2021-2022學(xué)年云南省昭通市鎮(zhèn)雄四中高二（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）

• 1．下列反應(yīng)中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的是（　　）

  A．鈉和水的反應(yīng)

  B．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)

  C．生石灰與水反應(yīng)

  D．鋁在氧氣中燃燒的反應(yīng)
  組卷：52引用：4難度：0.8

  解析

• 2．合成氨工業(yè)中N₂+（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），選擇適宜的壓強(qiáng)時(shí)，不需要考慮的因素是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)速率

  B．平衡移動(dòng)

  C．設(shè)備成本

  D．催化劑活性
  組卷：14引用：3難度：0.7

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• 3．下列人們?cè)谏?、生產(chǎn)、實(shí)驗(yàn)中的相關(guān)措施中，不是用來(lái)調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的是（　?。?/h2>

  A．將食物存放在溫度低的地方

  B．火力發(fā)電廠將煙囪建得很高

  C．實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常將顆粒狀的固體藥品研細(xì)混勻后進(jìn)行反應(yīng)

  D．把催化劑投入溶液后再進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)
  組卷：0引用：1難度：0.7

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• 4．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（　　）

  A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

  B．100mL 2mol?L-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變

  C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢

  D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢
  組卷：183引用：102難度：0.7

  解析

• 5．下列熱化學(xué)方程式中△H的數(shù)值表示可燃物燃燒熱的是（　?。?/h2>

  A．CO（g）+ 1 2 O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ?mol-1

  B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ?mol-1

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1

  D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ?mol-1
  組卷：719引用：23難度：0.7

  解析

• 6．已知反應(yīng)4CO+2NO₂?N₂+4CO₂在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（　?。?/h2>

  A．v（CO）=1.5mol?L-1?min-1

  B．v（NO2）=0.7mol?L-1?min-1

  C．v（N2）=0.4mol?L-1?min-1

  D．v（CO2）=1.1mol?L-1?min-1
  組卷：132引用：28難度：0.9

  解析

• 7．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．當(dāng)其他條件不變時(shí)，加水稀釋能減慢雙氧水分解的反應(yīng)速率

  B．活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子的平均能量之差稱為活化能

  C．NH4Cl晶體與Ba（OH）2?8H2O混合攪拌屬于吸熱反應(yīng)

  D．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體不同于溶液的本質(zhì)區(qū)別
  組卷：5引用：2難度：0.5

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三、計(jì)算題（本大題共2小題，共20分）

• 22．研究煤的合理利用及CO₂的綜合應(yīng)用有著重要的意義。請(qǐng)回答以下問題：
  Ⅰ．煤的氣化
  已知煤的氣化過程涉及的基本化學(xué)反應(yīng)有：
  ①C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131 k J/mol
  ②CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）△H=akJ/mol
  查閱資料反應(yīng)②中相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：
  

  化學(xué)鍵	C≡O(shè)	H-H	H-C	H-O
  E/（kJ/mol）	1072	436	414	465

  （1）則反應(yīng)②中a=

   

  
  （2）煤直接甲烷化反應(yīng)C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）的△H為

   

  kJ/mol,該反應(yīng)在

   

  
  （填“高溫”或“低溫”）下自發(fā)進(jìn)行。
  Ⅱ．合成低碳烯烴
  在體積為1L的密閉容器中，充入1moCO₂和25molH₂，發(fā)生反應(yīng)：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄g）+4H₂O（g）△H=-128 k J/mol,測(cè)得溫度對(duì)催化劑催化效率和CO₂平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示：
  （3）圖中低溫時(shí)，隨著溫度升高催化劑的催化效率提高，但CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率卻反而降低，其原因是

   

  。
  （4）250℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為

   

  
  Ⅲ．合成甲醇
  在恒溫2L容積不變的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），測(cè)得不同時(shí)刻反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)變化[P（后）/P（前）]如表：
  

  時(shí)間/h	1	2	3	4	5	6
  P（后）/P（前）	0.90	0.85	0.82	0.81	0.80	0.80

  （5）反應(yīng)前1小時(shí)內(nèi)的平均反應(yīng)速率V（H₂）為

   

  mol/（L?h），該溫度下CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  組卷：41引用：3難度：0.6

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• 23．研究NO_x、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
  （1）處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知：
  ①CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0 kJ?mol^-1
  ②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.0 kJ?mol^-1
  此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

   

  。
  （2）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：
  CO（g）+NO₂（g）═NO（g）+CO₂（g）△H=-akJ?mol^-1（a＞0）
  2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=-bkJ?mol^-1（b＞0）
  若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CO還原NO₂至N₂（CO完全反應(yīng)），整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

   

  mol,放出的熱量為

   

  kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）。
  （3）用CH₄催化還原NO_x也可以消除氮氧化物的污染。例如：
  CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574 kJ?mol^-1①
  CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=？②
  若1 mol CH₄還原NO₂至N₂，整個(gè)過程中放出的熱量為867 kJ，則△H₂=

   

  。
  （4）已知：N₂、O₂分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ?mol^?1、497kJ?mol^?1。N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.0kJ?mol^?1。NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為

   

  。
  組卷：13引用：3難度：0.6

  解析