2021-2022學年廣西三新學術聯(lián)盟高一（上）期末化學試卷

一、單項選擇題（本大題共16題，每小題3分，共48分。在每小題列出的4個備選項中，只有一項符合題目要求，多選、錯選或未選均不得分）

• 1．下列物質的性質與用途不具有對應關系的是（　?。?/h2>

  A．高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強，可用于道路和廣場照明

  B．金屬鋁有好的延展性，常用鋁箔做包裝材料

  C．生石灰能與水反應，常用作食品脫氧劑

  D．Ca（ClO）2具有強氧化性，常用作游泳池消毒劑
  組卷：8引用：2難度：0.7

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• 2．分類法是學習化學的重要方法。下列物質或變化不能按照對應的分類標準歸類的是（　?。?br />

  選項	物質或變化	分類標準
  A	Na2O、Al2O3、FeO	堿性氧化物
  B	石墨、金剛石、C60	同素異形體
  C	Na2CO3、NaHCO3、Cu2（OH）2CO3	碳酸鹽
  D	鋼鐵生銹、食物變質、紙張燃燒	化學變化

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：39引用：1難度：0.9

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• 3．下列有關化學用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為16的磷原子 16 15 P

  B．18O2的摩爾質量是36

  C．氟原子的結構示意圖：

  D．原子結構示意圖可以表示12C，也可以表示14C
  組卷：8引用：1難度：0.7

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• 4．下列說法正確的是（　　）

  A．釷有232Th和230Th兩種同位素，所以元素Th的近似相對原子質量是231

  B．O2和O3的相互轉化屬于化學變化

  C．H2、D2和T2互為同位素

  D．元素周期表一共有18縱列，每個縱列為一個族
  組卷：17引用：1難度：0.8

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• 5．下列方程式，不能正確表達反應顏色變化的是（　　）

  A．Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2═2Na2O+O2↑

  B．向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2生成白色沉淀：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3↓

  C．白色的Fe（OH）2在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

  D．在FeCl3溶液中通入H2S氣體，生成黃色沉淀：2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl
  組卷：25引用：1難度：0.7

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• 6．下列離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．碳酸氫鈣溶液與過量燒堿溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

  B．漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO

  C．Fe與NaHSO4溶液反應：Fe+2HSO4-═Fe2++H2↑+2SO42-

  D．用氫氧化鋇溶液中和硫酸溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═H2O+BaSO4↓
  組卷：71引用：1難度：0.7

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• 7．在某澄清透明的溶液中，能大量共存的離子組是（　?。?/h2>

  A．Na+、OH-、Ba2+、HCO3-	B．ClO-、Na+、I-、K+
  C．Fe3+、Na+、Cl-、SCN-	D．K+、Na+、SO42-、MnO4-
  組卷：103引用：3難度：0.5

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二、非選擇題（本大題共4題，共52分）

• 20．某同學在實驗室中制備并收集干燥純凈的氯氣，可供選用的儀器及藥品如圖所示：
  
  （1）上述實驗制取氯氣的化學反應方程式為

   

  ，其中還原劑和氧化產(chǎn)物物質的量之比為

   

  。
  （2）從上述儀器中選擇必要儀器并按順序連接（填各接口處的字母）：

   

  。
  （3）如圖所示，在A處通入干燥純凈的氯氣。當打開B處的彈簧夾時，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象：當關閉B處的彈簧夾后，C處的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液可能是

   

  （填字母）。
  
  A.飽和NaCl溶液
  B.NaOH溶液
  C.濃硫酸
  （4）工業(yè)上通常將氯氣通入石灰乳中制備漂白粉，請寫出該反應的化學方程式

   

  。
  （5）FeI₂是一種灰黑色的固體，某研究性學習小組為了探究它的還原性，進行了如下實驗：取一定量的FeI₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設：
  假設1：①

   

  。
  假設2：Fe²⁺被Cl₂氧化
  請你完成下表，驗證假設
  

  實驗步驟	預期現(xiàn)象	結論
  Ⅰ.取少量黃色溶液于試管中，滴加淀粉溶液	②	假設1正確
  Ⅱ.取少量黃色溶液于試管中，滴加③	④	假設2正確
  組卷：15引用：1難度：0.6

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• 21．硫酸亞鐵是一種補鐵劑，某興趣小組利用經(jīng)初步處理的含有Fe²⁺的廢液制備硫酸亞鐵晶體的流程如圖：
  
  （1）加入飽和NaHCO₃溶液后，得到白色沉淀，則操作1為

   

  ，若NaHCO₃溶液濃度偏低可能會形成膠體，驗證的方法為

   

  。
  （2）加入鐵粉的作用是

   

  。
  （3）測定廢液中Fe²⁺的濃度可使用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液，請配平以下方程式，并用單線橋法表示電子轉移過程

   

  ：

   

  KMnO₄+

   

  FeSO₄+

   

  H₂SO₄═

   

  MnSO₄+

   

  K₂SO₄+

   

  Fe₂（SO₄）₃+

   

  H₂O。
  （4）該興趣小組在研究硫酸亞鐵（FeSO₄）熱穩(wěn)定性時，作出了兩種假設：
  ①假設一：按CaCO₃受熱分解的方式分解，則FeSO₄受熱分解的化學方程式為

   

  ；
  ②假設二：按KClO₃受熱分解的方式分解，且產(chǎn)物中有一種堿性氧化物和兩種酸性氧化物生成，則FeSO₄受熱分解的化學方程式為

   

  。
  （5）Fe²⁺和Fe³⁺的相互轉化可用于物質含量的測定，如測定某氯化亞銅樣品中CuCl的含量，流程如圖：準確稱取氯化亞銅樣品mg,將其置于過量的FeCl₃溶液中，發(fā)生以下反應：FeCl₃+CuCl═FeCl₂+CuCl₂，待固體完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol?L^-1的K₂Cr₂O₇溶液氧化反應生成的Fe²⁺（該條件下Cl^-不被氧化），消耗K₂Cr₂O₇溶液bmL，反應中Cr₂

  O

  2

  -

  3

  被還原為Cr³⁺。則樣品中CuCl的質量分數(shù)為

   

  。
  組卷：17引用：1難度：0.5

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