2021-2022學(xué)年安徽省宿州市十三所重點(diǎn)中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷（理科）（一）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題共計(jì)16小題，每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共計(jì)48分）
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1．2021年，我國(guó)航空航天事業(yè)取得了輝煌成就．下列成就所涉及的材料為半導(dǎo)體材料的是（ ?。?/h2>
組卷：39引用：1難度：0.7 -
2．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列應(yīng)用原理與鹽類的水解無(wú)關(guān)的是（ ?。?/h2>
組卷：12引用：1難度：0.6 -
3．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：1難度：0.6 -
4．下列除雜試劑選用正確且除雜過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ?。?br />
物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)） 除雜試劑 A． FeCl2溶液（FeCl3） Fe粉 B． 工業(yè)廢水（Cu2+、Hg2+和Pb2+） FeS固體 C． Cl2（HCl） NaHCO3溶液、濃H2SO4 D． NO（NO2） NaOH溶液、無(wú)水CaCl2 組卷：8引用：1難度：0.5 -
5．在下列各溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：1難度：0.7 -
6．在0.1mol?L-1NaHCO3溶液中，各種微粒之間存在如下關(guān)系，其中不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：10引用：1難度：0.6
二、填空題（本大題共4小題，共計(jì)52分）
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19．由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3，含有少量Fe2O3、SiO2、Al2O3等雜質(zhì)），制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程如圖：
回答下列問(wèn)題：
（1）用硫酸酸浸時(shí)，為使酸浸速率加快，可采取的措施是：（寫1條即可）；
（2）廢渣的成分是：（填化學(xué)式）；
（3）②→③，加水稀釋即可實(shí)現(xiàn)，其離子方程式為：；
（4）若將制得的固體TiO2?nH2O用酸清洗除去其中的Fe（OH）3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25℃時(shí)，Kw=1.0×10-14mol2?L-2，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38mol4?L-4，該溫度下反應(yīng)Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O平衡常數(shù)K=。
（5）廢氣主要為有毒氣體，高溫下從TiO2制備TiCl4化學(xué)方程式為_(kāi)。組卷：7引用：2難度：0.5 -
20．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過(guò)程的化學(xué)方程式
（2）利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5，的工藝為：
①pH=4.1時(shí)，Ⅰ中為溶液（寫化學(xué)式）。
②工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是。
（3）制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。電解后，室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O5
（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí)，取50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol?L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00mL．滴定反應(yīng)的離子方程式為該樣品中Na2S2O5的殘留量為g?L-1（以SO2計(jì)）組卷：2295引用：8難度：0.5