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2022-2023學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市長(zhǎng)郡中學(xué)高二(上)第一次月考化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題(本題包括10小題,每小題3分,共30分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的)

  • 1.2007年2月,中國(guó)首條“生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建成,它運(yùn)用了“光觸媒”技術(shù),在路面涂上一種光催化劑涂料,可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2.下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中正確的是( ?。?/h2>

    組卷:81引用:28難度:0.9
  • 2.下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:75引用:4難度:0.6
  • 3.某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程,該歷程示意圖如圖(圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列敘述錯(cuò)誤的是( ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202205/166/50f7dfe5.png" style="vertical-align:middle" />

    組卷:23引用:6難度:0.6
  • 4.Burns和Dainton研究發(fā)現(xiàn)Cl2與CO合成COCl2的反應(yīng)機(jī)理如下:
    ①Cl2(g)?2Cl?(g)快
    ②CO(g)+Cl?(g)?COCl?(g)快
    ③COCl?(g)+Cl2(g)?COCl2(g)+Cl?(g)慢
    反應(yīng)②的速率方程為v=kc(CO)×c(Cl?),v=kc(COCl?),下列說法錯(cuò)誤的是(  )

    組卷:151引用:5難度:0.4
  • 5.常溫下,現(xiàn)有pH=3的鹽酸和醋酸溶液,下列說法正確的是(  )

    組卷:13引用:5難度:0.6
  • 菁優(yōu)網(wǎng)6.反應(yīng)A→C分兩步進(jìn)行:①A→B,②B→C.反應(yīng)過程能量變化曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能).下列說法錯(cuò)誤的是(  )

    組卷:106引用:8難度:0.5

三、非選擇題(本題包括4小題,共54分)

  • 17.Ⅰ.磷能形成多種含氧酸.
    (1)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品,向10mLHH3PO2溶液中加入20mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后,所得的溶液中只有H2PO2-、OH-兩種陰離子.
    ①寫出H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)后形成的正鹽的化學(xué)式:
     

    ②常溫下,K(H3PO2)=5.9×10-2,0.1mol/L的H3PO2溶液在加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是
     
    (填標(biāo)號(hào)).
    A.c(H+
    B.
    c
    H
    3
    P
    O
    2
    c
    H
    +

    C.
    c
    H
    +
    ?
    c
    H
    2
    P
    O
    -
    2
    c
    H
    3
    P
    O
    2

    (2)亞磷酸(H3PO3)是二元中強(qiáng)酸,25℃時(shí)亞磷酸的電離常數(shù)為K1=5.0×10-2、K2=2.6×10-7.試從電離平衡移動(dòng)的角度解釋K1、K2數(shù)據(jù)的差異:
     

    (3)25℃時(shí),HF的電離常數(shù)為K=3.6×10-4;H3PO4的電離常數(shù)為K1=7.5×10-3,K2=6.2×10-8,K3=4.4×10-13.足量NaF溶液和H3PO4溶液反應(yīng)的離子方程式為
     

    (4)①相同溫度下,等物質(zhì)的量濃度的上述三種磷的含氧酸中,c(H+)由大到小的順序?yàn)?
     
    (用酸的分子式表示).
    ②已知:OH-(aq)+H+(aq)═H2O ΔH=-57.3kJ/mol,則0.1mol/LH3PO4溶液與足量0.1mol/LNaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O(1)放出的熱量為
     
    (填標(biāo)號(hào)).
    A.=57.3kJ
    B.<57.3kJ
    C.>57.3kJ
    D.無法確定
    Ⅱ.已知25℃時(shí)N2H4水溶液呈弱堿性:N2H4+H2O?N2H5++OH-K1=1×10-a;N2H5++H2O?N2H62++OH-K2=1×10-b.25℃時(shí),向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c(N2H5+)>c(N2H4),同時(shí)c(N2H5+)>c(N2H62+),應(yīng)控制溶液中c(OH-)的范圍為
     
    (用含a、b式子表示).

    組卷:25引用:1難度:0.5
  • 18.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效含氯消毒劑和漂白劑。如圖為制備亞氯酸鈉的裝置圖(夾持裝置省略)。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    已知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)會(huì)析出NaClO2?3H2O,高于38℃時(shí)析出NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。試回答下列問題:
    (1)裝置A用來制取ClO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    (2)裝置B的作用是
     
    。
    (3)研究測(cè)得C裝置吸收液中c(NaOH)、
    c
    H
    2
    O
    2
    n
    N
    a
    OH
    對(duì)粗產(chǎn)品中NaClO2含量的影響如圖所示。則最佳條件為c(NaOH)=
     
    mol?L-1,
    c
    H
    2
    O
    2
    n
    N
    a
    OH
     
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (4)C裝置中生成NaClO2的反應(yīng),
    n
    氧化劑
    n
    還原劑
    =
     
    ;C裝置采用“冰水浴“防止溫度過高的目的是
     
    。
    (5)充分反應(yīng)后,為從產(chǎn)品溶液中獲取NaClO2晶體,從下列選項(xiàng)中選出合理的操作并排序:
     
     
     
    →干燥(填字母序號(hào))。
    a趁熱過濾
    b.50℃水洗滌
    c.加熱蒸發(fā)結(jié)晶
    d.冰水洗滌
    e.55℃恒溫減壓蒸發(fā)結(jié)晶

    組卷:18引用:2難度:0.5
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