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2023-2024學(xué)年黑龍江省哈爾濱三中高二（上）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷

發(fā)布：2024/8/29 2:0:8

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共45分）

1．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>
A．鋁合金可用于制作門(mén)窗框架
B．氧化鈣易吸水，可用作干燥劑
C．HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛
D．焰火中的黃色光芒來(lái)源于鈉鹽
組卷：3引用：1難度：0.7
解析
2．下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>
A．鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)
B．稀硫酸與苛性鈉溶液反應(yīng)
C．灼熱的炭與CO₂反應(yīng)
D．Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl反應(yīng)
組卷：11引用：1難度：0.7
解析

3．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

A．灼燒蠶絲能聞到燒焦羽毛味

B．CO₂合成脂肪實(shí)現(xiàn)了無(wú)機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)變

C．新型材料多孔聚四氟乙烯耐強(qiáng)酸強(qiáng)堿腐蝕

D．華為研發(fā)的“麒麟990”芯片的主要成分是硅

組卷：13引用：1難度：0.5

解析

4．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

A．自然固氮、人工固氮都是將N₂轉(zhuǎn)化為NH₃

B．侯氏制堿法以H₂O、NH₃、CO₂、NaCl為原料制備NaHCO₃和NH₄Cl

C．工業(yè)上通過(guò)NH₃催化氧化等反應(yīng)過(guò)程生產(chǎn)HNO₃

D．多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”

組卷：484引用：9難度：0.7

解析

5．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

A．冰的密度小于水，是因?yàn)楸兴肿拥臍滏I導(dǎo)致分子間出現(xiàn)較大空隙

B．氫鍵是共價(jià)鍵的一種

C．HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)依次升高

D．H、D、T互為同位素，H₂、D₂、T₂互為同素異形體

組卷：28引用：1難度：0.8

解析

6．模型建構(gòu)是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要方法，下列說(shuō)法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202308/489/c61bc48d.png" style="vertical-align:middle" />
A．圖a甲烷的二氯代物有2種
B．與圖b互為同分異構(gòu)體還有4種
C．圖c立方烷的分子式為C₈H₁₆
D．由圖d推測(cè)CH₂=CH-CH₃中3個(gè)碳原子共直線
組卷：63引用：4難度：0.6
解析

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二、填空題（除特殊標(biāo)明外，每空3分）

17．二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀{K₂[Cu（C₂O₄）₂]}可用于無(wú)機(jī)合成、功能材料制備。實(shí)驗(yàn)室制備二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀可采用如下步驟：
Ⅰ.取已知濃度的CuSO₄溶液，攪拌下滴加足量NaOH溶液，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀，加熱，沉淀轉(zhuǎn)變成黑色，過(guò)濾。
Ⅱ.向草酸（H₂C₂O₄）溶液中加入適量K₂CO₃固體，制得KHC₂O₄和K₂C₂O₄混合溶液。
Ⅲ.將Ⅱ的混合溶液加熱至80～85℃，加入I中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱過(guò)濾。
Ⅳ.將Ⅲ的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經(jīng)一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體，進(jìn)行表征和分析。
回答下列問(wèn)題：
（1）由CuSO₄?5H₂O配制I中的CuSO₄溶液，下列儀器中不需要的是

（填儀器名稱）。

（2）長(zhǎng)期存放的CuSO₄?5H₂O中，會(huì)出現(xiàn)少量白色固體，原因是

。
（3）Ⅰ中的黑色沉淀是

（寫(xiě)化學(xué)式）。
（4）Ⅱ中原料配比為n（H₂C₂O₄）：n（K₂CO₃）=3：2，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

。
（5）Ⅱ中，為防止反應(yīng)過(guò)于剛烈而引起噴濺，加入K₂CO₃應(yīng)采取

的方法。
（6）Ⅲ中應(yīng)采用

進(jìn)行加熱。
（7）Ⅳ中“一系列操作”包括

。
組卷：11引用：2難度：0.5
解析
18．化學(xué)反應(yīng)原理與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如表（累計(jì)值）：

時(shí)間/min 1 2 3 4 5

氫氣體積/mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 200 480 928 1152 1240

求2～4min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率為

（設(shè)溶液體積不變）。
（2）另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過(guò)快難以測(cè)量氫氣體積，他事先在鹽酸中等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為可行的是

（填字母）。
A．蒸餾水
B．KNO₃溶液
C．CuSO₄溶液
（3）某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖1。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。
②能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有

（填字母）。
A．Y在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)保持不變
B．X、Y的反應(yīng)速率比為3：1
C．容器內(nèi)氣體密度保持不變
D．生成3molY的同時(shí)生成2molZ
③4min時(shí)，正反應(yīng)速率

逆反應(yīng)速率（填“＞”“＜”或“=”）。
④5min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為

。
組卷：22引用：1難度：0.2
解析