2021-2022學(xué)年山東省煙臺(tái)市高二(上)期中化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/11/5 10:30:2
一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
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1.關(guān)于合成氨工業(yè)的說法中錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>
組卷:58引用:3難度:0.5 -
2.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>催化劑加熱組卷:17引用:1難度:0.5 -
3.下列說法中正確的是( )
組卷:24引用:2難度:0.7 -
4.在一定溫度下可逆反應(yīng):2X(g)?4Y(g)+Z(g) ΔH>0。T1溫度時(shí),向密閉容器中通入X,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:
時(shí)間/s 0 50 100 150 c(X)/mol?L-1 5.00 3.52 2.50 2.50 組卷:16引用:1難度:0.4 -
5.對于xA(g)+yB(g)?zC(g)+wD(g)的平衡體系,當(dāng)升高溫度時(shí),體系的平均相對分子質(zhì)量增大,則下列說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:16引用:1難度:0.5 -
6.少量鐵片與100mL 0.1mol?L-1的稀鹽酸反應(yīng)(鹽酸過量),為了加快此反應(yīng)速率而不改變產(chǎn)生H2的量,如下方法可行的是( ?。?/h2>
組卷:27引用:2難度:0.7
三、非選擇題:本題共5小題,共60分。
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19.工業(yè)上在Cu-ZnO催化下利用CO2發(fā)生如下反應(yīng)Ⅰ生產(chǎn)甲醇,同時(shí)伴有反應(yīng)Ⅱ發(fā)生。
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0
Ⅱ.CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)
在溫度T時(shí),在容積不變的密閉容器中,充入0.5molCO2(g)和1.0molH2(g),起始?jí)簭?qiáng)為pkPa,10min達(dá)平衡時(shí)生成0.3molH2O(g),測得壓強(qiáng)為pkPa。23
(1)當(dāng)以下數(shù)值不變時(shí),不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
a.氣體密度
b.CO2百分含量
c.H2O與CO體積比
d.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)
(2)已知反應(yīng)Ⅰ的正反應(yīng)速率方程v正=k正?p(CO2)p3(H2),逆反應(yīng)速率方程為v逆=k逆?p(CH3OH)?p(H2O),其中K正、k逆分別為正逆反應(yīng)速率常數(shù)。達(dá)到平衡后,若加入高效催化劑,將v正v逆k正k逆
(3)平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量為
(4)在溫度T時(shí),若向加入催化劑的密閉容器中充入1.0molCO2(g)、1.0molH2(g)、0.5molCO(g)和0.5molH2O(g),此時(shí)反應(yīng)Ⅱ的v正組卷:12引用:1難度:0.4 -
20.CH4-CO2重整反應(yīng)[CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247kJ?mol-1]可以生成合成氣。如何減少反應(yīng)過程中的積炭,是研究的熱點(diǎn)之一。某條件下,發(fā)生主反應(yīng)的同時(shí),還發(fā)生了積炭反應(yīng):CO歧化:2CO(g)═CO2(g)+C(s)ΔH1CH4裂解:CH4(g)═C(s)+2H2(g)ΔH2
(1)對上述兩個(gè)積炭反應(yīng)分別進(jìn)行計(jì)算,得到以下溫度和壓強(qiáng)對積炭反應(yīng)中平衡炭量的影響圖,其中表示溫度和壓強(qiáng)對CH4裂解反應(yīng)中平衡炭量影響的是
(2)實(shí)驗(yàn)表明,在重整反應(yīng)中,為抑制積炭產(chǎn)生,應(yīng)選用高溫、低壓條件,由此可推斷,該重整反應(yīng)過程中的積炭主要由
(3)一定條件下,CH4裂解的反應(yīng)歷程如圖c所示。該歷程分
(4)同溫下,某研究小組分別在容積相等的兩個(gè)恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物,控制反應(yīng)條件使其僅發(fā)生CH4-CO2重整反應(yīng),獲得如下數(shù)據(jù):容器編號(hào) 起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol CH4
平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)/MPa 達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化 CH4 CO2 CO H2 ⅰ 1 2 0 0 P 吸收熱量:
123.5kJⅱ 2 4 0 0 α
②容器ⅰ的容積變?yōu)樵瓉淼囊话?,則CH4平衡轉(zhuǎn)化率
③計(jì)算容器ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=組卷:24引用:1難度:0.6