2020-2021學(xué)年福建省福州四中高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2025/1/6 6:0:2
一、選擇題（本大題共20小題，每小題3分，共計(jì)60分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）
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1．中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)在光解水制氫（如圖）過(guò)程中巧妙地把納米制造技術(shù)和濕化學(xué)方法結(jié)合起來(lái)，首次揭開(kāi)了硅材料“光解水制氫”機(jī)制的“神秘面紗”。光化學(xué)電池光解水制氫的能量轉(zhuǎn)化形式主要為（ ）組卷：0引用：1難度：0.8 -
2．化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：45引用：6難度：0.7 -
3．下列敘述與電化學(xué)腐蝕有關(guān)的是（ ?。?/h2>
組卷：4引用：3難度：0.7 -
4．用惰性電極分別電解下列各電解質(zhì)的水溶液，一段時(shí)間后（設(shè)電解質(zhì)足量），向電解后溶液中加入適量原電解質(zhì)，可以使溶液恢復(fù)到電解前的濃度的是（ ?。?/h2>
組卷：20引用：6難度：0.9 -
5．下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：118引用：46難度：0.9 -
6．在恒溫恒容的容器里進(jìn)行下列反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，其他條件不變，向容器中充入氬氣，則此反應(yīng)速率會(huì)（ ?。?/h2>
組卷：50引用：3難度：0.9 -
7．一定條件下，在水溶液中物質(zhì)的量均為1mol的Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對(duì)大小如圖所示。圖中最穩(wěn)定的點(diǎn)為（ ?。?/h2>組卷：0引用：1難度：0.9 -
8．在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：45引用：2難度：0.7
二、非選擇題（本大題共5小題，共40分）
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24．飲用水中的NO3-主要來(lái)自NH4+．已知在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：
試寫(xiě)出1molNH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的熱化學(xué)方程式：。組卷：13引用：2難度：0.5 -
25．工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示。
回答下列問(wèn)題：化學(xué)反應(yīng) 平衡常數(shù) 溫度 500℃ 700℃ 800℃ ①2H22（g）+CO（g）?CH3OH（g） K1 2.5 0.34 0.15 ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g） K2 1 1.7 2.52 ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH （g）+H2O（g） K3
（1）判斷反應(yīng)①是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）根據(jù)反應(yīng)①、②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=（用含K1、K2的代數(shù)式表示）。
（3）某溫度下反應(yīng)①中各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：20c（CH3OH）=3c（CO）?c2（H2）。試判斷此時(shí)的溫度為.
（4）500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度分別為0.4mol?L-1、1mol?L-1、0.5mol?L-1、0.4mol?L-1，此時(shí)v正（填“＞”“＜”或“=”）v逆。
（5）500℃時(shí)，在2L密閉容器中加入2mol H2和amol CO2進(jìn)行②的反應(yīng)，反應(yīng)5min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則a=mol,用H2表示該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v（H2）=mol?L-1?min-1。組卷：2引用：1難度：0.5