魯科版（2019）選擇性必修1《2.2 化學(xué)反應(yīng)的限度》2023年同步練習(xí)卷（10）

一、選擇題

• 1．實(shí)驗(yàn)室測(cè)得4mol SO₂參加下列反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196.64kJ?mol^-1，當(dāng)放出314.3kJ熱量時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率最接近為（　?。?/h2>

  A．40%

  B．50%

  C．80%

  D．90%
  組卷：2引用：2難度：0.6

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• 2．在某溫度下可逆反應(yīng)：Fe₂（SO₄）₃+6KSCN═Fe （SCN）₃+3K₂SO₄達(dá)到平衡狀態(tài)后加入少量下列何種固體物質(zhì)，該平衡幾乎不發(fā)生移動(dòng)（　?。?/h2>

  A．NH4SCN

  B．K2SO4

  C．NaOH

  D．FeCl3?6H2O
  組卷：24引用：3難度：0.9

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• 3．t℃時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X、Y、Z、W四種氣體物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

  c

  （

  X

  ）

  ?

  c

  2

  （

  Y

  ）

  c

  2

  （

  Z

  ）

  ?

  c

  2

  （

  W

  ）

  ，有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度，平衡常數(shù)K增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  B．增大壓強(qiáng)，W質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

  C．增大X濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

  D．升高溫度，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
  組卷：195引用：10難度：0.7

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• 4．在一定溫度下的可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），生成物C的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)p₁和p₂，時(shí)間t₁和t₂的關(guān)系如圖所示，則在下列關(guān)系中正確的是（　?。?/h2>

  A．p1＞p2

  B．反應(yīng)吸熱

  C．m+n＞p+q

  D．m+n＜p+q
  組卷：12引用：3難度：0.7

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• 5．將一定量硫化氫氣體加入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2H₂S（g）?S2（g）+2H₂（g）。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)（-lgK）隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．C點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K=10-3.6380

  B．該反應(yīng)的ΔH＞0

  C．反應(yīng)速率：vA＞vC

  D．30℃時(shí)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的v正＞v逆
  組卷：21引用：5難度：0.7

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四、解答題

• 14．將2molH₂O和2molCO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
  2H₂O（g） 2H₂（g）+O₂（g）     2CO（g）+O₂（g） 2CO₂（g）
  （1）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是

   

  和

   

  或

   

  和

   

  ．（填化學(xué)式）
  （2）若平衡時(shí)，O₂和CO₂的物質(zhì)的量分別為：n（O₂）_平=amol,n（CO₂）_平=bmol.試求n（H₂O）_平=

   

  ．（用含a、b的代數(shù)式表示）．
  組卷：80引用：9難度：0.1

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• 15．亞硝酰氯（ClNO）是有機(jī)合成中常用的試劑。
  已知：
  ①2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）△H₁=akJ?mol^-1
  ②4NO₂（8）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）△H₂=bkJ?mol^-1
  ③2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）△H₃=ckJ?mol^-1
  （1）上述反應(yīng)中，a、b、c之間滿足的關(guān)系為

   

  。
  （2）某溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g），正反應(yīng)速率表達(dá)式為v正=k?cⁿ（NO）?c^m（Cl₂）（k是反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)；n、m為反應(yīng)級(jí)數(shù)，只取正數(shù)）。測(cè)得正反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系如下表所示：
  

  序號(hào)	c（NO）/mol?L-1	c（Cl2）/mol?L-1	v正/mol?L-1?min-1
  ⅰ	0.100	0.100	0.144
  ⅱ	0.100	0.200	0.288
  ⅲ	0.200	0.100	0.576

  ①n=

   

  ，m=

   

  。
  ②反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變時(shí)，縮小容器體積瞬間，v_正

   

  v_逆（填“＞““＜”或“=“）。NO的平衡轉(zhuǎn)化率

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）。
  （3）在2L恒容密閉容器中充入0.8molClNO（g），發(fā)生反應(yīng)：2ClNO（g）?Cl₂（g）+2NO（g）
  △H，測(cè)得c（Cl₂）與溫度和時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。300℃時(shí)達(dá)到平衡后，溫度與平衡常數(shù)負(fù)對(duì)數(shù)（-lgK）的關(guān)系如圖2所示。
  
  ①a=

   

  。
  ②圖2中符合題意的曲線為

   

  （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
  組卷：6引用：2難度：0.5

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