2021-2022學(xué)年湖北省武漢市洪山區(qū)長(zhǎng)虹中學(xué)高二（上）月考化學(xué)試卷（10月份）

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求）

• 1．合成氨工業(yè)上采用循環(huán)操作主要是因?yàn)椋ā　。?/h2>

  A．增大化學(xué)反應(yīng)速率

  B．提高平衡混合物中NH3的含量

  C．提高N2和H2的利用率

  D．降低NH3的沸點(diǎn)
  組卷：45引用：2難度：0.5

  解析

• 2．一定量的CO₂與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO₂（g）?2CO（g），平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，已知：氣體分壓（p_分）=氣體總壓（p_總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．550℃時(shí)，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動(dòng)

  B．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為50.0%

  C．T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡不移動(dòng)

  D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=50.0p總
  組卷：25引用：4難度：0.4

  解析

• 3．一定溫度下，某容器中加入足量碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO₃（s）?CaO（s）+CO₂（g）達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．將體積縮小為原來(lái)的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為原來(lái)的2倍

  B．CaCO3（s）加熱分解生成CaO（s）和CO2（g）△H＜0

  C．將體積增大為原來(lái)的2倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，氣體密度不變

  D．保持容器體積不變，充入He,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
  組卷：12引用：1難度：0.7

  解析

• 4．根據(jù)Ca（OH）₂/CaO體系的能量循環(huán)圖，下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />

  A．△H5＞0

  B．△H1+△H2=0

  C．△H3=△H4+△H5

  D．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0
  組卷：101引用：13難度：0.5

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• 5．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（s）?Z（g）+W（g）  ΔH=akJ?mol^-1，若其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表。下列敘述正確的是（　　）
  

  t/℃	700	800	900	1000	1200
  K	0.6	1.0	1.3	1.8	2.7

  A．a(chǎn)＜0

  B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K= c （ Z ） ? c （ W ） c 2 （ X ） ? c （ Y ）

  C．若在1L容器中通X和Y各0.3mol,在800℃下反應(yīng)，某時(shí)刻測(cè)得X的物質(zhì)的量為0.1mol,說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡

  D．在1000℃時(shí)，反應(yīng)Z+W?2X+Y的平衡常數(shù)為1.8
  組卷：32引用：2難度：0.4

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• 6．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　　）

  A．0.01mol?L-1KAl（SO4）2溶液與0.02mol?L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓

  B．一定條件下，將0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-38.6kJ/mol

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH=-571.6 kJ?mol-1，則H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol

  D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol-1，則CO2分解的熱化學(xué)方程式為：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）ΔH=+566.0 kJ/mol
  組卷：10引用：2難度：0.5

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二、非選擇題（本題共4小題，共55分）

• 18．甲醚又稱(chēng)二甲醚，被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣（CO、H₂）制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：
  ①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.0kJ?mol^-1
  ②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）  ΔH₂
  回答下列問(wèn)題：
  （1）若由合成氣（CO、H₂）制備1molCH₃OCH₃（g），且生成H₂O（l），整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為244kJ，則ΔH₂=

   

  kJ?mol^-1。【已知：H₂O（l）=H₂O（g）ΔH═+44.0kJ?mol^-1】
  （2）有人模擬該制備原理，500K時(shí)，在2L的密閉容器中充入2molCO和6molH₂，5min達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，c（CH₃OCH₃）=0.2mol?L^-1，用H₂表示反應(yīng)①的速率是

   

  mol?L^-1?min^-1，可逆反應(yīng)②的平衡常數(shù)K₂=

   

  。若在500K時(shí)，測(cè)得容器中n（CH₃OCH₃）=2n（CH₃OH），此時(shí)反應(yīng)②的v_正

   

  v_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
  （3）在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₂值變小，下列說(shuō)法正確的是

   

  。
  A.在平衡移動(dòng)過(guò)程中逆反應(yīng)速率先增大后減小
  B.容器中CH₃OCH₃的體積分?jǐn)?shù)增大
  C.容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
  D.達(dá)到新平衡后體系的壓強(qiáng)增大
  （4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入CO（g）和H₂（g）進(jìn)行反應(yīng)①，平衡時(shí)CO（g）和H₂（g）的轉(zhuǎn)化率如圖所示，則a=

   

  （填數(shù)值）。
  （5）甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是：CH₃OH+H₂SO₄→CH₃HSO₄+H₂O，CH₃HSO₄+CH₃OH→CH₃OCH₃+H₂SO₄，與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)溫度低，轉(zhuǎn)化率高，其缺點(diǎn)是

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.4

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• 19．霧霾嚴(yán)重影響人們的生活，汽車(chē)尾氣的排放是造成霧霾天氣的重要原因之一、已知汽車(chē)尾氣排放時(shí)容易發(fā)生以下反應(yīng)：
  ①N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H₁=akJ?mol^-1
  ②CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）?CO₂（g）△H₂=bkJ?mol^-1
  ③2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g） ΔH₃
  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）ΔH₃=

   

  kJ?mol^-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。
  （2）能說(shuō)明反應(yīng)③已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

   

  （填字母）。
  A.單位時(shí)間內(nèi)生成1molCO₂的同時(shí)消耗了1molCO
  B.在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
  C.在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
  D.在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
  （3）在一定溫度下，向體積為VL的恒容密閉容器中充入一定量的NO和CO，發(fā)生反應(yīng)③。在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡，此時(shí)n（CO）=xmol,n（NO）=2xmol,n（N₂）=ymol,則NO的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  （用含x、y的代數(shù)式表示）；再向容器中充入ymolCO₂和xmolNO，則此時(shí)v（正）

   

  v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （4）煙氣中也含有氮氧化物，C₂H₄可用于煙氣脫硝。為研究溫度、催化劑中Cu²⁺負(fù)載量對(duì)NO去除率的影響，控制其它條件一定，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。為達(dá)到最高的NO去除率，應(yīng)選擇的反應(yīng)溫度約為

   

  ，Cu²⁺負(fù)載量為

   

  。
  組卷：10引用：1難度：0.3

  解析