2018-2019學年江蘇省常州市金壇區(qū)河頭中學九年級（下）第13周誠信考試化學試卷

一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分）

• 1．下列過程主要屬于化學變化的是（　?。?/h2>

  A．石油分餾

  B．碘的升華

  C．氧氣液化

  D．銅器銹蝕
  組卷：23引用：4難度：0.9

  解析

• 2．兒童缺少某種微量元素會發(fā)育停滯，嚴重可致侏儒癥，該元素是（　?。?/h2>

  A．鐵

  B．鈣

  C．碘

  D．鋅
  組卷：114引用：5難度：0.7

  解析

• 3．下列食物主要提供蛋白質的是（　　）

  A．菜油

  B．牛奶

  C．大米

  D．蔬菜
  組卷：21引用：2難度：0.8

  解析

• 4．下列物質由分子構成的是（　?。?/h2>

  A．NaOH

  B．Cu

  C．CO

  D．K2CO3
  組卷：6引用：3難度：0.6

  解析

• 5．下列清洗方法中，利用乳化作用的是（　　）

  A．用洗潔精清洗油膩的餐具

  B．用汽油清洗油污

  C．用自來水清洗手上的泥土

  D．用食醋清除水垢
  組卷：113引用：3難度：0.7

  解析

• 6．下列常見物質的俗名與化學式對應正確的是（　　）

  A．燒堿 Na2CO3	B．小蘇打 NaHCO3
  C．熟石灰 CaO	D．銅綠 CuSO4?5H2O
  組卷：24引用：4難度：0.7

  解析

• 7．如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（　?。?br />

  A．a不屬于易溶性固體

  B．t℃時c物質的飽和溶液，可采用升高溫度方法將其變?yōu)椴伙柡腿芤?/label>

  C．將20℃時三種物質的飽和溶液升溫到90℃，所得溶液中溶質的質量分數的大小關系是：a＞c＞b

  D．90℃時，將50ga物質加入到50g水中充分攪拌，可得到100ga的飽和溶液
  組卷：68難度：0.5

  解析

二、解答題（共8小題，滿分0分）

• 22．硫酸在工業(yè)上有著重要的用途。
  Ⅰ．以黃鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料生產硫酸的原理及工藝流程可簡示如下：
  【原理】FeS₂

  煅燒

  SO₂

  O

  2

  催化劑

  SO₃ 

  H

  2

  O

  H₂SO₄
  【工藝流程】
  
  
  （1）黃鐵礦是

   

  （填“純凈物”或“混合物”）。
  （2）在吸收塔中，含水吸收液呈霧狀由上向下噴灑，這樣做的優(yōu)點是

   

  。
  （3）工業(yè)上常用石灰乳來吸收尾氣中的二氧化硫，反應的化學方程式是

   

  ；
  （4）下列有關說法中，不正確的是

   

  （填序號）。
  A．將黃鐵礦粉碎的目的是增大反應物之間的接觸面積；B．在原料質量一定的條件下，使用催化劑能提高SO₃的產量；C．生產過程中向空氣里排放的大量SO₂、SO₃可能會引發(fā)酸雨；D．排出的礦渣可用做工業(yè)煉鐵的原料
  Ⅱ．某化工廠以黃鐵礦為原料生產硫酸。如果該廠生產98%的濃硫酸100t,不考慮其他各生產階段的物料損失，理論上需要含F(xiàn)eS₂60%的礦石的質量為

   

  。
  組卷：37引用：2難度：0.5

  解析

• 23．過氧化鎂（MgO₂）是一種重要的化工原料，可用來處理被地下水污染的土壤，還可以用于配制牙膏，對牙齒有漂白和防過敏的作用。
  （一）過氧化鎂的性質
  （1）過氧化鎂是一種白色粉末?；瘜W性質不夠穩(wěn)定，加熱時會分解生成氧氣和氧化鎂；也不溶于水，但在水中會逐漸分解放出氧氣。
  （2）過氧化鎂易溶于稀鹽酸，發(fā)生反應：MgO₂+2HCl═MgCl₂+H₂O₂，同時放出大量的熱。
  （二）過氧化鎂的制備
  （1）煅燒：煅燒Mg₂（OH）₂CO₃得到三種氧化物，其中一種常溫下是氣體，且能使澄清石灰水變渾濁，煅燒時反應的化學方程式為

   

  。檢測煅燒過程堿式碳酸鎂完全分解的方法是

   

  （寫出具體的操作和現(xiàn)象）。
  （2）轉化：向所得固體中加雙氧水充分攪拌，發(fā)生反應MgO+H₂O₂=MgO₂+H₂O
  （3）分離：得到產品。
  （4）測定：在生產過程中，過氧化鎂中常常含有少量的氧化鎂雜質（其他雜質不考慮）。
  以下是某小組進行過氧化鎂樣品純度檢測的實驗裝置和實驗步驟。
  
  已知：a.MnO₂與稀鹽酸不反應
  b.MgO+C

  高溫

  Mg+CO↑
  實驗前稱取產品及二氧化錳共12g,先緩慢通入N₂一段時間，加熱銅網至紅熱后，再緩慢滴入過量稀鹽酸，直至A中樣品完全反應，繼續(xù)緩慢通N₂一段時間后停止加熱。對錐形瓶中的剩余物過濾，洗滌，干燥，得到濾渣2g。
  ①樣品完全反應后繼續(xù)緩慢通N₂的目的是

   

  ；
  ②裝置B的作用

   

  （填字母代號）。
  a.除去氣體中水蒸氣            b.便于觀察和控制氣流速度
  ③實驗測得C裝置中銅網增重1.6g,該產品中過氧化鎂的含量為

   

  %（計算結果精確：到0.1%）。
  ④經討論，該小組又設計了下列3種方案，分別取5.0g產品進行實驗，能確定MgO₂質量分數的是

   

  （填序號）。
  a.加熱，使MgO₂完全分解，測出剩余固體的質量
  b.與足量炭粉在高溫下充分反應，測出生成Mg的質量
  c.先加足量稀鹽酸，再加足量NaOH溶液，充分反應，測出Mg（OH）₂質量
  組卷：139引用：3難度：0.4

  解析