2021年山東省濱州市高考化學(xué)一模試卷

一、選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分．每小題只有一個選項(xiàng)符合題意．

• 1．2020年11月10日，中國“奮斗者”號載人潛水器在馬里亞納海溝深度10909米處成功坐底，并進(jìn)行了一系列的深海探測科考活動。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．“奮斗者”號使用的鋰離子電池工作時Li+向正極移動

  B．制造潛水器載人球艙的鈦合金比純金屬鈦具有更高的強(qiáng)度

  C．“奮斗者”號返回水面的浮力材料納米級玻璃微珠可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

  D．未來對海底“可燃冰”（主要成分為甲烷）的開采將有助于緩解能源危機(jī)
  組卷：49引用：1難度：0.6

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• 2．實(shí)驗(yàn)安全是順利進(jìn)行實(shí)驗(yàn)及避免傷害和事故的保障．下列做法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．銀氨溶液應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配，不能留存

  B．剩余的廢液不能隨便倒入下水道，應(yīng)倒入廢液缸或教師指定的容器中

  C．易燃、易爆藥品應(yīng)與強(qiáng)氧化性的物質(zhì)分開放置

  D．若堿溶液粘到皮膚上，先用較多的水沖洗，再涂上3%～5%NaHCO3溶液
  組卷：40引用：2難度：0.6

  解析

• 3．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．鈉的焰色反應(yīng)是電子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)時釋放能量產(chǎn)生的

  B．價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，屬于s區(qū)元素

  C．各能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同

  D．乙醇比甲醚的沸點(diǎn)高是因?yàn)橐掖嫉南鄬Ψ肿淤|(zhì)量大
  組卷：141引用：4難度：0.8

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• 4．茶文化是中國人民對世界飲食文化的一大貢獻(xiàn)。茶葉中含有少量的咖啡因（結(jié)構(gòu)簡式如圖）。關(guān)于咖啡因的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．分子式為C8H11O2N4

  B．能溶于水

  C．具有弱堿性，能與酸反應(yīng)

  D．一定條件下，能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
  組卷：27引用：1難度：0.5

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• 5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1mol Fe（CO）5中的σ鍵數(shù)為5NA

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積均為1.12L的HCl和HF中所含分子數(shù)都約為0.05NA

  C．2.0g D216O和14ND3的混合物中含有的電子數(shù)為NA

  D．1L 0.01mol?L-1NaHC2O4溶液中，HC2O4-和C2O42-的離子數(shù)之和為0.01NA
  組卷：31引用：1難度：0.8

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• 6．火法煉銅的原理：Cu₂S+O₂

  高溫

  2Cu+SO₂.下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．Cu2S在該反應(yīng)中只作還原劑

  B．將所得氣體通入品紅溶液中，溶液褪色

  C．3.2g O2參與反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)約為6×6.02×1022

  D．所得氣體經(jīng)處理可作工業(yè)制硫酸的原料
  組卷：18引用：1難度：0.8

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三、非選擇題：本題共5小題，共60分．

• 19．焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）為白色或黃色結(jié)晶粉末，遇強(qiáng)酸放出SO₂．在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品、含鉻污水處理等方面應(yīng)用廣泛。
  （1）利用煙道氣中的SO₂生產(chǎn)Na₂S₂O₅的工藝流程如圖1。
  
  資料：當(dāng)NaHSO₃溶液過飽和后靜置，會結(jié)晶析出焦亞硫酸鈉晶體．
  ①焦亞硫酸鈉中硫元素的化合價為

   

  ，常溫下焦亞硫酸鈉溶于水形成的溶液顯

   

  性。（填“酸”、“中”或“堿”）
  ②控制Ⅰ中反應(yīng)結(jié)束的方法是測定溶液的pH，當(dāng)pH=4.1時停止通入SO₂，此時溶液的溶質(zhì)主要是

   

  。（填物質(zhì)名稱）
  ③Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有

   

  ．
  （2）研究表明，焦亞硫酸鈉處理含鉻（Ⅵ）廢水較其他方法效果好，處理費(fèi)用低。其工藝流程如圖2。
  ①加硫酸調(diào)廢水pH至2.5，可增強(qiáng)Cr₂O₇^2-的氧化性，但實(shí)際工業(yè)中若pH過低，則消耗焦亞硫酸鈉的量比理論值高出許多，結(jié)合化學(xué)用語解釋可能的原因

   

  。
  ②石灰乳的作用為

   

  。
  組卷：19引用：1難度：0.6

  解析

• 20．甲醇用途廣泛，是基礎(chǔ)的有機(jī)化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料。
  （1）工業(yè)上可以由水煤氣合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．一定條件下，向密閉容器中通入2mol CO和4mol H₂，發(fā)生上述反應(yīng)。
  ①圖甲中，壓強(qiáng)p₁

   

  p₂。（填“＞”、“＜”或“=”）
  ②圖乙中，能正確反映A狀態(tài)隨溫度升高pK（pK=-lgK）數(shù)值變化的點(diǎn)是

   

  。
  ③該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率表達(dá)式：v_正=k_正?c（CO）?c²（H₂），v_逆=k_逆?c（CH₃OH），k_正、k_逆為反應(yīng)速率常數(shù)．在一定條件下，加入催化劑，反應(yīng)速率常數(shù)

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”下同）；降低溫度，

  k

  正

  k

  逆

  的值

   

  。
  （2）由CO₂制備甲醇的過程可能涉及如下兩個反應(yīng)。
  反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
  反應(yīng)Ⅱ：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H₂
  ①已知有關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下，由此計算△H₁=

   

  kJ?mol^-1。
  

  化學(xué)鍵	C=O	C-O	C-H	O-H	H-H
  鍵能/（kJ?mol-1）	810	343	413	465	436

  ②將3molCO₂和3molH₂混合后通入某恒溫恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，一段時間后達(dá)到平衡，測得容器壓強(qiáng)為60MPa,容器中CH₃OCH₃為0.2mol H₂O為1mol,此時CH₃OH的物質(zhì)的量為

   

  ，反應(yīng)Ⅰ的K_p=

   

  MPa^-2。（保留2位有效數(shù)字）
  組卷：61引用：2難度：0.6

  解析