2021-2022學(xué)年天津九十五中益中學(xué)校高三（上）第二次月考化學(xué)試卷

一、單選題（本大題共12小題，共36.0分）

• 1．在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g）?

  1

  2

  N₂（g）+CO₂（g）ΔH=-373.2kJ?mol^-1達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（　?。?/h2>

  A．加催化劑同時(shí)升高溫度	B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
  C．升高溫度同時(shí)充入N2	D．降低溫度同時(shí)減小壓強(qiáng)
  組卷：11引用：1難度：0.7

  解析

• 2．反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是（　?。?/h2>

  A．vA=0.15mol?L-1?min-1	B．vB=0.6mol?L-1?min-1
  C．vC=0.4mol?L-1?min-1	D．vD=0.01mol?L-1?s-1
  組卷：38引用：7難度：0.7

  解析

• 3．下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（　?。?/h2>

  A．N、P、As的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大

  B．價(jià)電子排布為4s24p5的元素位子第四周期VA族，是p區(qū)元素

  C．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等

  D．氮原子的最外層電子排布圖：
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 4．“分子機(jī)器人的設(shè)計(jì)與合成”是藥物化學(xué)研究的熱點(diǎn)之一，輪烷是一種分子機(jī)器的“輪子”。芳香族化合物a、b、c是合成輪烷的三種原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．b、c互為同分異構(gòu)體

  B．a(chǎn)、c分子中所有的碳原子均有可能處于同一平面上

  C．a(chǎn)、b、c均能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和酯化反應(yīng)

  D．a(chǎn)、b、c均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色
  組卷：58引用：11難度：0.7

  解析

• 5．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．已知正丁烷（g）→異丁烷（g） ΔH＜0，則異丁烷比正丁烷穩(wěn)定

  B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=-571.6kJ/mol,則H2燃燒熱ΔH=-571.6kJ/mol

  C．若2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）ΔH1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH2，則ΔH1＞ΔH2

  D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的稀硫酸與含0.5molBa（OH）2的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ
  組卷：57引用：2難度：0.6

  解析

二、非選擇題（共64.0分）

• 15．根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：
  Ⅰ用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：
  甲：①稱(chēng)取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
  ②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
  乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
  ②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
  ③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
  （1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是

   

  。
  （2）甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH

   

  1（選填“＞”、“＜”、“=”）；乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是

   

  。
  （a）裝HCl的試管中放出H₂的速率快
  （b）裝HA溶液的試管的中放出H₂的速率快
  （c）兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快
  （3）請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中不妥之處

   

  。
  （4）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任?。骱?jiǎn)明扼要表述

   

  。
  Ⅱ.（5）食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。選擇酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液可以測(cè)定食醋中醋酸的濃度，以檢測(cè)白醋是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。某品牌白醋的醋酸濃度測(cè)定過(guò)程如圖1所示，回答下列問(wèn)題：
  
  ①滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是

   

  
  ②某次實(shí)驗(yàn)滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如圖2所示，則所用NaOH溶液的體積為

   

  mL。
  ③若通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得稀釋后白醋的濃度為0.0600mol/L，則該白醋

   

  （填“符合”或“不符合”）國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。
  ④下列操作中，可能使所測(cè)白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏低的是

   

  （填編號(hào)）。
  A.堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液
  B.滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
  C.滴定過(guò)程中振蕩時(shí)有液滴濺出
  D.讀取NaOH溶液體積時(shí)，開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
  E.堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
  組卷：7引用：1難度：0.7

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• 16．汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的主要原因之一。
  （1）工業(yè)上利用甲烷催化還原NO，可減少氮氧化物的排放。
  已知：CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-574kJ?mol^-1
  CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-1160kJ?mol^-1
  甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）減少汽車(chē)尾氣污染的原理為2NO（g）+2CO（g）

  催化劑

  N₂（g）+2CO₂（g） ΔH＜0，向恒溫恒容密閉容器中充入NO和CO，用傳感器測(cè)得的數(shù)據(jù)如表所示：
  

  時(shí)間/s	9	1	2	3	4
  c（NO）/×10-3mol?L-1	9.00	4.00	2.00	1.00	1.00
  c（CO）/×10-3mol?L-1	9.00	4.00	2.00	1.00	1.00

  ①為了提高尾氣處理的效果，可采取的措施有

   

  、

   

  （寫(xiě)出兩種即可）；
  ②此條件下達(dá)到平衡時(shí)，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  。
  （3）工業(yè)上用氫氧化鈉溶液來(lái)同時(shí)吸收SO₂和氮的氧化物氣體（NOx），可得到Na₂SO₃、NaHSO₃、NaNO₂、NaNO₃等溶液。（已知：常溫下，HNO₂的電離常數(shù)為Ka=7×10^-4，H₂SO₃的電離常數(shù)為Ka₁=1.2×10^-2，Ka₂=5.8×10^-8）。
  ①常溫下，相同濃度的Na₂SO₃、NaNO₂溶液中pH較大的是

   

  溶液；
  ②常溫下，NaHSO₃顯

   

  （填“酸”“堿”或“中”）性，判斷的理由是

   

  （通過(guò)計(jì)算說(shuō)明）。
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析