2021-2022學年上海交大附中高一（下）開學化學試卷

一、選擇題（每小題只有一個正確答案）

• 1．化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．新型冠狀病毒主要由C、H、O、N等元素組成，常用體積分數(shù)為75%的醫(yī)用酒精殺滅新型冠狀病毒

  B．在月餅包裝盒中放入生石灰，能防止月餅氧化變質(zhì)

  C．用氯氣處理飲用水，在冬季的殺菌效果比在夏季好

  D．防疫時期很多家庭都備有水銀溫度計，若不慎打破，應立即用硫黃粉末覆蓋
  組卷：3引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列有關分散系說法正確的是（　?。?/h2>

  A．從外觀上無法區(qū)分FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體

  B．丁達爾效應是膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別

  C．將碳酸鈣經(jīng)過特殊加工制成納米碳酸鈣，化學性質(zhì)沒有明顯變化

  D．Fe（OH）3膠體電泳的實驗中，陰極附近顏色加深，陽極附近顏色變淺，證明Fe（OH）3膠體帶正電
  組卷：45引用：4難度：0.9

  解析

• 3．N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．22.4L（標準狀況）氮氣中含有7NA個中子

  B．16.25gFeCl3加入沸水中形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.1NA

  C．2.0gCO2與SO2的混合氣體分子中，含有的質(zhì)子數(shù)為NA

  D．1L1mol?L-1NaCl溶液含有28NA個電子
  組卷：15引用：1難度：0.8

  解析

• 4．在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相等的CO、CO₂氣體時，兩容器的溫度和壓強均相同，則下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少

  B．甲容器的體積比乙容器的體積小

  C．CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小

  D．若將壓強相同改為體積相同，則甲容器中的壓強比乙容器的壓強大
  組卷：136引用：4難度：0.6

  解析

• 5．下列各組關于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（　?。?br />

  	A	B	C	D
  強電解質(zhì)	CaCO3	NaCl	Fe	HNO3
  弱電解質(zhì)	H3PO4	NH3	CH3COOH	Fe（OH）3
  非電解質(zhì)	C2H5OH	BaSO4	C12H22O11（蔗糖）	H2O

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：10引用：1難度：0.8

  解析

• 6．下列藥品的保存方法正確的是（　?。?/h2>

  A．氫氟酸保存在棕色細口玻璃瓶中

  B．氯水密封于無色試劑瓶中

  C．液溴易揮發(fā)，保存在帶有橡膠塞的棕色試劑瓶中，并應加水液封

  D．碘單質(zhì)保存在帶有玻璃塞的棕色廣口玻璃瓶中
  組卷：19引用：2難度：0.7

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• 7．如圖所示實驗裝置測定氣體摩爾體積，相關敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．實驗結束后未冷卻至室溫便讀數(shù)，會導致測定結果偏小

  B．量氣管壓入水準管的水過多而溢出，會導致測定失敗

  C．稱取質(zhì)量為0.108g鋁帶誤作鎂帶用，會導致測定結果偏小

  D．上提水準管后，量氣管液面高度不斷改變，說明裝置漏氣
  組卷：80引用：2難度：0.8

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• 8．為了配制95mL1mol?L^-1NaOH溶液，下列說法錯誤的是（　?。?br />①選擇剛用蒸餾水洗凈的100mL容量瓶進行配制
  ②NaOH固體在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
  ③用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液都轉(zhuǎn)移入容量瓶中
  ④定容時仰視刻度線，會導致溶液濃度偏高
  ⑤由于不慎，定容時液面超過了容量瓶的刻度線，這時采取的措施是使用膠頭滴管吸出液體超過的一部分

  A．②④⑤

  B．①⑤

  C．②③⑤

  D．①②
  組卷：11引用：1難度：0.7

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二、綜合分析題

• 23．某無色溶液中含有K⁺、Cl^-、OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-，為檢驗溶液中所含的某些負離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中OH^-的實驗方法省略，檢驗其他負離子的過程如圖所示。
  
  （1）圖中試劑①～⑤溶質(zhì)的化學式分別是：①

   

  ②

   

  ③

   

  ④

   

  ⑤

   

  。
  （2）圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是

   

  、

   

  、

   

  。
  （3）白色沉淀A中加試劑②反應的離子方程式是

   

  。
  （4）無色溶液C中加試劑③的主要目的是

   

  。
  （5）白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是

   

  。
  組卷：35引用：1難度：0.6

  解析

• 24．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥制造業(yè)中被廣泛應用，工業(yè)普遍使用Na₂SO₃與硫黃（S）共煮得到，裝置如圖。（已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，會發(fā)生歧化反應。）
  （1）步驟1：打開K₁、關閉K₂，向圓底燒瓶中加入足量甲（濃硫酸）并加熱，燒瓶中反應的化學方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）

  △

  CuSO₄+SO₂↑+2H₂O生成物中，屬于非電解質(zhì)的是

   

  。每生成0.5mol還原產(chǎn)物，消耗Cu的質(zhì)量為

   

  ，該過程中體現(xiàn)出濃硫酸

   

  的性質(zhì)。
  （2）步驟2：始終保持C中溶液呈堿性，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少，打開K₂、關閉K₁并停止加熱。
  ①C中溶液須保持呈堿性，若呈酸性，則會發(fā)生

   

  和

   

  （都用離子方程式表示）。
  ②裝置B、D的試劑相同，均為

   

  。
  步驟3：將C中所得混合物分離提純后得產(chǎn)品。
  （3）利用反應2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂也能制備Na₂S₂O₃。所需儀器如圖，按氣流方向連接各儀器，接口順序為a→g,h→

   

  ，

   

  →

   

  ，

   

  →d。
  
  （4）Na₂S₂O₃還原性強，工業(yè)上常用來除去溶液中殘留的Cl₂，往溶液中加入適量的Na₂S₂O₃溶液，使其恰好與殘留的Cl₂完全反應，離子方程式為S₂

  O

  2

  -

  3

  +4Cl₂+5H₂O═2

  SO

  2

  -

  4

  +8Cl^-+10H⁺，請設計實驗方案，證明溶液中有Cl^-

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析