2023年重慶市南開中學(xué)高考化學(xué)三診試卷

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．向下列物質(zhì)中加入NaOH溶液并加熱，其成分不發(fā)生改變的是（　?。?br />

  A.用聚四氟乙烯制成的實(shí)驗(yàn)儀器	B.用于通信的光導(dǎo)纖維	C.用于焙制糕點(diǎn)的小蘇打	D.從餐廚廢棄物中提取的地溝油

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：26引用：2難度：0.7

  解析

• 2．“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”。下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．氮化硅耐高溫、抗氧化，可用于制造高溫結(jié)構(gòu)陶瓷

  B．氯化鐵溶液顯酸性，可用于刻蝕銅制電路板

  C．硬鋁的密度小、強(qiáng)度高，可用于制造飛機(jī)外殼

  D．聚乳酸具有生物相容性和可降解性，可用作手術(shù)縫合線
  組卷：22引用：3難度：0.6

  解析

• 3．室溫下，下列各組微粒在指定溶液中可能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．無(wú)色透明的水溶液中：K+、Na+、 C r 2 O 2 - 7

  B．硝酸型酸雨的雨水中： N H + 4 、Fe2+、 S O 2 - 4

  C．加入金屬Al產(chǎn)生H2的水溶液中：K+、 S O 2 - 4 、 N O - 3

  D．水電離的H+濃度為1×10-12mol/L的水溶液中：CH3OH、K+、 M n O - 4
  組卷：91引用：3難度：0.6

  解析

• 4．白銅是一種延展性好、硬度高、色澤美觀、耐腐蝕的合金材料，其主要成分為Cu、Ni、Zn,還含有少量S、P、As等元素。關(guān)于上述涉及到的元素，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．基態(tài)Ni原子的簡(jiǎn)化電子排布式為：3d84s2

  B．基態(tài)As原子最高能級(jí)的軌道形狀為啞鈴形

  C．第一電離能：S＞P＞Cu

  D．S、P為p區(qū)元素，Cu、Zn為d區(qū)元素
  組卷：31引用：1難度：0.5

  解析

• 5．2023年4月3日，沙坪壩區(qū)公安分局民警走進(jìn)重慶南開中學(xué)校園，舉辦了包括刑偵、網(wǎng)安、禁毒、反恐等主題的安全教育活動(dòng)。學(xué)生們?cè)诮窘逃姓J(rèn)識(shí)了以氯胺酮、四氫大麻酚等（結(jié)構(gòu)如圖所示）為主要原料的毒品對(duì)人體與社會(huì)的危害。下列說(shuō)法正確的是（　　）
  

  A．氯胺酮的分子式為C12H13NOCl

  B．四氫大麻酚中只有1個(gè)手性碳原子

  C．氯胺酮和四氫大麻酚均可以發(fā)生取代、加成、氧化、消去反應(yīng)

  D．1mol四氫大麻酚與濃溴水反應(yīng)，最多可以消耗3molBr2
  組卷：31引用：2難度：0.6

  解析

• 6．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素且位于三個(gè)不同的周期。

  XR

  +

  4

  、

  YR

  -

  4

  、ZR₄三種微粒的空間構(gòu)型相同，W與Z同主族。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．氫化物的沸點(diǎn)：X＞Z＞W(wǎng)

  B．原子半徑：Y＞Z＞X＞R

  C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Y＞Z

  D．Z與W形成的二元化合物，其晶體熔點(diǎn)比Z單質(zhì)晶體低
  組卷：22引用：1難度：0.5

  解析

二、非選擇題：共58分。

• 17．工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的煙氣中常含有氮氧化物NO_x，為了防止污染大氣，排放前需要經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理脫除NO_x。
  （1）在一定條件下，可用CO還原NO，其原理為：2CO（g）+2NO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）。
  已知：標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓指標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成1mol該物質(zhì)的焓變。一些物質(zhì)的燃燒熱或標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓如下表所示。
  

