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2021-2022學年天津市靜海一中高二（上）調(diào)研化學試卷（12月份）

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0

一、選擇題：（每小題2分，共24分）。

  • 1．化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（　　）

    組卷：3引用：2難度：0.7

  • 2．根據(jù)化學反應(yīng)速率和化學平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實際下列說法不正確的是（　?。?/h2>

    組卷：1引用：1難度：0.7

  • 3．在給定的四種溶液中，以下離子能大量共存的有（　?。?/h2>

    組卷：1引用：1難度：0.6

  • 4．已知下列事實，其中與鹽類的水解有關(guān)的有（　?。?br />①NaHSO4溶液呈酸性；
    ②長期施用化肥（NH4）2SO4會使土壤酸性增強，發(fā)生板結(jié)；
    ③配制CuCl2溶液時，用稀鹽酸溶解CuCl2固體；
    ④NaHS溶液中c（H2S）＞c（S2-）；
    ⑤氯化銨溶液可去除金屬制品表面的銹斑；
    ⑥蒸干FeCl3溶液，往往得不到FeCl3固體。

    組卷：42引用：3難度：0.6

  • 5．在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：下列說法不正確的是（　　）
    溫度/℃2580230
    平衡常數(shù)5×10421.9×10-5

    組卷：2引用：2難度：0.7

  • 6．已知常溫下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17，下列說法正確的是（　　）

    組卷：28引用：1難度：0.7

三、實驗題（兩小題，共10分）。

  • 18．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗，請完成下列填空：
    （1）配制100mL0.1000mol?L-1NaOH標準溶液。滴定操作步驟：
    ①準備：檢漏→洗滌→
     
    →
     
    →排氣泡→讀數(shù)。
    ②滴定：用酸式滴定管取25.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用標準NaOH溶液進行滴定，重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。
    實驗編號 NaOH溶液的濃度（mol?L-1） NaOH標準液初始讀數(shù)（mL） NaOH標準液終點讀數(shù)（mL）
    1 0.1000 0.62 20.60
    2 0.1000 0.72 20.74
    3 0.1000 0.00 23.00
    （2）滴定終點現(xiàn)象為
     
    。
    （3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為
     
    mol?L-1。
    （4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有
     
    。
    A.開始滴定前，滴定管尖懸掛的液滴未擦去
    B.滴定終點讀數(shù)時仰視讀數(shù)
    C.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
    D.錐形瓶水洗后未干燥
    E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

    組卷：6引用：1難度：0.7

四、解答題（共1小題，滿分0分）

  • 19．一定條件下，向容器中同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣三種氣體，發(fā)生的化學反應(yīng)有：
    反應(yīng)
    過程    		 化學方程式 焓變
    ΔH（kJ?mol-1）    		 活化能
    Ea（kJ?mol-1）
    甲烷
    氧化    		 CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g） -802.6 125.6
    CH4（g）+O2（g）?CO2（g）+2H2（g） -322.0 172.5
    蒸汽
    重整    		 CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g） +206.2 240.1
    CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g） +158.6 243.9
    （1）已知：H2O（l）=H2O（g）ΔH=+44.0kJ?mol-1，則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為
     
    。
    （2）蒸氣重整過程能自發(fā)進行的原因是
     
    。
    （3）恒溫恒壓體系（溫度為T，壓強為p）反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）達到平衡時，各氣體的物質(zhì)的量均為1mol,用某氣體組分（B）的平衡分壓（分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可表示平衡常數(shù)（記作Kp）。則：
    ①平衡常數(shù)Kp=
     
    。
    ②再向容器中瞬時同時充入1molCH4、1molH2O、1molCO、3molH2，此時v（正）
     
    v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
    ③恒溫恒容條件下，將CH4、H2O、CO、H2按照體積比1：1：1：3投料，能判斷反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）達到平衡狀態(tài)的是
     
    。
    A．密度保持不變
    B．CO體積分數(shù)保持不變
    C．平均摩爾質(zhì)量保持不變
    D．c（CO）和c（H2）的比保持不變
    E．2molO-H斷裂的同時，有3molH-H斷裂
    （4）向絕熱恒容密閉容器中通入CH4和O2，反應(yīng)CH4（g）+O2（g）?CO2（g）+2H2（g）達平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖1。圖中c點反應(yīng)是否達到平衡：
     
    （填“是”或“否”）。
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    （5）利用重整反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），設(shè)計一種熔融碳酸鹽燃料電池，原理示意如圖2，電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為
     
    。
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    （6）常溫時向濃度為0.1mol?L-1體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測得溶液的pH隨鹽酸體積的變化曲線如圖3所示，d點處兩種溶液恰好完全反應(yīng)。根據(jù)圖2回答下列問題：
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    ①b、c、d三點對應(yīng)的溶液中，水電離的c（OH-）由大到小的順序為
     
    。
    ②滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數(shù)值保持不變的有
     
    。
    a.
    c
    （
    N
    H
    4
    +
    ）
    c
    （
    N
    H
    3
    ?
    H
    2
    O
    ）

    b.
    c
    （
    H
    +
    ）
    c
    （
    O
    H
    -
    ）

    c.
    c
    （
    N
    H
    4
    +
    ）
    ?
    c
    （
    O
    H
    -
    ）
    c
    （
    N
    H
    3
    ?
    H
    2
    O
    ）

    d.
    c
    （
    NH
    3
    ?
    H
    2
    O
    ）
    ?
    c
    （
    H
    +
    ）
    c
    （
    NH
    4
    +
    ）

    ③該溫度時氨水的電離平衡常數(shù)K=
     
    。

    組卷：5引用：1難度：0.5
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