2021-2022學(xué)年山東省青島市膠州一中高三（上）段考化學(xué)試卷（12月份）

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。

• 1．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．氯化鈣溶解放熱，可用于制作自加熱罐頭

  B．二氧化氯能夠氧化甲醛，含二氧化氯的裝修除味劑可用作甲醛清除劑

  C．固態(tài)二氧化碳汽化時會使周圍溫度降低，低溫實驗時常用其作致冷劑

  D．檸檬酸常用作復(fù)合膨松劑的酸性物質(zhì)，其作用主要是降低食品的堿性
  組卷：47引用：4難度：0.6

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• 2．關(guān)于OF₂、Cl₂O和NF₃的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．OF2是極性分子

  B．NF3的空間構(gòu)型為三角錐形

  C．OF2的鍵角大于Cl2O

  D．N、O原子的雜化方式相同
  組卷：15引用：5難度：0.6

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• 3．南京理工大學(xué)科研團隊合成了能在室溫下穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽[（N₅）₆（H₃O）₃（NH₄）₄Cl]，已知五氮陰離子（N₅^-）是制備全氮類物質(zhì)（N₅⁺N₅^-）的重要中間體．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．N5+N5-屬于離子化合物

  B．（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl中含有四種離子

  C．每個N5-中含有35個電子

  D．N5+N5-的摩爾質(zhì)量為140
  組卷：145引用：2難度：0.7

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• 4．甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．若甲可以與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，則丙一定是兩性氧化物

  B．若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則丙生成戊一定是氧化還原反應(yīng)

  C．若丙、丁混合產(chǎn)生大量白煙，則乙可能會使高錳酸鉀溶液褪色

  D．若甲、丙、戊都含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價由低到高的順序可能為甲＜丙＜戊
  組卷：18引用：3難度：0.5

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• 5．Na₂Cr₂O₇的酸性水溶液隨著H⁺濃度的增大會轉(zhuǎn)化為CrO₃。電解法制備CrO₃的原理如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．電解時只允許H+通過離子交換膜

  B．生成O2和H2的質(zhì)量比為8：1

  C．電解一段時間后陰極區(qū)溶液OH-的濃度增大

  D．CrO3的生成反應(yīng)為：Cr2 O 2 - 7 +2H+═2CrO3+H2O
  組卷：677引用：6難度：0.7

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• 6．一定條件下，向密閉容器中加入X物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：3X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，反應(yīng)一段時間后改變某一個外界條件，反應(yīng)中各時刻X物質(zhì)的濃度如圖表所示。下列說法不正確的是（　?。?br />

  反應(yīng)時間（min）	0	5	15	17	20
  X的濃度（mol?L-1）	1.0	0.4	0.4	0.7	0.7

  A．0～5min時，該反應(yīng)的速率為v（X）=0.12mol?L-1?min-1

  B．5min時反應(yīng)達到平衡，該溫度下的平衡常數(shù)值為0.625

  C．15min時改變的條件可能是降低溫度

  D．從初始到17min時，X的轉(zhuǎn)化率為30%
  組卷：22引用：3難度：0.6

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三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．苯催化加氫制備環(huán)己烷是化工生產(chǎn)中的重要工藝，一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：
  Ⅰ.主反應(yīng)：（g）+3H₂（g）?（g）△H₁＜0
  Ⅱ.副反應(yīng)：（g）?（g）△H₂＞0
  回答下列問題：
  （1）已知：Ⅲ.2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃
  Ⅳ.2（g）+15O₂（g）═12CO₂（g）+6H₂O（l）△H₄
  Ⅴ.（g）+9O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H₅
  則△H₁=

   

  （用△H₃、△H₄和△H₅表示）。
  （2）有利于提高平衡體系中環(huán)己烷體積分數(shù)的措施有

   

  。
  A.適當升溫
  B.適當降溫
  C.適當加壓
  D.適當減壓
  （3）反應(yīng)Ⅰ在管式反應(yīng)器中進行，實際投料往往在n（H₂）：n（C₆H₆）=3：1的基礎(chǔ)上適當增大H₂用量，其目的是

   

  。
  （4）氫原子和苯分子吸附在催化劑表面活性中心時，才能發(fā)生反應(yīng)，機理如圖1。當H₂中混有微量H₂S或CO等雜質(zhì)時，會導(dǎo)致反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)率降低，推測其可能原因為

   

  。
  
  （5）催化劑載體中的酸性中心能催化苯及環(huán)己烷的裂解。已知酸性中心可結(jié)合孤電子對，圖2中可作為酸性中心的原子的標號是

   

  （填“①”“②”或“③”）。
  （6）恒壓反應(yīng)器中，按照n（H₂）：n（C₆H₆）=4：1投料，發(fā)生Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)。總壓為p₀，平衡時苯的轉(zhuǎn)化率為α，環(huán)己烷的分壓為p,則反應(yīng)Ⅰ的K_p=

   

  （列出計算式即可，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
  組卷：496引用：3難度：0.3

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• 20．銅銦硒太陽能電池是多元化合物太陽能電池中的一種．其中的Cu（In,Ga）Se₂是一種性能優(yōu)良的太陽光吸收材料．回答下列問題：
  （1）基態(tài)Se原子價電子的軌道排布圖為

   

  ，第四周期元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與基態(tài)銅原子相同且位于P區(qū)的元素有

   

  （填原子符號）．
  （2）向CuSO₄溶液中逐滴加入過量濃氨水，得到深藍色溶液，向深藍色溶液中通入SO₂，至溶液呈微酸性時，Cu²⁺被還原并生成白色沉淀和（NH₄）₂SO₄?；瘜W(xué)分析表明白色沉淀中含五種元素，且白色沉淀晶體里有分別呈三角錐形和四面體形的兩種離子．深藍色溶液中陽離子的結(jié)構(gòu)為

   

  （標出其中的配位鍵），白色沉淀的晶體中這兩種離子的化學(xué)式為

   

  ．
  （3）在多原子分子中如有相互平行的p軌道，它們連貫重疊在一起構(gòu)成一個整體，p電子在多個原子間運動形成π型化學(xué)鍵，這種不局限在兩個原子之間的π鍵稱為離域π鍵，或大π鍵．下列微粒中存在離域π鍵的是

   

  （填序號）．
  ①
  ②H₂Se
  ③SeO₂
  ④H₃BO₃
  （4）P與Cu、Ge形成的一種化合物也是一種光伏材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（P都在晶胞內(nèi)）．該晶胞的底面邊長為apm,高為bpm.
  
  ①該化合物的化學(xué)式為

   

  （最簡式）．晶體中與Cu原子距離最近的P原子的數(shù)目為

   

  ．
  ②設(shè)化合物的最簡式的式量為M，晶體的密度為

   

  g?cm^-3（列出算式，N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）．
  組卷：22引用：4難度：0.5

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