2021-2022學年云南省昭通市鎮(zhèn)雄四中高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）

• 1．下列化學反應過程中的能量變化符合圖的是（　?。?br />①酸堿中和反應
  ②液態(tài)水變成水蒸氣
  ③生石灰與水反應
  ④鐵與稀硫酸反應
  ⑤石灰石在高溫下分解
  ⑥Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl的反應

  A．①④⑤⑥

  B．②⑤⑥

  C．②③⑤

  D．⑤⑥
  組卷：44引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．NaHCO3：NaHCO3?HCO3-+Na+

  B．NaHSO4：NaHSO4=Na++HSO4-

  C．CH3COONH4：CH3COONH4=NH4++CH3COO-

  D．Fe（OH）3：Fe（OH）3?Fe（OH）2++OH-
  組卷：11引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列熱化學方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（　?。?/h2>

  A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1 367.0 kJ?mol-1（燃燒熱）

  B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3 kJ?mol-1（中和熱）

  C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-296.8 kJ?mol-1（反應熱）

  D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2 kJ?mol-1（反應熱）
  組卷：315引用：49難度：0.9

  解析

• 4．我國是世界上第二大乙烯生產(chǎn)國，乙烯可由乙烷裂解得到：C₂H₆（g）?C₂H₄（g）+H₂（g），相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示，則上述反應的△H等于（　?。?br />

  化學鍵	C-H	C-C	C=C	H-H
  鍵能/（kJ?mol-1）	410	345	610	430

  A．-120kJ?mol-1	B．+120kJ?mol-1
  C．-125kJ?mol-1	D．+125kJ?mol-1
  組卷：3引用：3難度：0.9

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• 5．已知25℃時，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11、K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20。在c（Mg²⁺）=c（Cu²⁺）的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．Mg2+先沉淀

  B．Cu2+先沉淀

  C．同時沉淀

  D．Mg2+和Cu2+均不可能沉淀
  組卷：108引用：8難度：0.7

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• 6．下列實驗過程可以達到實驗目的的是（　?。?br />

  編號	實驗過程	實驗目的
  A	稱取11.7g固體NaCl置于500mL容量瓶中，加入適量蒸餾水溶解，定容	配制0.4mol/L的NaCl溶液
  B	常溫下，測定等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液的pH	證明相同條件下，在水溶液中HCl電離程度大于CH3COOH
  C	向Na2SO3溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，觀察實驗現(xiàn)象	檢驗Na2SO3溶液是否變質(zhì)
  D	無水乙醇與濃H2SO4共熱至170℃，將產(chǎn)生的氣體通入溴水，觀察溴水是否褪色	證明乙烯跟溴水發(fā)生反應

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：41引用：2難度：0.5

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• 7．一定溫度下，在10 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．平衡時X的轉(zhuǎn)化率約為70%

  B．反應的化學方程式為X（g） 一定溫度 Y（g）+3Z（g）

  C．2min時，該反應達到化學平衡，即該條件下的最大限度

  D．0～4min的時間內(nèi)，平均反應速率：v（X）=v（Y）=0.0075mol?L-1?s-1
  組卷：28引用：2難度：0.5

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二、填空題（本大題共7小題，共52分）

• 22．可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），反應時間與C% （產(chǎn)物C的體積分數(shù)）函數(shù)關系如圖所示。甲圖表示溫度不同的曲線，乙圖表示壓強不同的曲線，丙圖表示使用催化劑和不使用催化劑時的反應曲線。
  
  （1）試比較下列大小關系：T₁

   

  T₂，p₁

   

  p₂（填“＞”“＜”或“=”）。
  （2）ΔH

   

  0，ΔS

   

  0。
  （3）使用催化劑的是曲線

   

  （填“A”或“B”）。
  組卷：2引用：1難度：0.7

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• 23．工業(yè)上?；厥找睙掍\廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等雜質(zhì)），并用來生產(chǎn)Zn（NO₃）₂?6H₂O晶體，其工藝流程如圖所示：
  
  有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
  

  氫氧化物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
  開始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2	5.4
  沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7	8.0

  （1）在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是

   

  （任寫一條）。
  （2）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有

   

  。
  （3）在“除雜Ⅰ”步驟中，需再加入適量H₂O₂溶液，H₂O₂與Fe²⁺反應的離子方程式為

   

  。為使Fe（ OH）₃、Al（OH）₃沉淀完全，而Zn（ OH）₂不沉淀，應控制溶液的pH范圍為

   

  。檢驗Fe³⁺是否沉淀完全的實驗操作是

   

  。
  （4）“操作A”的名稱是

   

  。
  組卷：9引用：1難度：0.7

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