  物質(zhì)	C（s）	CO（g）	NO（g）
  燃燒熱ΔH（kJ/mol）	-393.5
  標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓ΔfHmθ（kJ/mol）	0	-110.5	+90.5

  ①2CO（g）+2NO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）ΔH=

   

  。
  ②下列措施能夠同時(shí)提高上述反應(yīng)的速率和NO平衡轉(zhuǎn)化率的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．使用催化劑
  B．及時(shí)分離生成的CO₂
  C．升高溫度
  D．提高CO的濃度
  ③一定溫度下，在體積恒為2L的密閉容器中通入CO與NO各2mol,初始?jí)簭?qiáng)為20kPa。僅發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡后，c（NO）：c（N₂）=2：1，則此溫度下該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K_p=

   

  kPa^-1。再向容器中通入2molCO₂和1molN₂，達(dá)到新的平衡時(shí)，混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)相比原平衡

   

  （選填“增大”、“減小”或“不變”）。
  （2）CO也可以還原NO₂，反應(yīng)原理為：NO₂（g）+CO（g）═NO（g）+CO₂（g）。
  研究發(fā)現(xiàn)，該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
  第一步：NO₂（g）+NO₂（g）→NO₃（g）+NO（g）（慢反應(yīng)）
  第二步：NO₃（g）+CO（g）→NO₂（g）+CO₂（g）（快反應(yīng)）
  已知：此條件下，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v=k?c（NO₂）（k為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。
  下列分析正確的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．增大NO₂濃度，該反應(yīng)速率增大
  B．增大CO濃度，該反應(yīng)速率幾乎不變
  C．NO₃是該反應(yīng)的催化劑
  D．第一步反應(yīng)的活化能小于第二步反應(yīng)
  （3）工業(yè)煙氣中的NO₂常常無(wú)法完全脫除，可用如圖所示裝置來(lái)測(cè)定工業(yè)煙氣中NO₂的脫除率，其原理如下：
  
  測(cè)定開始前，電解質(zhì)溶液中

  c

  （

  I

  2

  ）

  c

  （

  I

  -

  ）

  =n。測(cè)定時(shí)，將含NO₂的煙氣中通入電解質(zhì)溶液中使NO₂與I^-反應(yīng)NO₂被還原為NO，煙氣中其他成分均不參與反應(yīng)）。此時(shí)電解池自動(dòng)開始工作，直到

  c

  （

  I

  2

  ）

  c

  （

  I

  -

  ）

  重新變?yōu)閚,電解自動(dòng)結(jié)束。
  ①裝置工作時(shí)，陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：

   

  ，NO₂被I^-還原的離子方程式為

   

  。
  ②將某工業(yè)煙氣分為等體積的兩份，其中一份直接通入該裝置，另一份脫除部分NO₂后再通入該裝置，兩次電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子量分別為amol、bmol,則本次NO₂脫除率為

   

  。
  組卷：23引用：1難度：0.5

  解析

• 18．氮雜環(huán)丁烷-2-羧酸（G）是一種重要的化合物，常用于合成抗體-藥物結(jié)合物（ADC）。其合成路線如圖（Ph為苯基）：
  
  （1）化合物B的系統(tǒng)命名為：

   

  ，D中含有的含氧官能團(tuán)為

   

  （填名稱）。
  （2）反應(yīng)2和反應(yīng)6的反應(yīng)類型分別為

   

  、

   

  。
  （3）反應(yīng)3生成一種有刺激性氣味的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  （4）化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  。
  （5）分子式比G少一個(gè)氧原子的化合物H滿足下列條件的同分異構(gòu)體有

   

  種（不考慮立體異構(gòu)）。
  a.能發(fā)生水解反應(yīng)
  b.不含有三元環(huán)狀結(jié)構(gòu)
  c.不含有C=N的結(jié)構(gòu)
  （6）反應(yīng)4中，除了得到F外，還得到了一種含有八元環(huán)結(jié)構(gòu)的化合物M，其分子式為C₂₄N₄H₂₈，畫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

   

  。
  組卷：20引用：1難度：0.3

  解析