2021-2022學(xué)年北京市西城區(qū)高一（上）期末化學(xué)試卷

一、本部分共25題，每題2分，共50分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

• 1．可回收物經(jīng)綜合處理，可再利用，節(jié)約資源。下列可回收物的主要成分屬于合金的是（　?。?

  A．舊自行車鋼圈	B．舊報紙	C．舊塑料盆	D．舊衣物

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：77引用：3難度：0.9

  解析

• 2．下列基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（　　）

  A．復(fù)分解反應(yīng)

  B．置換反應(yīng)

  C．分解反應(yīng)

  D．化合反應(yīng)
  組卷：95引用：18難度：0.7

  解析

• 3．下列元素屬于第三周期的是（　?。?/h2>

  A．S

  B．H

  C．O

  D．N
  組卷：24引用：4難度：0.9

  解析

• 4．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法不正確的是（　　）

  A．HNO3屬于酸	B．SO2屬于氧化物
  C．Na2CO3屬于堿	D．液態(tài)Cl2屬于純凈物
  組卷：31引用：5難度：0.6

  解析

• 5．下列原子中半徑最小的是（　　）

  A．Na

  B．Mg

  C．Al

  D．Cl
  組卷：53引用：3難度：0.9

  解析

• 6．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（　?。?/h2>

  A．Cu

  B．NaCl溶液

  C．NaOH固體

  D．熔融KNO3
  組卷：41引用：4難度：0.8

  解析

• 7．下列物質(zhì)不能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．NaAlO2

  B．Al2O3

  C．Al（OH）3

  D．Al
  組卷：46引用：1難度：0.5

  解析

• 8．用潔凈的鉑絲蘸取NaCl溶液放在煤氣燈外焰里灼燒，可觀察到火焰的顏色為（　?。?/h2>

  A．紫色

  B．黃色

  C．綠色

  D．紅色
  組卷：95引用：19難度：0.8

  解析

• 9．下列物質(zhì)只含有共價鍵的是（　?。?/h2>

  A．NaCl

  B．HCl

  C．MgCl2

  D．KOH
  組卷：70引用：1難度：0.5

  解析

• 10．鈦（Ti）被稱為未來鋼鐵，我國鈦的儲量居世界首位。下列關(guān)于

  48

  22

  Ti的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．質(zhì)子數(shù)為22	B．質(zhì)量數(shù)為26
  C．中子數(shù)為26	D．核外電子數(shù)為22
  組卷：46引用：3難度：0.8

  解析

• 11．下列關(guān)于氯氣性質(zhì)的描述中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．無色氣體

  B．有刺激性氣味

  C．能溶于水

  D．常溫常壓下密度比空氣的大
  組卷：376引用：10難度：0.6

  解析

二、非選擇題（本部分共9題，共50分）

• 33．實驗小組探究Fe（OH）₃膠體的制備方法及其性質(zhì)。
  
  （1）制備Fe（OH）₃膠體
  

  實驗	實驗操作	丁達爾效應(yīng)
  1	向40mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和FeCl3溶液（濃度約為30%）	迅速出現(xiàn)
  2	向40mL蒸餾水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，邊滴邊攪拌	迅速出現(xiàn)
  3	加熱40mL飽和FeCl3溶液	一段時間后出現(xiàn)

  ①實驗1，生成Fe（OH）₃膠體和

   

  （填化學(xué)式）。
  ②實驗2與實驗1對比，優(yōu)點是

   

  （寫出1條即可）。
  ③綜合上述實驗：制備Fe（OH）₃膠體提供OH^?的物質(zhì)可以是H₂O或

   

  ，控制反應(yīng)條件即可制得。
  （2）Fe（OH）₃膠體的性質(zhì)
  資料：Ⅰ．pH＞10時，F(xiàn)e（OH）₃膠體溶解。
  Ⅱ．固體FeCl₃易升華（物質(zhì)從固態(tài)不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程）。實驗4取5mL實驗3得到的液體于蒸發(fā)皿中，繼續(xù)加熱，待蒸發(fā)皿中液體變?yōu)檎吵頎?，罩上漏斗，可觀察到漏斗內(nèi)出現(xiàn)棕褐色的煙，且有棕褐色固體附著在漏斗的內(nèi)壁上。繼續(xù)加熱，蒸發(fā)皿中最終得到紅棕色固體。
  ①根據(jù)資料，推測漏斗內(nèi)棕褐色的煙中主要含有

   

  （填化學(xué)式）。
  ②檢驗蒸發(fā)皿中紅棕色固體中陽離子的方案：取少量紅棕色固體溶于稀鹽酸中，

   

  。
  研究表明：Fe（OH）₃膠體可凈化水中的砷酸，砷酸濃度較低時以吸附為主，砷酸濃度較高時以反應(yīng)為主。
  ③不同pH時，測得溶液中Fe（OH）₃膠體對砷酸的吸附效率如圖。pH為 3～9時，F(xiàn)e（OH）₃膠體對砷酸的
  吸附效率高，pH較高時，吸附效率降低的原因是

   

  。
  
  ④去除水中高濃度砷酸的原理是Fe（OH）₃膠體與砷酸反應(yīng)生成砷酸鐵（FeAsO₄）沉淀，化學(xué)方程式是

   

  。
  組卷：60引用：2難度：0.7

  解析

• 34．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型凈水劑，制備流程如圖：
  
  資料：Ⅰ．K₂FeO₄可溶于水，微溶于KOH溶液，難溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。
  Ⅱ．FeO₄^2-在堿性溶液中穩(wěn)定，中性和酸性溶液中不穩(wěn)定。
  （1）K₂FeO₄具有強氧化性，其中鐵元素的化合價為

   

  價。
  （2）Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO的離子方程式是

   

  。
  （3）補全“氧化”中反應(yīng)的離子方程式：
  

   

  ClO^-+

   

  Fe³⁺+

   

   

  ═

   

  FeO₄^2-+

   

   

  +

   

   

  。
  （4）下列說法正確的是

   

  。
  a.“氧化”中NaOH溶液過量的目的是使FeO₄^2?穩(wěn)定存在
  b.“轉(zhuǎn)化”中生成K₂FeO₄固體
  c.設(shè)計物質(zhì)循環(huán)的目的是提高原料的利用率
  （5）粗K₂FeO₄轉(zhuǎn)化為純K₂FeO₄的操作包含洗滌，去除固體表面的KOH，可以用

   

  洗滌。
  （6）K₂FeO₄與稀硫酸反應(yīng)生成Fe³⁺和O₂，通過測定生成O₂的體積，可計算K₂FeO₄的純度。[M（K₂FeO₄）=198g/mol]。取mgK₂FeO₄產(chǎn)品與稀硫酸反應(yīng)，測得生成O₂的體積為vmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
  ①計算K₂FeO₄的純度=

   

  （列算式）。（物質(zhì)的純度=

  物質(zhì)的質(zhì)量

  樣品的質(zhì)量

  ×100%）
  ②若將稀硫酸換成稀鹽酸，生成的氣體中含有Cl₂，導(dǎo)致K₂FeO₄的純度的計算值偏大，原因是

   

  。
  組卷：43引用：1難度：0.3

  解析