2016-2017學(xué)年河南省新鄉(xiāng)一中高三（上）周考化學(xué)試卷（9.10）

一、選擇題．

• 1．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為NA

  B．1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA

  C．1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA

  D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CH4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
  組卷：298引用：80難度：0.9

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• 2．下列說法正確的是（　　）

  A．氫氧燃料電池工作時，H2在負(fù)極上失去電子

  B．0.1mol?L-1Na2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小

  C．常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個

  D．室溫下，稀釋0.1mol?L-1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強
  組卷：1704引用：8難度：0.9

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• 3．某溶液中（假定不考慮水解因素）僅含有K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-四種離子，其中K⁺與Mg²⁺的個數(shù)之比為4：5，則NO₃^-與SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度之比一定不是（　　）

  A．8：3

  B．3：2

  C．1：3

  D．2：3
  組卷：191引用：13難度：0.7

  解析

• 4．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+H2O

  B．向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+

  C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

  D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+3H+═H2SiO3↓+3Na+
  組卷：2618引用：21難度：0.9

  解析

• 5．下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-

  B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-

  C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O

  D．稀硫酸與Ba（OH）2溶液的反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+2H2O
  組卷：2809引用：23難度：0.9

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• 6．下列各組離子在指定溶液中均能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．含有大量Fe2+的溶液：Na+、SO42+、NH4+、Fe（CN）63-

  B．使甲基橙變紅的溶液：NH4+、CH3COO-、SO42+、Mg2+

  C．某無色溶液：OH-、K+、ClO-、Ba2+

  D．含有大量NO3-的溶液：K+、I-、NH4+、H+
  組卷：18引用：3難度：0.9

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• 7．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．用純堿溶液溶解苯酚： CO 2 - 3 +C6H5OH→C6H5O-+ HCO - 3

  B．用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣：NO+NO2+2OH-═2 NO - 3 +H2O

  C．用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：MNO2+4HCl（濃） △ Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

  D．向AlCl3溶液中滴加過量的氨水：Al3++4NH3?H2O═ A l O - 2 +4 NH + 4 +2H2O
  組卷：47引用：4難度：0.7

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• 8．下列解釋實驗事實的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．用pH試紙檢測，氨水溶液呈堿性：NH3?H2O= NH + 4 +OH-

  B．100℃時，測得純水中c（H+）?c（OH-）=3.8×10-13　　H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）ΔH＜0

  C．FeCl3溶液中通入適量SO2，溶液黃色褪去：Fe3++SO2+2H2O=Fe2++ SO 2 - 4 +4H+

  D．用CaSO4治理鹽堿地：CaSO4（s）+Na2CO3（aq）?CaCO3（s）+Na2SO4（aq）
  組卷：19引用：2難度：0.7

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• 9．K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂

  O

  2

  -

  7

  （橙色）+H₂O?2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  （黃色）+2H⁺．用K₂Cr₂O₇溶液進行下列實驗：
  
  結(jié)合實驗，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

  B．②中Cr2 O 2 - 7 被C2H5OH還原

  C．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

  D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/label>
  組卷：2218引用：56難度：0.7

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• 10．向含有0.2molFeI₂的溶液中加入a molBr₂．下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．當(dāng)a=0.1時，發(fā)生的反應(yīng)為2I-+Br2═I2+2Br-

  B．當(dāng)a=0.25時，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++4I-+3Br2═2Fe3++2I2+6Br-

  C．當(dāng)溶液中I-有一半被氧化時，c（I-）：c（Br-）=1：1

  D．當(dāng)0.2＜a＜0.3時，溶液中各離子濃度的關(guān)系為2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）═c（Br-）+c（OH-）
  組卷：240引用：15難度：0.7

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二、解答題（共2小題，滿分10分）

• 31．KAl（SO₄）₂?12H₂O（明礬）是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛．實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的過程如下圖所示．回答下列問題：
  
  （1）為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用

   

  （填標(biāo)號）．
  a.HCl溶液    b.H₂SO₄溶液  c.氨水    d.NaOH溶液
  （2）易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ．
  （3）沉淀B的化學(xué)式為

   

  ；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是

   

  ．
  （4）已知：K_w=1.0×10^-14，Al（OH）₃?AlO₂^-+H⁺+H₂O    K=2.0×10^-13．Al（OH）₃溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于

   

  ．
  組卷：673引用：3難度：0.5

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• 32．以硅藻土為載體的五氧化二釩（V₂O₅）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V₂O₅既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為
  

  物質(zhì)	V2O5	V2O4	K2SO4	SiO2	Fe2O3	Al2O3
  質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%	2.2～2.9	2.8～3.1	22～28	60～65	1～2	＜1

  以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：
  
  （1）“酸浸”時V₂O₅轉(zhuǎn)化為VO₂⁺，反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （2）“氧化”中欲使3mol的VO²⁺變?yōu)閂O₂⁺，則需要氧化劑KClO₃至少為

   

  mol。
  （3）“中和”作用之一是使釩以V₄O₁₂^4-形式存在于溶液中?！皬U渣2”中含有

   

  。
  （4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+V₄O₁₂^4-

  離子交換

  洗脫

  R₄V₄O₁₂+4OH^-（ROH為強堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈

   

  性（填“酸”、“堿”或“中”）。
  （5）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH₄VO₃）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析