2021-2022學年湖南省名校聯盟高二（上）期末化學試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．

• 1．中華優(yōu)秀傳統文化涉及了很多化學知識。下列有關說法錯誤的是（　　）

  A．《神農本草經》中“石膽…能化鐵為銅、成金銀”描述的是濕法煉銅

  B．劉長卿詩云“水聲冰下咽，砂路雪中平”，固態(tài)冰轉化為液態(tài)水需要吸熱

  C．“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”中涉及化學能轉化為熱能和光能

  D．《本草綱目拾遺》中對強水的記載：“性最猛烈，能蝕五金?！睆娝疄閺婋娊赓|
  組卷：27難度：0.8

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• 2．下列過程的能量變化與如圖所示相符的是（　?。?/h2>

  A．石灰石燒制生石灰

  B．濃硫酸的稀釋

  C．二氧化碳與灼熱的炭反應

  D．氯化銨與Ba（OH）2?8H2O的反應
  組卷：69引用：2難度：0.7

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• 3．下列方程式書寫錯誤的是（　　）

  A．Al（OH）3?Al3++3OH-

  B．Al（OH）3（s）?Al3+（aq）+3OH-（aq）

  C．BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）

  D．BaSO4?Ba2++SO42-
  組卷：16引用：2難度：0.7

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• 4．已知：3Cl₂（g）+2NH₃（g）═N₂（g）+6HCl（g），若反應速率分別用v（Cl₂）、v（NH₃）、v（N₂）、v（HCl）表示，則下列關系式正確的是（　　）

  A． 3 2 v（Cl2）=v（NH3）	B． 1 3 v（Cl2）=v（N2）
  C． 1 2 v（Cl2）=v（HCl）	D． 1 3 v（NH3）=v（HCl）
  組卷：47引用：8難度：0.5

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• 5．模擬電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示，下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．若a、b用導線連接，則鐵片主要發(fā)生析氫腐蝕

  B．若a、b不用導線連接，則d處比c處更易產生鐵銹

  C．若a、b分別連接電源的正、負極，則會加快鐵片的腐蝕

  D．若a、b用導線連接，將石墨換成銅棒，則鐵片的腐蝕會減慢
  組卷：50引用：3難度：0.6

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• 6．已知：K_sp（BaSO₄）═1.0×10^-10、K_sp（BaCO₃）═2.5×10^-9，在BaSO₄和BaCO₃的懸濁混合液中

  c

  （

  S

  O

  4

  2

  -

  ）

  c

  （

  C

  O

  3

  2

  -

  ）

  的值為（　　）

  A．0.04

  B．0.4

  C．2.5

  D．25
  組卷：21難度：0.5

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三、非選擇題：本題共4小題，共54分．

• 17．前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數依次增大，其相關性質如表所示：
  

  A	基態(tài)原子核外有2個未成對電子
  B	同周期中，占據的軌道數最多，但所用的電子數最少
  C	基態(tài)原子核外有2個未成對電子
  D	同周期元素中，原子半徑最大（不考慮稀有氣體）
  E	C、E、F三種元素的價電子數相同
  F	同周期元素中，基態(tài)原子的未成對電子數最多

  回答下列問題：
  （1）C元素基態(tài)原子核外電子有

   

  種空間運動狀態(tài)．畫出E元素基態(tài)原子的價電子排布圖：

   

  ．
  （2）C和D可形成一種既含有共價鍵又含有離子鍵的化合物，該化合物的電子式為

   

  ．
  （3）A、B、C、D四種元素電負性由大到小的順序為

   

  （用元素符號表示）．
  （4）寫出一個化學方程式證明元素C和E的非金屬性強弱：

   

  ．
  （5）檢驗某物質或某溶液中是否含D元素的方法是

   

  ，該方法的原理是

   

  ．
  組卷：6引用：1難度：0.5

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• 18．氨氣中氫含量高，故氨氣是一種優(yōu)良的小分子儲氫載體，且安全、易儲運，可通過氨熱分解法制氫氣：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）ΔH=+90.8kJ?mol^-1．某興趣小組對該反應進行探究，在一定溫度和催化劑的條件下，將0.1molNH₃通入容積為4L的恒容密閉容器中進行反應（此時容器內總壓強為200kPa），各物質的分壓隨時間的變化曲線如圖所示．回答下列問題：
  （1）下列敘述能作為該反應達到平衡的判斷依據的是

   

  （填標號）．
  A．n（NH₃）：n（N₂）：n（H₂）=2：1：3
  B．c（NH₃）不再隨時間改變
  C．混合氣體的密度不再隨時間改變
  D．混合氣體的相對分子質量不再隨時間改變
  （2）4min時，該反應達到平衡：
  ①0～4min內，v（N₂）=

   

  mol?L^-1?min^-1，NH₃的平衡轉化率為

   

  ，此時H₂的物質的量分數為

   

  （保留三位有效數字）%．
  ②在該溫度下，反應的平衡常數K=

   

  ．
  ③反應達到平衡后，往該容器中充入物質的量均為0.02mol的NH₃和H₂，此時v_（正）

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）v_（逆）．
  （3）5min時，僅將容積的體積壓縮至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N₂分壓變化趨勢的曲線是

   

  （填“a”、“b”、“c”或“d”）．
  組卷：12引用：1難度：0.5

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