2021-2022學(xué)年黑龍江省哈爾濱一中高三（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共78分。在給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的

• 1．化學(xué)與生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．德爾塔（Delta），是新冠病毒變異毒株，傳播性更強(qiáng)，其成分含有蛋白質(zhì)

  B．市面上的防曬衣通常用聚酯纖維材料制作，忌長(zhǎng)期用肥皂或堿性較強(qiáng)的液體洗滌

  C．“天和”核心艙電推進(jìn)系統(tǒng)中的霍爾推力器腔體，使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬無機(jī)非金屬材料

  D．中芯國際是我國生產(chǎn)芯片的龍頭企業(yè)，所生產(chǎn)芯片的主要成分是二氧化硅
  組卷：286引用：8難度：0.6

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• 2．利用如圖所示的裝置制備氣體可以控制反應(yīng)，下列氣體制備能選用如圖所示裝置的是（　　）
  

  選項(xiàng)	試劑	制備氣體
  A	MnO2和KClO3	O2
  B	FeS和稀硫酸	H2S
  C	生石灰和濃氨水	NH3
  D	Cu和濃H2SO4	SO2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：73引用：10難度：0.6

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• 3．下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液：5H2C2O4+2MnO4-+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

  B．用FeCl3溶液蝕刻銅制印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

  C．用醋酸除去水垢中的碳酸鈣：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

  D．向NH4Al（SO4）2溶液中加入足量Ba（OH）2溶液NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3?H2O
  組卷：20引用：2難度：0.7

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二、解答題（共3小題，滿分43分）

• 10．頁巖氣是從頁巖層中開采的一種非常重要的天然氣資源，頁巖氣的主要成分是甲烷，是公認(rèn)的潔凈能源。
  （1）頁巖氣不僅能用作燃料，還可用于生產(chǎn)合成氣（CO和H₂）。CH₄與H₂O（g）通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H₁．已知：
  CH₄、H₂、CO的燃燒熱（△H）分別為-a kJ?mol^-1、-b kJ?mol^-1、-c kJ?mol^-1；H₂O（l）=H₂O（g）△H=+d kJ?mol^-1．則△H₁=

   

  （用含字母a、b、c、d的代數(shù)式表示）kJ?mol^-1。
  （2）用合成氣生成甲醇的反應(yīng)為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂，在10L恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H₂，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：
  
  200℃時(shí)n（H₂）隨時(shí)間的變化如下表所示：
  

  t/min	0	1	3	5
  n（H2）/mol	8.0	5.4	4.0	4.0

  ①△H₂

   

  （填“＞”“＜”或“=”）0。
  ②寫出兩條可同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的措施：

   

  。
  ③下列說法正確的是

   

  （填字母）。
  a.溫度越高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大
  b.達(dá)平衡后再充入稀有氣體，CO的轉(zhuǎn)化率提高
  c.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度
  d.圖中壓強(qiáng)：p₁＜p₂
  ④0～3min內(nèi)用CH₃OH表示的反應(yīng)速率v（CH₃OH）=

   

  mol?L^-1?min^-1。
  ⑤200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  。向上述200℃達(dá)到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO、4mol H₂、2mol CH₃OH，保持溫度不變，則化學(xué)平衡

   

  （填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)。
  （3）甲烷、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。標(biāo)準(zhǔn)狀況下充入5.6L甲烷，測(cè)得電路中轉(zhuǎn)移1.2mol電子，則甲烷的利用率為

   

  。
  組卷：44引用：4難度：0.5

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[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

• 11．我國“奮斗者”號(hào)潛水器載人艙球殼“鈦”厲害，球殼材料Ti62A是一種Ti和Al、Sn、Si等形成的合金?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）鈦元素位于元素周期表的

   

  區(qū)，其基態(tài)原子核外有

   

  種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Ti²⁺的電子排布式為

   

  。
  （2）已知鈦和鋁的相對(duì)原子半徑分別是1.45和1.43，鈦的硬度比鋁大的原因是

   

  。
  （3）TiCl₄可以與胺形成配合物，如[TiCl₄ （CH₃NH₂）₂]、[TiCl₄ （H₂NCH₂CH₂NH₂）]等。1molH₂NCH₂CH₂NH₂中含有的σ鍵物質(zhì)的量為

   

  。
  （4）已知TiO₂與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖所示，該陽離子化學(xué)式為

   

  ，陽離子中O的雜化方式為

   

  ，陰離子的空間構(gòu)型為

   

  。
  組卷：19引用：1難度：0.6

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