2021-2022學年浙江省紹興魯迅中學高二（上）第一次月考化學試卷

一、選擇題（本題共19小題，每小題只有一個選項正確，每小題2分，共38分）

• 1．下列既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（　?。?/h2>

  A．鋁片與稀鹽酸反應

  B．灼熱的炭與水蒸氣的反應

  C．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應

  D．甲烷在氧氣中的燃燒反應
  組卷：50引用：8難度：0.7

  解析

• 2．冰融化為水的過程的焓變和熵變正確的是（　?。?/h2>

  A．△H＞0，△S＜0

  B．△H＜0，△S＞0

  C．△H＞0，△S＞0

  D．△H＜0，△S＜0
  組卷：66引用：15難度：0.9

  解析

• 3．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化

  B．放熱反應都不需要加熱就能發(fā)生

  C．吸熱反應在一定條件（如常溫、加熱等）也能發(fā)生

  D．化學反應是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量的大小
  組卷：59引用：23難度：0.9

  解析

• 4．對于反應A（g）+3B（g）?2C（g），下列各數(shù)據表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是（　?。?/h2>

  A．v（A）=0.01 mol/（L?s）	B．v（B）=0.02 mol/（L?s）
  C．v（B）=0.60mol/（L?min）	D．v（C）=1.0mol/（L?min）
  組卷：142引用：32難度：0.9

  解析

• 5．已知熱化學方程式：
  ①H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）；△H=-241.8kJ?mol^-1
  ②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ?mol^-1
  ③H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.8kJ?mol^-1
  ④2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-1則氫氣的燃燒熱為（　　）

  A．241.8 kJ?mol-1	B．483.6 kJ?mol-1
  C．285.8 kJ?mol-1	D．571.6 kJ?mol-1
  組卷：78引用：4難度：0.9

  解析

• 6．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．活化分子的平均能量稱為活化能

  B．活化分子互相碰撞即可發(fā)生化學反應

  C．催化劑是通過增大反應所需的活化能來增大反應速率的

  D．升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了活化分子的百分率
  組卷：52引用：6難度：0.5

  解析

• 7．化學鍵的鍵能是指形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知熱化學方程式：S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.23kJ?mol^-1，分析下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．S（g）+O2（g）═SO2（l）|△H|＞297.23 kJ?mol-1

  B．S（g）+O2（g）═SO2（l）|△H|＜297.23 kJ?mol-1

  C．1 mol SO2的鍵能總和等于1 mol S和1 mol O2的鍵能之和

  D．1 mol SO2的鍵能總和小于1 mol S和1 mol O2的鍵能之和
  組卷：4引用：4難度：0.6

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• 8．下列事實能用平衡移動原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．在配制硫酸亞鐵溶液時往往要加入一定量鐵粉

  B．光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小

  C．加催化劑，使氮氣和氫氣在一定條件下轉化為氨氣

  D．工業(yè)制氨氣常采用500℃左右的較高溫度
  組卷：39引用：2難度：0.5

  解析

• 9．在一定溫度下的恒容密閉容器中，反應3X（g）?2Y（g）+Z（g）+W（s），△H=-QkJ?mol^-1，反應已達到平衡的標志是（　　）

  A．混合氣體的壓強不再變化

  B．混合氣體的密度不再改變

  C．反應混合物中各組分的濃度相等

  D．兩種物質X、Y的反應速率之比為3：2
  組卷：46引用：3難度：0.6

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三、填空題（本題共4小題，共44分）

• 28．按要求完成下列問題。
  （1）二氧化硫在工業(yè)上和生活中有廣泛的用途。工業(yè)用SO₂和O₂反應合成SO₃反應的反應熱（ΔH）、活化能（E_a正）為：SO₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）?SO₃（g）    ΔH=-98.0kJ?mol^-1   E_a正=125.5kJ?mol^-1
  ①三氧化硫的分解反應SO₃（g）?SO₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）的活化能E_a正=

   

  。
  ②下列關于工業(yè)用SO₂和O₂反應合成SO₃反應的理解正確的是

   

  。
  A．增大氧氣濃度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞頻率增大，反應速率加快
  B．該反應的實際工業(yè)生產條件是高溫、高壓、合適的催化劑
  C．當溫度、壓強一定時，在原料氣（SO₂和O₂的比例不變）中添加少量惰性氣體，會使平衡轉化率減小
  D．反應過程中，可將SO₃液化，并不斷將液態(tài)SO₃移去，有利于提高正反應速率
  （2）CO和H₂在Cu₂O/ZnO作催化劑的條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）獲得甲醇。
  向2L的密閉容器中通入1mol CO（g）和2mol H₂（g），發(fā)生反應合成甲醇，反應過程中，CH₃OH的物質的量（n）與時間（t）及溫度的關系如圖所示。
  
  ①500℃的此反應的平衡常數(shù)K=

   

  。
  ②據研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O，反應體系中含少量的CO₂ 有利于維持Cu₂O的量不變，原因是

   

  （用化學方程式表示）。
   ③在500℃恒壓條件下，請在圖中畫出反應體系中n（CH₃OH）隨時間t變化的總趨勢圖

   

  。
  組卷：3引用：1難度：0.5

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• 29．乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：
  
  （1）已知：
  

  化學鍵	C-H	C-C	C=C	H-H
  鍵能/kJ?molˉ1	412	348	612	436

  計算上述反應的△H=

   

   kJ?mol^-1．
  （2）維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應．已知乙苯的平衡轉化率為α，則在該溫度下反應的平衡常數(shù)K=

   

  （用含α等字母的代數(shù)式表示）．
  組卷：12引用：2難度：0.1

  解析