2023-2024學年福建省福州市六校高二（上）期中化學試卷

一、單選題（本題共14小題，每小題3分，共42分）

• 1．下列鐵制品防護的裝置或方法中，不正確的是（　?。?br />

  A.外加電流	B.犧牲陽極	C.表面鍍銅	D.表面刷油漆

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：76引用：3難度：0.7

  解析

• 2．下列措施不能加快Zn與1mol/LH₂SO₄反應產生H₂的速率的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度

  B．用Zn粉代替Zn粒

  C．用濃硫酸代替1mol/LH2SO4

  D．再加入NaHSO4固體
  組卷：12難度：0.6

  解析

• 3．下列說法中有明顯錯誤的是（　?。?/h2>

  A．對有氣體參加的化學反應，增大壓強體系體積減小，可使單位體積內活化分子數增加，因而反應速率增大

  B．升高溫度，一般可使活化分子的百分數增大，因而反應速率增大

  C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞

  D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數大大增加，從而成千上萬倍地增大化學反應的速率
  組卷：579難度：0.9

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• 4．下列說法或表示方法正確的是（　　）

  A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

  B．冰融化成水，ΔH＞0，ΔS＞0

  C．氫氣與氧氣反應生成等量的液態(tài)水和水蒸氣，后者放出的熱量多

  D．已知2C（s）+2O2（g）═2C2（g）ΔH1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH2，則ΔH1＞ΔH2
  組卷：2難度：0.7

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• 5．下列方法不能實現對應化學反應速率測定的是（　?。?br />

  A	Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2	壓力傳感器測量反應前后體系壓強變化
  B	Mg+2HCl═MgCl2+H2↑	分析天平稱量鎂條變化前后的質量變化
  C	2H2O2 催化劑 2H2O+O2↑	注射器收集反應后氣體體積
  D	Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O	濁度計測量反應前后濁度變化

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：99引用：4難度：0.7

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• 6．我國多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現鐵帽腐蝕現象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕，防護原理如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．通電時，鋅環(huán)是陽極，發(fā)生氧化反應

  B．通電時，陰極上的電極反應為2H2O+2e-═H2↑+2OH-

  C．斷電時，鋅環(huán)上的電極反應為Zn-2e-═Zn2+

  D．斷電時，則不能防止鐵帽被腐蝕
  組卷：103引用：5難度：0.8

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二、非選擇題（本題共4小題，共58分。）

• 17．用化學用語填空。
  ?
  （1）圖1甲醇（CH₃OH）脫氫法可制備甲醛（HCHO，反應體系中各物質均為氣態(tài)），結合如圖回答。
  ①此反應的熱化學方程式是

   

  。
  ②反應活化能：過程Ⅰ

   

  過程Ⅱ（填“＞”“=”或“＜”）。
  （2）某溫度下，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質（均為氣態(tài)）間進行反應，其物質的量隨時間的變化曲線如圖2。據圖回答：
  ①該反應的化學方程式可表示為

   

  。
  ②反應起始至tmin（設t=5），Z的平均反應速率是：

   

  ，Y的體積分數為

   

  。
  ③下列可判斷反應已達到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A．X、Y、Z的反應速率相等
  B．體系的壓強保持不變
  C．混合氣體的密度不變
  D．生成1molZ的同時生成2molX
  E．混合氣體的平均相對分子質量不變
  組卷：2引用：1難度：0.7

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• 18．氨氮的生成與消除都具有重要意義。
  （1）電催化氮氣還原合成氨是一種常溫常壓條件下利用水作為氫源的低碳環(huán)保路線，電催化合成氨裝置如圖1：
  
  ①a為

   

  極。
  ②該裝置總反應化學方程式為

   

  。
  （2）微生物燃料電池（MFC）是一種現代化氨氮去除技術，MFC碳氮聯合同時去除的氮轉化系統原理如圖2。
  ①A極的電極反應式為

   

  。
  ②H⁺通過質子交換膜向

   

  （填“A”或“B”）電極區(qū)溶液移動。
  ③在好氧微生物反應器中，轉化0.5

  mol

  NH

  +

  4

  ，轉移的電子數目為

   

  。
  組卷：17引用：6難度：0.6

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