2021-2022學(xué)年廣東省廣州市五校高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題2分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）

• 1．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．鋁熱反應(yīng)常被用于冶煉高熔點(diǎn)金屬，該類(lèi)反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

  B．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

  C．25℃和101kPa下，稀硫酸和稀氫氧化鋇溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出57.3kJ的熱量

  D．由CaCO3（g）分解生成CaO（g）和CO2（g）的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
  組卷：55引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．鍍層破損后，鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用

  B．金屬在潮濕的空氣中腐蝕的實(shí)質(zhì)是M+nH2O=M（OH）n+H2↑

  C．鉛酸蓄電池放電時(shí)，鉛板是負(fù)極，因此充電時(shí)應(yīng)該將鉛板與外加電源的正極相連

  D．用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)陰極材料上附有紅色固體，此時(shí)在溶液中加入一定質(zhì)量的銅，可使溶液成分復(fù)原
  組卷：40引用：3難度：0.7

  解析

• 3．下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />

  A．由圖1可知反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵釋放的能量

  B．圖2中，若生成的H2O為液態(tài)，則能量變化曲線可能為①

  C．可用圖3裝置實(shí)現(xiàn)在鐵上鍍銅

  D．可用圖4裝置測(cè)定中和熱
  組卷：14引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞

  B．二氧化硫的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢

  C．100mL2mol?L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的NaCl溶液，生成H2的速率不變

  D．巖石的風(fēng)化、溶洞的形成、礦物的形成，變化極慢，是一些在自然條件下活化能較高的反應(yīng)
  組卷：56引用：2難度：0.7

  解析

• 5．某溫度下某氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)K=

  c

  （

  A

  ）

  ?

  c

  2

  （

  B

  ）

  c

  2

  （

  E

  ）

  ?

  c

  （

  F

  ）

  。恒容時(shí)，若溫度適當(dāng)降低，F(xiàn)的濃度增加。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

  B．增大c（A）、c（B），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

  C．恒容時(shí)，向容器中充入稀有氣體，反應(yīng)速率不變

  D．增大壓強(qiáng)、及時(shí)分離出產(chǎn)物均有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
  組卷：42引用：2難度：0.5

  解析

• 6．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g），ΔH=+185.57kJ/mol,該反應(yīng)在一定溫度下能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)轶w系混亂度增加

  B．其它條件不變時(shí)，使用催化劑可降低活化能，從而改變反應(yīng)進(jìn)行的方向

  C．某反應(yīng)的平衡常數(shù)與物質(zhì)性質(zhì)和溫度有關(guān)，并且會(huì)受到起始濃度的影響

  D．反應(yīng)的平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越大
  組卷：36引用：1難度：0.5

  解析

• 7．下列敘述都涉及化學(xué)相關(guān)知識(shí)，其中正確的是（　　）

  A．將Al2（SO4）3溶液蒸干不灼燒，會(huì)得到氫氧化鋁固體，因?yàn)锳l3+易水解

  B．漂白液久置會(huì)與空氣反應(yīng)而變質(zhì)，是因?yàn)樘妓崴嵝员却温人釓?qiáng)

  C．用純水做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡不亮，說(shuō)明水不是電解質(zhì)

  D．醫(yī)院里不用碳酸鋇，而用硫酸鋇作為“鋇餐”是因?yàn)镵sp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）
  組卷：19引用：1難度：0.6

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三、選考題（共10分。請(qǐng)考生從第20、21兩題中任選一題作答。20題為“選擇性必修1”內(nèi)容的試題。21題為“選擇性必修2”內(nèi)容的試題。請(qǐng)先在答題卡上將所選題目對(duì)應(yīng)的題號(hào)涂黑，再在相應(yīng)區(qū)域做答。若不填涂或多涂，則按20題計(jì)分。）

• 20．碳酸錳是高性能磁性材料，金屬鎢是重要的戰(zhàn)略資源。由黑鎢礦制取碳酸錳和金屬鎢的流程如圖1所示：
  
  已知：①H₂WO₄是難溶于水的弱酸；
  ②SiO₃^2-、WO₄^2-完全沉淀的pH分別為8、5；
  ③草酸受熱容易分解。
  （1）從濾液Ⅰ中獲可得FeCl₃?6H₂O，再將其與SOCl₂混合反應(yīng)可制得FeCl₃，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：

   

  。
  （2）“控溫加熱”步驟中，測(cè)得一定量MnO₂完全溶解的時(shí)間與溫度的關(guān)系如圖2所示，分析控溫加熱75℃時(shí)，MnO₂溶解所需時(shí)間最少的原因：①75℃以下時(shí)，

   

  ，速率慢；②75℃以上時(shí)，

   

  ，速率慢。
  （3）由濾液得到濾渣Ⅱ，調(diào)節(jié)pH應(yīng)選擇的試劑是

   

  。
  A.NaOH
  B.氨水
  C.稀鹽酸
  D.Na₂CO₃
  （4）①用碳酸鈉溶液沉淀Mn²⁺時(shí)，應(yīng)采取什么操作，防止溶液pH過(guò)大而生成Mn（OH）₂

   

  （注：此操作不加入其它試劑）。
  ②也可以用碳酸氫鈉代替碳酸鈉來(lái)沉淀錳，寫(xiě)出離子方程式

   

  。
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析

• 21．（1）Li₂O是離子晶體，它形成設(shè)計(jì)如圖1所示Born-Haber循環(huán)。
  
  可知，Li原子的第一電離能為

   

  kJ?mol^-1，O=O鍵鍵能為

   

  kJ?mol^-1。
  （2）如圖2所示基態(tài)原子或離子的價(jià)層電子排布圖正確的有

   

  。
  
  （3）在濃硝酸和濃硫酸的混合溶液中存在

  NO

  +

  2

  、

  HSO

  -

  4

  ，該物質(zhì)中電負(fù)性最大的元素為

   

  ，除氫外，其它元素第一電離能由大到小排序?yàn)?

   

  。
  （4）1mol丙二烯（CH₂=C=CH₂）分子中含有

   

  molσ鍵。
  （5）已知，多個(gè)相鄰且平行的p軌道重疊則形成大π鍵，分子中的大π鍵可用符號(hào)π_mⁿ表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為π₆⁶），則環(huán)戊二烯負(fù)離子（，圖中未標(biāo)出π鍵）的大π鍵可表示為

   

  。
  組卷：52引用：4難度：0.6

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