2021-2022學年北京市清華附中高三（上）調(diào)研化學試卷（10月份）

一、選擇題(1-10每小題2分，11-20每小題2分，共50分)

• 1．下列物質(zhì)在生活中的應用與氧化還原反應無關(guān)的是（　　）

  A．用明礬處理污水

  B．還原Fe粉用作食品脫氧劑

  C．FeSO4補血劑與維生素C配合使用效果更佳

  D．用84消毒液殺滅細菌
  組卷：27引用：2難度：0.8

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• 2．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫常壓下，4.4g CO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA

  B．常溫常壓下11.2L的甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA

  C．1mol?L-1的CuCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為2NA

  D．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
  組卷：76引用：1難度：0.5

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• 3．下列實驗事實和對實驗事實的理論解釋都正確的是（　?。?

  選項	實驗事實	理論解釋
  A	H2S的沸點比H2O的高	H2S的范德華力大于H2O的范德華力
  B	白磷為正四面體分子	白磷分子中P-P-P的鍵角是109.5°
  C	1體積水可以溶解700體積氨氣	氨是極性分子且有氫鍵的影響
  D	鍵的極性：H-O＞N-H	非金屬性差異越大，鍵的極性越小

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：189引用：5難度：0.7

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• 4．氨分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（　?。?/h2>

  A．兩種分子的中心原子雜化類型不同，NH3為sp2雜化，而CH4是sp3雜化

  B．NH3分子中氮原子形成3個雜化軌道，CH4分子中碳原子形成4個雜化軌道

  C．NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強

  D．NH3分子中氮元素的電負性比CH4分子中碳元素的電負性大
  組卷：181引用：2難度：0.7

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• 5．過氧化鉀與水的反應類似于過氧化鈉與水的反應，其化學方程式為：2K₂O₂+2H₂O=4KOH+O₂↑當0.5mol K₂¹⁸O₂與足量H₂O完全反應后，下表對生成物O₂的敘述中錯誤的是（　?。?br />

  	K218O2的質(zhì)量	O2的敘述
  A	57g	O2的質(zhì)量為9g
  B	57g	生成標準情況下O2的體積為5.6L
  C	114g	O2的摩爾質(zhì)量是32g?mol-1
  D	57g	生成0.25molO2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：12引用：3難度：0.5

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• 6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．FeCl3溶液中，Al3+、Na+、SCN-、SO42-

  B．鹽酸中：K+、Mg2+、Fe2+、MnO4-

  C．氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3-

  D．NaClO溶液中：K+、SO42-、Fe2+、NH4+
  組卷：13引用：2難度：0.7

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• 7．下列解釋事實的方程式不正確的是（　?。?/h2>

  A．向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

  B．用氨水吸收少量的二氧化硫：NH3?H2O+SO2═NH4++HSO3-

  C．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O

  D．在稀硫酸存在下，MnO2將CuS中的硫元素氧化為硫單質(zhì)：MnO2+CuS+4H+═Mn2++Cu2++S+2H2O
  組卷：9引用：2難度：0.6

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• 8．用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結(jié)果與預測的現(xiàn)象不一致的是（　?。?br />

  選項	①中的物質(zhì)	②中的物質(zhì)	預測裝置中現(xiàn)象
  A	NO2	蒸餾水	試管充滿無色溶液
  B	SO2	紫色石蕊溶液	溶液逐漸變?yōu)榧t色
  C	NH3	AlCl3溶液	產(chǎn)生白色沉淀
  D	Cl2	AgNO3溶液	產(chǎn)生白色沉淀

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：13引用：4難度：0.7

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二、解答題

• 24．某實驗小組同學模擬工業(yè)制碘的方法，探究ClO₃^-和I^-的反應規(guī)律．實驗操作及現(xiàn)象如表：
  

  實驗及試劑	編號	無色NaClO3 溶液用量	試管中 溶液顏色	淀粉KI 試紙顏色
  	1	0.05 mL	淺黃色	無色
  	2	0.20 mL	深黃色	無色
  	3	0.25 mL	淺黃色	藍色
  	4	0.30 mL	無色	藍色

  （1）取實驗2后的溶液，進行如圖實驗：
  
  經(jīng)檢驗，上述白色沉淀是AgCl.寫出加入0.20mL NaClO₃后，溶液中ClO₃^-和I^-發(fā)生反應的離子方程式：

   

  ．
  （2）查閱資料：一定條件下，I^-和I₂都可以被氧化成IO₃^-．
  作出假設：NaClO₃溶液用量增加導致溶液褪色的原因是過量的NaClO₃溶液與（1）
  中的反應產(chǎn)物繼續(xù)反應，同時生成Cl₂．
  進行實驗：
  ①取少量實驗4中的無色溶液進行如圖實驗，進一步佐證其中含有IO₃^-．
  
  其中試劑X可以是

   

  （填字母序號）．
  a.碘水b.KMnO₄溶液c.NaHSO₃溶液
  ②有同學提出，僅通過濕潤淀粉KI試紙變藍的現(xiàn)象不能說明生成Cl₂，便補充了如下實驗：將實驗4中的濕潤淀粉KI試紙?zhí)鎿Q為濕潤的淀粉試紙，再滴加0.30mL 1.33mol?L^-1NaClO₃溶液后，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉試紙沒有明顯變化．進行以上對比實驗的目的是

   

  ，進一步佐證實驗4中生成了Cl₂．獲得結(jié)論：NaClO₃溶液用量增加導致溶液褪色的原因是

   

  （用離子方程式表示）．
  （3）小組同學繼續(xù)實驗，通過改變實驗4中硫酸溶液的用量，獲得如表實驗結(jié)果：
  

  編號	6.0 mol?L-1 H2SO4溶液用量	試管中溶液顏色	淀粉KI試紙顏色
  5	0.25 mL	淺黃色	無色
  6	0.85 mL	無色	藍色

  ①對比實驗4和5，可以獲得的結(jié)論是

   

  ．
  ②用離子方程式解釋實驗6的現(xiàn)象：

   

  ．
  組卷：26引用：3難度：0.3

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• 25．鈣鈦礦（CaTiO₃） 型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為

   

  。
  （2）Ti的四鹵化物熔點如下表所示，TiF₄熔點高于其他三種鹵化物，自TiCl₄至TiI₄熔點依次升高，原因是

   

  。
  

  化合物	TiF4	TiCl4	TiBr4	TiI4
  熔點/℃	377	-24.12	38.3	155

  （3）CaTiO₃的晶胞如圖（a）所示，其組成元素的電負性大小順序是

   

  ；金屬離子與氧離子間的作用力為

   

  ，Ca²⁺的配位數(shù)是

   

  。
  （4）一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb²⁺、I^-和有機堿離子CH₃

  NH

  +

  3

  ，其晶胞如圖（b）所示。其中Pb²⁺與圖（a）中

   

  的空間位置相同，有機堿CH₃

  NH

  +

  3

  中，N原子的雜化軌道類型是

   

  ；若晶胞參數(shù)為anm,則晶體密度為

   

  g?cm^-3 （列出計算式）。
  
  （5）用上述金屬鹵化物光電材料制作的太陽能電池在使用過程中會產(chǎn)生單質(zhì)鉛和碘，降低了器件效率和使用壽命。我國科學家巧妙地在此材料中引入稀土銪（Eu）鹽，提升了太陽能電池的效率和使用壽命，其作用原理如圖（c）所示，用離子方程式表示該原理

   

  、

   

  。
  組卷：143引用：9難度：0.5

  解析