2022-2023學(xué)年山東省濟(jì)南市高三（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分.每小題只有一個選項符合題目要求.

• 1．古詩詞中蘊含科學(xué)知識，下列描述錯誤的是（　　）

  A．“五果為助，五菜為充”，果蔬中富含豐富的纖維素，對人體有益

  B．“百寶都從海舶來，玻璃大鏡比門排”，制作玻璃的原材料之一可用于制作光導(dǎo)纖維

  C．“獨憶飛絮鵝毛下，非復(fù)青絲馬尾垂”，鑒別絲和飛絮可用灼燒的方法

  D．“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧豗似火攻”，煙花利用的“焰色反應(yīng)”屬于化學(xué)變化
  組卷：13引用：1難度：0.7

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• 2．下列實驗操作錯誤的是（　?。?/h2>

  A．取用金屬鈉時應(yīng)用鑷子夾取，剩余鈉塊需放回原試劑瓶

  B．用濃硫酸干燥二氧化硫和氯化氫

  C．金屬鉀失火時用泡沫滅火器撲滅

  D．碘單質(zhì)保存在廣口棕色玻璃試劑瓶中
  組卷：8引用：1難度：0.8

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• 3．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．0.1mol?L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目小于0.1NA

  B．25℃，101kPa下，33.6L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為3NA

  C．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的CH3OH水溶液中含有的共價鍵的數(shù)目為14NA

  D．6.4g銅與足量濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的分子數(shù)目為0.2NA
  組卷：16引用：1難度：0.5

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• 4．實驗室配制碳酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液并用其標(biāo)定鹽酸濃度，下列步驟中所選儀器正確的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：10引用：1難度：0.5

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• 5．某固體混合物可能由SiO₂、Fe₂O₃、Fe、Na₂SO₃、Na₂CO₃、BaCl₂中的若干種物質(zhì)組成，設(shè)計部分實驗方案探究該固體混合物的成分，所加試劑均過量，下列說法正確的是（　?。?br />

  A．氣體A中一定含有H2

  B．固體A中可能含有BaSO4

  C．該固體混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一種

  D．該固體混合物一定含有Na2CO3、Na2SO3、BaCl2
  組卷：81引用：3難度：0.3

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• 6．下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．羊毛織品洗后易變形，與氫鍵有關(guān)

  B．基態(tài)Fe原子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為11：15

  C．鍵角：NO3-＞NH4+＞NH3＞PH3＞P4

  D．46g二甲醚（CH3OCH3）中sp3雜化的原子數(shù)為2NA
  組卷：35引用：3難度：0.6

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三、非選擇題：本題共5小題，共60分.

• 19．某課題組對含鈷高爐渣（主要成分有Co₂O₃、Al₂O₃、Fe₃O₄、SiO₂、CaO、Fe₂O₃）資源化綜合處理的流程如圖：
  
  回答下列問題：
  （1）“研磨”的目的為

   

  ；物質(zhì)A是

   

  （填化學(xué)式）。
  （2）Co₂O₃參與“酸浸”的化學(xué)方程式為

   

  ，“酸浸”過程實際消耗雙氧水的量大于理論值，可能的原因是

   

  （寫出一條即可）．濾渣Ⅰ的主要成分是

   

  （填化學(xué)式）。
  （3）“中和沉淀”中，F(xiàn)e³⁺生成高效凈水劑黃鈉鐵礬[NaFe₃（SO₄）₂（OH）₆]存在于濾渣Ⅱ中．該過程的離子方程式為

   

  。在實驗室中，向Fe（OH）₃固體中加入等體積的0.75mol?L^-1H₂SO₄溶液和

   

  mol?L^-1Na₂SO₄溶液，使其恰好完全反應(yīng)，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到黃鈉鐵礬。
  （4）濾液③中的鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀的pH為

   

  。{通常認(rèn)為溶液中離子濃度小于10^-5mol^-L^-1為沉淀完全[Al（OH）₄]^-+H⁺?Al（OH）₃+H₂O；K=10^13.38；K_sp[Al（OH）₃]=10^-33}
  （5）CoC₂O₄經(jīng)充分焙燒質(zhì)量減少2t,則獲得Co₃O₄的質(zhì)量為

   

  t。
  組卷：56引用：3難度：0.6

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• 20．某小組利用數(shù)字化實驗?zāi)M制備Fe（OH）₂并探究其相關(guān)性質(zhì)。
  Ⅰ.模擬制備Fe（OH）₂
  裝置如圖：打開右瓶上方空氣過濾器的氣閥（平衡壓強，便于FeSO₄溶液能夠進(jìn)入右瓶）；然后，依次打開魯爾閥、推動注射器，將注射器中的FeSO₄溶液加入左瓶的溶液中，促使左瓶中的FeSO₄溶液流入右瓶；當(dāng)右瓶中明顯有白色沉淀生成時，停止加液，依次關(guān)閉魯爾閥、關(guān)閉右瓶上方的空氣過濾器的氣閥、打開左瓶上方的空氣過濾器的氣閥。
  
  （1）實驗證明制備Fe（OH）₂最佳pH是6～8，采用（NH₄）₂Fe（SO₄）₂代替FeSO₄、氨水代替NaOH溶液效果更好的原因是

   

  ，Na₂SO₃的作用是

   

  。
  Ⅱ：探究原材料FeSO₄的相關(guān)性質(zhì)
  向50mL蒸餾水中加入FeSO₄?7H₂O晶體攪拌以加快溶解，用溶解氧傳感器測定液體中溶解氧濃度隨時間的變化，b點時加入NaOH溶液所得曲線如圖。
  
  （2）對比ab、bc段溶解氧的消耗速率，可以得出什么結(jié)論

   

  。
  （3）已知：在pH≈4時溶液中，F(xiàn)e²⁺被氧化成Fe³⁺的過程中會產(chǎn)生FeOOH，且c（Fe²⁺）降低量大于c（Fe³⁺）增加量，pH幾乎不變。用總離子方程式說明原因

   

  ，檢驗反應(yīng)后的溶液中是否存在Fe²⁺，可以選擇的試劑是

   

  。
  A.NaOH溶液
  B.K₃[Fe（CN）₆]
  C.KSCN
  D.鄰二氮菲
  Ⅲ.用鈰量法測定市售Fe（OH）₂中Fe（Ⅲ）的含量
  實驗步驟如下：
  ①取一定量產(chǎn)品溶于稀硫酸中，取待測液VmL，以二苯胺磺酸鈉作指示劑，用cmol/L硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定可得出Fe²⁺的含量。終點時消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液V₁mL，原理如下：2Ce（SO₄）₂+2FeSO₄═Ce₂（SO₄）₃+Fe₂（SO₄）₃。
  ②取待測液VmL，溶液中的Fe³⁺在鹽酸介質(zhì)中用H₂（SnCl₄）還原成Fe²⁺，再用HgCl₂氧化過量的H₂（SnCl₄）：2FeCl₃+H₂（SnCl₄）═2FeCl₂+H₂（SnCl₆）；H₂（SnCl₄）+2HgCl₂═H₂（SnCl₆）+Hg₂Cl₂↓。
  （4）重復(fù)①的滴定過程，終點時消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液V₂mL，待測液中c（Fe³⁺）═

   

  g/L（用含V、V₁、V₂的式子表示）；若②中加入的氯化亞錫不足，則測得Fe³⁺的含量

   

  ，若沒有加入氯化高汞則測得Fe³⁺的含量

   

  。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
  組卷：28引用：1難度：0.3

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