2018-2019學(xué)年北京市人大附中高一（上）期中化學(xué)試卷

一、每小題只有一個選項符合題意。

• 1．朱自清先生在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里…月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影…”。關(guān)于月光穿過薄霧所形成的美景的說法不正確的是（　　）

  A．霧是一種膠體

  B．光是一種膠體

  C．空氣中的小水滴顆粒大小約為10-9m～10-7m

  D．發(fā)生丁達爾效應(yīng)
  組卷：76引用：11難度：0.6

  解析

• 2．如果不小心在食用油中混入部分水，請你選用下列最簡便的方法對油水混合物進行分離（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：51引用：16難度：0.9

  解析

• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)

  B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)

  C．蔗糖、酒精在液態(tài)或水溶液里均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)

  D．液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導(dǎo)電，所以HCl、AgCl是非電解質(zhì)
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析

• 4．某同學(xué)在實驗報告中做如下記錄，其中正確的是（　?。?/h2>

  A．用100mL量筒量取12.5mL鹽酸

  B．配制稀硫酸時，先向燒杯中注入濃硫酸，再加水稀釋

  C．稱量NaOH固體時，NaOH直接放在托盤上的稱量紙上

  D．需用220mL 1mol?L-1CuSO4溶液，配制時需稱62.5g的CuSO4?5H2O晶體
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析

• 5．用98%濃硫酸配制200mL 0.50mol?L^-1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃儀器是（　?。?br />①玻璃棒    ②燒杯    ③燒瓶    ④量筒     ⑤容量瓶．

  A．①②③④

  B．①②④⑤

  C．②③④⑤

  D．①③④⑤
  組卷：66引用：4難度：0.9

  解析

• 6．下列氧化還原反應(yīng)方程式，所標電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目錯誤的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：7引用：14難度：0.9

  解析

• 7．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　?。?/h2>

  A．將40gNaOH溶解于1L水中

  B．將0.25molNaOH溶解于水中配成250ml溶液

  C．將1L 10mol/L 的濃鹽酸與9L水混合

  D．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
  組卷：354引用：6難度：0.5

  解析

• 8．下列溶液與5mL 1mol?L^-1NaNO₃溶液中NO₃^-物質(zhì)的量濃度相等的是（　?。?/h2>

  A．10mL0.5mol?L-1Mg（NO3）2溶液

  B．25mL 0.8mol?L-1Al（NO3）3溶液

  C．50 mL 2mol?L-1AgNO3溶液

  D．100mL 1.0mol?L-1Cu（NO3）2溶液
  組卷：14引用：1難度：0.7

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二、第Ⅱ卷（共60分）

• 25．實驗室可用KMnO₄和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．
  KMnO₄+HCl（濃）═KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O　（未配平）
  （1）配平化學(xué)方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
  （2）將上述配平的化學(xué)方程式改寫為離子方程式

   

  ．
  （3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是

   

  
  ①只有還原性         ②還原性和酸性③只有氧化性         ④氧化性和酸性
  （4）若產(chǎn)生0.5mol Cl₂，則被氧化的HCl

   

  mol,轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為

   

  ．
  （5）一定條件下，KMnO₄還可以氧化其他還原性物質(zhì)．
  

  M

  n

  O

  -

  4

  +C₂

  O

  2

  -

  4

  +

   

  =Mn²⁺+CO₂↑+

   

  
  完成上述離子方程式，此反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是

   

  ；若轉(zhuǎn)移1mol電子，生成標準狀況下CO₂

   

  L．
  組卷：40引用：6難度：0.5

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• 26．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
  （1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO₄+a Na₂O₂═2Na₂FeO₄+b X+2Na₂SO₄+cO₂↑
  該反應(yīng)中物質(zhì)X應(yīng)是

   

  ，b與c的關(guān)系是

   

  。
  （2）濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O。
  ①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：

   

  。
  ②每生成1mol FeO₄^2-轉(zhuǎn)移

   

  mol電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為

   

  mol。
  組卷：11引用：2難度：0.5

  解析