2021-2022學(xué)年吉林省長(zhǎng)春二中高二（上）第一次學(xué)程化學(xué)試卷

一、選擇題：（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，且每小題2分，共50分）

• 1．在一體積不變的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是（　　）

  A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

  B．混合氣體中c（CO）保持不變

  C．反應(yīng)混合物的密度不隨時(shí)間而變化

  D．消耗2molCO2的同時(shí)生成2molH2O
  組卷：11引用：2難度：0.7

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• 2．下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　?。?/h2>

  A．NaAlO2=Na++ A l O - 2	B．NaHCO3=Na++H++ CO 2 - 3
  C．H2S?2H++S2-	D．CH3COOH=H++CH3COO-
  組卷：7引用：1難度：0.7

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• 3．下列關(guān)于判斷過(guò)程方向的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

  B．由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)將更適合于判斷所有的過(guò)程

  C．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

  D．反應(yīng)3O2（g）=2O3（g）的ΔH＜0、△S＞0，該反應(yīng)在任何情況下均不能自發(fā)進(jìn)行
  組卷：13引用：1難度：0.7

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• 4．在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．加水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

  B．滴加少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c（H+）減小

  C．加入少量CH3COONa固體，溶液的pH不變

  D．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
  組卷：8引用：1難度：0.6

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• 5．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的有幾項(xiàng)（　?。?br />①Fe（SCN）₃溶液中加入固體KSCN后顏色變深
  ②將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)
  ③實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
  ④紅棕色NO₂氣體加壓后顏色先變深后變淺
  ⑤加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)
  ⑥由H₂（g）、I₂（g）和HI（g）組成的平衡體系加壓后顏色變深
  ⑦500℃時(shí)比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

  A．三項(xiàng)

  B．四項(xiàng)

  C．五項(xiàng)

  D．六項(xiàng)
  組卷：21引用：2難度：0.7

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• 6．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．NH3的水溶液能導(dǎo)電，故NH3是電解質(zhì)

  B．易溶于水的物質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì)，難溶于水的物質(zhì)都是弱電解質(zhì)

  C．電解質(zhì)溶液之所以能導(dǎo)電，是因?yàn)殡娏魍ㄟ^(guò)時(shí)，使電解質(zhì)發(fā)生了電離

  D．強(qiáng)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)電解質(zhì)弱
  組卷：38引用：3難度：0.8

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• 7．下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是（　　）

  A．能使pH試紙變紅的溶液中： CO 2 - 3 、K+、Cl-、Na+

  B．由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-10mol?L-1的溶液中： NO - 3 、Mg2+、Na+、 SO 2 - 4

  C．在 c （ OH - ） c （ H + ） =1×1012的溶液中： NH + 4 、Fe2+、Cl-、 NO - 3

  D． K W c （ H + ） =10-10 mol?L-1的溶液中：Na+、 HCO - 3 、Cl-、K+
  組卷：347引用：24難度：0.7

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• 8．關(guān)于工業(yè)合成氨的敘述中錯(cuò)誤的是（　　）

  A．在動(dòng)力、設(shè)備、材料允許的條件下盡可能在高壓下進(jìn)行

  B．溫度越高越有利于工業(yè)合成氨

  C．在工業(yè)合成氨中N2、H2的循環(huán)利用可提高其利用率，降低成本

  D．及時(shí)從反應(yīng)體系中分離出氨氣有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
  組卷：101引用：9難度：0.7

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• 9．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H₂O?H⁺+OH^-ΔH＞0，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．向水中加入氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低

  B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW不變

  C．向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低

  D．將水加熱，KW增大，pH不變
  組卷：1177引用：173難度：0.9

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二、填空題：（共5個(gè)大題，共50分）．

• 28．甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示。
  

  化學(xué)反應(yīng)	平衡 常數(shù)	溫度℃
  		500	800
  ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
  ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
  ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	K3

  據(jù)反應(yīng)①和②推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系，則K₃=

   

  （用K₁、K₂表示）。500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的濃度（mol?L^-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v_正

   

  v_逆。（填“＞”、“=”或“＜”）
  組卷：4引用：2難度：0.5

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• 29．今有①CH₃COOH、②HCl、③H₂SO₄三種溶液，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
  （1）當(dāng)它們的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是

   

  ．（用序號(hào)填空，下同）
  （2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，加水稀釋相同的倍數(shù)后其pH的關(guān)系是

   

  ．
  （3）pH相同的三種酸溶液各1ml,加水稀釋相同倍數(shù)后，溶液中水電離出來(lái)的c（H⁺）的關(guān)系為

   

  ．
  （4）當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為

   

  ．
  （5）中和等體積相同濃度的燒堿溶液，需同濃度的三種溶液的體積分別為V₁、V₂、V₃，則V₁、V₂、V₃的關(guān)系為

   

  （用等式表示）．
  組卷：7引用：3難度：0.6

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