2021-2022學年上海市位育中學高一（上）月考化學試卷（12月份）

一、選擇題（共40分）

• 1．2019年諾貝爾化學獎授予約翰?B?古迪納、斯坦利?惠廷漢和吉野彰，以表彰他們在開發(fā)鋰離子電池方面做出的卓越貢獻。鋰電池正極材料用到的鈷酸鋰（LiCoO₂）屬于（　　）

  A．氧化物

  B．酸

  C．堿

  D．鹽
  組卷：124引用：27難度：0.8

  解析

• 2．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

  A．NaCl溶液能導電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)

  B．固態(tài)氯化鉀不導電，但是氯化鉀是電解質(zhì)

  C．NaCl溶液在電流作用下電離成Na+和Cl-，所以能導電

  D．SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質(zhì)
  組卷：36引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列與碘或碘鹽有關(guān)的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．一名健康成人體內(nèi)的碘單質(zhì)的總量約為30mg

  B．碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘單質(zhì)

  C．碘易升華，有毒性和腐蝕性

  D．可以用淀粉溶液證明加碘鹽中是否含碘元素
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析

• 4．瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1：4時極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為（　?。?/h2>

  A．1：4

  B．1：2

  C．1：1

  D．2：1
  組卷：251引用：74難度：0.9

  解析

• 5．下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計算正確的是（　　）

  A．18gH2O含有的原子數(shù)為1mol

  B．28gCO和22.4LCO2中含有的碳原子數(shù)相等

  C．標準狀況下，11.2LX氣體分子的質(zhì)量為16g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是32

  D．a(chǎn)gCl2中有b個氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為 35 . 5 b a
  組卷：15引用：1難度：0.5

  解析

• 6．向沸水中滴加5～6滴飽和明礬溶液，繼續(xù)加熱至沸騰，可制得氫氧化鋁膠體，將此液體倒入渾濁的水中，靜置一段時間后可以使水變成澄清。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．氫氧化鋁膠體屬于液溶膠

  B．氫氧化鋁膠體凈水是利用其吸附性

  C．明礬溶液不能透過半透膜

  D．明礬溶液本身并不具有丁達爾效應(yīng)
  組卷：128引用：2難度：0.3

  解析

• 7．意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄分子。N₄分子結(jié)構(gòu) 如圖所示，下列說法正確的是（　　）

  A．N4屬于一種新型化合物

  B．N4轉(zhuǎn)化為N2屬于物理變化

  C．N4的相對分子質(zhì)量為28

  D．N4與N2互為同素異形體
  組卷：21引用：3難度：0.9

  解析

• 8．將2g NaOH固體分別加入100mL下列溶液中，溶液的導電能力變化最小的是（　　）

  A．自來水

  B．0.5 mol?L-1鹽酸

  C．0.5 mol?L-1 CH3COOH溶液

  D．0.5 mol?L-1KCl溶液
  組卷：18引用：1難度：0.9

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二.硫及其主要的化合物在化學斫究及生產(chǎn)生活中都有重要的應(yīng)用。研究性學習期小答同學帶領(lǐng)化學興趣小紐的同學完成了一系列探究任務(wù)。

• 25．認識硫化鈉。
  工業(yè)污水中含有的重金屬離子（例如Cu²⁺、Pb²⁺）可以形成硫化物沉淀而除去，這種方法叫硫化鈉沉淀法。（提示：CuS是一種不溶于酸也不溶于水的黑色固體。）
  （1）利用Na₂S處理污水中的銅離子，該反應(yīng)過程的離子方程式為

   

  。
  （2）從硫元素化合價的角度，Na₂S具有什么性質(zhì)

   

  。小薈同學預(yù)測硫化鈉溶液可以與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)。他將不同濃度的硫化鈉溶液分別注入兩支盛有氯氣的采集管中，振蕩混合反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)其中一支試管中產(chǎn)生淡黃色沉淀物。據(jù)此寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式

   

  ，得出的結(jié)論是Cl^-的還原性

   

  S^2-（填“強于”或弱于”）。另一支試管中無明顯現(xiàn)象，小薈推測生成物可能為亞硫酸鈉或硫酸鈉。
  （3）在Na₂SO₄和Na₂SO₃可能存在的體系中，如何檢驗SO₄^2-？請用文字將檢驗過程描述完整，取少量反應(yīng)后的混合溶液，

   

  。
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 26．探究亞硫酸鈉。
  化學課上并未系統(tǒng)學習過亞硫酸鈉，所以小薈針對亞硫酸鈉的性質(zhì)展開了歸納和探究。
  （1）從元素化合價角度思考，Na₂SO₃應(yīng)具有氧化性和還原性。據(jù)此預(yù)測亞硫酸鈉與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為

   

  。
  （2）她還預(yù)測亞硫酸鈉與硫化鈉溶液混合，應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀，做實驗時卻觀察到并無明顯現(xiàn)象，你能推測原因或提出解決辦法嗎？

   

  。
  （3）取3.5g長期存放的Na₂SO₃粉末（可能部分氧化為Na₂SO₄），加入過量的100mL 某濃度的鹽酸中，加熱使生成的氣體全部逸出，測得該氣體在標準狀況下的體積為560 mL，然后向溶液中漸漸加入0.5mol/L的Ba（OH）₂溶液50mL，有沉淀生成，此時溶液呈中性。求：
  ①Na₂SO₃的純度

   

  ；
  ②鹽酸的物質(zhì)的量濃度

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.4

  解析