2020-2021學年廣西南寧三十四中高二（下）期末化學試卷

一、單選題（每題2分，共25題，共50分）

• 1．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列有關說法中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．生活中常用的塑料制品及橡膠制品都為高分子材料

  B．向牛奶中加入果汁會產生沉淀，這是因為酸堿發(fā)生了中和反應

  C．節(jié)日焰火是利用某些金屬元素焰色反應所呈現出來的色彩

  D．銅制品能發(fā)生吸氧腐蝕，但不能發(fā)生析氫腐蝕
  組卷：8引用：1難度：0.7

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• 2．下列有關化學反應的熱現象的說法正確的是（　　）

  A．化學反應中的能量變化都表現為熱量變化

  B．化學反應發(fā)生過程中一定有能量變化

  C．能量變化必然伴隨化學變化的發(fā)生

  D．化學反應中能量的變化量與參加反應的物質的物質的量無關
  組卷：35引用：4難度：0.6

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• 3．下列熱化學方程式書寫及說法正確的是（　?。?/h2>

  A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ

  B．C（s）+ 1 2 O2（g）=CO（g）△H=-101.5 kJ?mol-1，該方程式的△H可表示碳的燃燒熱

  C．2mol氫氣燃燒得水蒸氣放熱484 kJ，則H2O（g）=H2（g）+ 1 2 O2（g）△H=+242 kJ?mol-1

  D．Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-2a kJ?mol-1，則任何強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1mol H2O（l）的反應熱均為-a kJ?mol-1
  組卷：31難度：0.7

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• 4．一定量的鋅與過量的稀H₂SO₄反應制取氫氣，一定溫度下為減慢反應速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入（　?。?/h2>

  A．KCl固體

  B．鐵粉

  C．K2SO4溶液

  D．KNO3溶液
  組卷：48引用：12難度：0.7

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• 5．下列關于pH變化的判斷正確的是（　　）

  A．溫度升高，Na2CO3溶液pH減小

  B．新制氯水經光照一段時間后，溶液pH減小

  C．溫度升高，純水pH增大

  D．氫氧化鈉溶液久置于空氣中，溶液pH變大
  組卷：4難度：0.7

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• 6．下列試紙使用時，不宜先用水潤濕的是（　?。?/h2>

  A．pH試紙	B．紅色石蕊試紙
  C．淀粉碘化鉀試紙	D．藍色石蕊試紙
  組卷：32引用：8難度：0.9

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• 7．對于可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g），下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是（　　）

  A．增大壓強

  B．升高溫度

  C．使用催化劑

  D．多充入O2
  組卷：59引用：3難度：0.8

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• 8．對反應A+3B?2C來說，下列反應速率最快的是（　　）

  A．v（A）=0.3mol/（L?min）	B．v（B）=0.6mol/（L?min）
  C．v（C）=0.5mol/（L?min）	D．v（A）=0.01mol/（L?s）
  組卷：22引用：6難度：0.9

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• 9．普通水泥在固化過程中自由水分子減少并形成堿性溶液。根據這一物理化學特性科學家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間，此法的原理如圖所示，總反應為2Cu+Ag₂O═Cu₂O+2Ag。下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．電池工作時，OH-向正極移動

  B．負極的電極反應式為2Cu+2OH--2e-═Cu2O+H2O

  C．測量原理示意圖中，外電流方向從Cu→Ag2O

  D．2molCu與1mol Ag2O的總能量低于1molCu2O與2molAg的總能量
  組卷：3引用：3難度：0.7

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• 10．I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）．測得不同溫度下該反應的平衡常數值如下表：
  

  t/℃	5	15	25	35	50
  K	1100	841	680	533	409

  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0

  B．利用該反應可以除去硫粉中少量的碘單質

  C．在上述體系中加入苯，平衡不移動

  D．25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數K小于680
  組卷：19難度：0.7

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二、填空題

• 30．如圖M為相互串聯(lián)的甲乙兩電解池．
  試回答：
  （1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A是

   

  極，材料是

   

  ，電極反應為

   

  ，B是

   

  極，材料是

   

  ，主要電極反應為

   

  ，電解質溶液為

   

  ．
  （2）乙池中若滴入少量酚酞試液，電解一段時間后Fe極附近呈

   

  色．電極反應式為：

   

  
  （3）若甲池中陰極增重12.8g,則乙池中陽極放出的氣體在標準狀況下的體積為

   

  ．若此時乙池剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的pH為

   

  ．
  組卷：87引用：2難度：0.1

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• 31．氧化還原滴定實驗同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。現有0.01mol/L酸性KMnO₄溶液和未知濃度的無色Na₂SO₄溶液。反應的離子方程式為2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺═2Mn²⁺+5SO^2-+3H₂O，填空回答問題（已知Na₂SO₃溶液呈堿性）。
  （1）該氧化還原滴定實驗中使用的儀器除鐵架臺、滴定管夾、燒杯、錐形瓶外。還需下列中的

   

  （填序號）。
  A.50mL酸式滴定管
  B.堿式滴定管
  C.10mL量筒
  D.漏斗
  E.膠頭滴管
  （2）盛放高錳酸鉀溶液的應為

   

  滴定管。
  （3）選何種指示劑，說明理由：

   

  。
  （4）滴定前平視KMnO₄溶液的液面，滴定后俯視液面，則得到的待測液濃度比實際示濃度

   

  （填“大”或“小”或“相同”）。
  組卷：7引用：1難度：0.7

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