2021-2022學年天津市和平區(qū)高三（上）期末化學試卷

一.選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個選項符合題意。）

• 1．2021年6月17日，搭載神舟十二號載人飛船的長征二號F遙十二運載火箭發(fā)射成功。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．航天領域使用的碳納米管與石墨烯互為同素異形體

  B．神舟十二號載人飛船表面使用的高溫結構陶瓷為傳統(tǒng)無機非金屬材料

  C．載人飛船結構材料主要是鋁合金、鎂合金和鈦合金，均屬于金屬材料

  D．火箭發(fā)射靠偏二甲肼[（CH3）2NNH2]和四氧化二氮反應提供能量，其中N2O4是氧化劑
  組卷：67引用：3難度：0.7

  解析

• 2．某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個電子，則該基態(tài)原子價電子排布不可能是（　?。?/h2>

  A．3p64s1

  B．4s1

  C．3d54s1

  D．3d104s1
  組卷：300引用：16難度：0.8

  解析

• 3．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．將SO2通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色

  B．NH3和HCl混合能產生白煙

  C．H2O2和O3都是綠色氧化劑

  D．Na2S2O3可用于脫除紙漿中多余的Cl2
  組卷：71難度：0.7

  解析

• 4．物質性質的差異與分子間作用力有關的是（　?。?/h2>

  A．硬度：晶體硅＜金剛石	B．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl
  C．沸點：Cl2＜I2	D．熔點：MgO＞NaCl
  組卷：54引用：7難度：0.7

  解析

• 5．下列有關實驗操作說法錯誤的是（　　）

  A．蒸餾時應先向冷凝管中通入冷水，再加熱蒸餾燒瓶

  B．用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣時，加熱后再加入濃鹽酸

  C．用分液漏斗分液時，眼睛注視分液漏斗內的液面

  D．除去氯化鈉中少量硝酸鉀可用蒸發(fā)結晶、趁熱過濾的方法
  組卷：18難度：0.5

  解析

二.第Ⅱ卷（非選擇題共64分）注意事項：第Ⅱ卷共4頁，用藍、黑色墨水的鋼筆或圓珠筆直接答在答題紙上。相對原子質量：C-12N-14O-16Cl-35.5Cu-64Zn-65

• 15．工業(yè)上以濃縮海水（含較高濃度的Br^-）為原料提取溴的部分流程如下：
  
  已知：3Br₂+3CO₃^2-=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑。
  
  （1）反應用的Cl₂可由圖甲所示裝置制取，制取Cl₂的化學方程式為

   

  。為除去Cl₂中揮發(fā)出的HCl,裝置E中所盛溶液是

   

  。
  （2）實驗室用圖乙所示裝置模擬流程中的部分過程。
  ①通入Cl₂時發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。
  ②通入熱空氣的作用是

   

  。
  ③燒杯C中所盛溶液是

   

  。
  ④燒瓶B中的長導管D起著平衡壓強的作用，當燒瓶內氣體壓強過大時，可以觀察到的現(xiàn)象是

   

  。
  （3）“反應釜2”中所發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。
  （4）蒸餾后，蒸餾塔溶液中仍溶有少量Br₂，可以向其中加入少量

   

  萃取其中的Br₂。
  組卷：134引用：4難度：0.5

  解析

• 16．CO₂的捕集及利用對“碳中和”具有重要意義，回答下列問題：
  （1）在釕配合物催化下CO₂加氫合成甲酸發(fā)生反應Ⅰ，同時還伴有反應Ⅱ發(fā)生。
  Ⅰ.CO₂（g）+H₂（g）?HCOOH（g）  ΔH₁=-30.9kJ?mol^-1；
  Ⅱ.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）  ΔH₂
  ①已知：298K時，部分物質的相對能量如表所示，則HCOOH（g）的相對能量為

   

  kJ?mol^-1，ΔH₁

   

  ΔH₂（填“＞”“＜”或“=”）。
  

  物質	CO2（g）	H2（g）	H2O（g）	CO（g）
  相對能（kJ?mol-1）	-393	0	-242	-110

  ②氣體A的壓力轉化率表示為α（A）=[1-

  P

  1

  P

  0

  ]×1000%，P₀為A初始壓力，P₁為A某時刻分壓。保持323K恒溫恒壓，CO₂（g）、H₂（g）投料比1：1時，CO₂初始分壓分別為P_o-aMPa、P_o-bMPa和P_o-cMPa（P_o-a＜P_o-b＜P_o-c），測得α（CO₂）與時間t的關系如圖甲所示。
  
  則曲線z表示的CO₂的初始分壓為

   

  MPa,在323K，CO₂初始分壓為時P_o-cMPa時，平衡后，P（HCOOH）=6P（CO），則反應Ⅰ的K_p

   

  （用含P_o-c 的式子表示）。
  ③已知Arrhenius公式Rlnk=-（

  E

  a

  T

  ）+C（E_a為活化能，k為速率常數，R和C為常數），反應Ⅰ的數據如圖乙中的曲線d所示，則該反應的活化能E_a=

   

  kJ?mol^-1。改變外界條件，數據如圖中的曲線e所示，則實驗可能改變的外界條件是

   

  。
  （2）一種新型釕配合物催化劑催化CO₂加氫合成甲酸的反應機理如圖丙所示。生成中間體的反應為

   

  ，研究表明，極性溶劑有助于促進CO₂插入M—H鍵，使用極性溶劑后極大地提高了整個反應的合成效率，原因是

   

  。
  組卷：35引用：1難度：0.6

  解析