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2022-2023學(xué)年廣東省廣州六中高一(下)開學(xué)化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/12/7 2:30:1

一、單項選擇題(本題共18小題,1-10每題2分,11-18每題3分;共44分。)

  • 1.2022年的北京冬奧會給人們奉獻(xiàn)了一場冰雪盛宴,在短道速滑的比賽中運(yùn)動員所穿冰鞋的冰刀材料為鋁、鎂、鈦等的合金,下列有關(guān)合金說法錯誤的是(  )

    組卷:56引用:4難度:0.8
  • 2.下列物質(zhì)的分類組合正確的是( ?。?br />①膽礬、氫氧化鐵膠體、豆?jié){均為混合物
    ②NaHSO4、AgCl、AlCl3、CaCO3均為鹽
    ③Mg(OH)2、NaOH、Cu2(OH)2CO3、NH3?H2O均為堿
    ④干冰、CO、H2O均為酸性氧化物
    ⑤金剛石、石墨、C60互為同素異形體

    組卷:19引用:5難度:0.8
  • 3.下列各組離子在給定條件的溶液中一定能大量共存的是( ?。?/h2>

    組卷:81引用:7難度:0.7
  • 4.化學(xué)使生活更美好。下列生產(chǎn)生活情境中涉及的化學(xué)原理錯誤的是( ?。?br />
    選項 生產(chǎn)生活情境 化學(xué)原理
    A 蒸饅頭時加入小蘇打,面團(tuán)在發(fā)酵和蒸熟過程中體積均變大 NaHCO3與酸反應(yīng)和加熱條件下均能產(chǎn)生CO2氣體
    B 卡塔爾世界杯開幕式煙花秀流光溢彩 焰色試驗屬于化學(xué)變化
    C 用FeCl3溶液刻蝕銅電路板 氧化性:Fe3+>Cu2+
    D 工人將模具干燥后再注入熔融鋼水 鐵與H2O高溫下會反應(yīng)

    組卷:27引用:2難度:0.6
  • 5.價-類二維圖是一種重要的學(xué)習(xí)工具,氯的價-類二維圖如圖。下列說法錯誤的是(  )
    菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:40引用:2難度:0.6
  • 6.下列說法不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:28引用:1難度:0.8
  • 7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( ?。?/h2>

    組卷:25引用:2難度:0.6

二、非選擇題(共56分)

  • 21.某小組通過實驗探究氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。
    已知:氧化還原反應(yīng)電位傳感器可以測量不同溶液的電位值,根據(jù)電位值大小可比較物質(zhì)的氧化性/還原性強(qiáng)弱;數(shù)值越大,氧化性越強(qiáng),數(shù)值越小,還原性越強(qiáng)。
    測得幾種物質(zhì)的電位值如表所示。(注:實驗中進(jìn)行酸化時均用稀硫酸)
    物質(zhì) H2O2 H2O2(酸化) FeCl3 KMnO4(酸化) NaNO3(酸化) NaBr KI Na2S
    濃度 5% 5% 0.1mol?L-1
    電位值/mV 276 683 671 1130 603 362 116 -361
    根據(jù)表中數(shù)據(jù),回答下列問題:
    (1)濃度均為0.1mol?L-1的下列三種溶液,氧化性由強(qiáng)到弱的順序為
     
    (填序號)。
    ①FeCl3
    ②酸性KMnO4
    ③酸性NaNO3
    (2)影響物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的因素有
     
    、
     
    。
    (3)已知Fe3+與I-不能共存,由此推測下列一定不能大量共存的離子組是
     
    (填序號)。
    a.Fe3+、Br-
    b.Fe3+、S2-
    c.NO3-、H+、I-
    d.H+、MnO4-、I-
    (4)向等濃度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性KMnO4溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
     
    。(已知MnO4-在酸性環(huán)境下的產(chǎn)物為Mn2+
    (5)往淀粉-KI溶液中逐滴加入氯水,觀察到溶液先變藍(lán)后褪色。小組同學(xué)就溶液褪色的原因,提出兩種猜想,并設(shè)計如下實驗進(jìn)行驗證。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />猜想1:①
     
    。
    猜想2:I2被氯水繼續(xù)氧化
    查閱資料:HClO不能漂白淀粉與I2結(jié)合形成的藍(lán)色物質(zhì)。
    序號 實驗操作 試劑 現(xiàn)象 結(jié)論
    實驗1 分別取少量褪色的溶液于三支試管中,并加入對應(yīng)試劑,觀察實驗現(xiàn)象
     
     
    猜想1不正確
    實驗2 淀粉溶液 溶液不變藍(lán) 猜想2正確(I2被氧化為IO3-
    實驗3 KI+稀H2SO4 溶液變藍(lán)
    ④寫出實驗3反應(yīng)的離子方程式為
     
    。

    組卷:19引用:1難度:0.6
  • 22.隨著新能源汽車銷量的猛增,動力電池退役高峰將至,磷酸鐵鋰(LEP)是目前使用最多的動力電池材料,因此回收磷酸鐵鋰具有重要意義。一種從廢舊磷酸鐵鋰正極片(LiFePO4、導(dǎo)電石墨、鋁箔)中回收鋰的工藝流程如圖:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    已知:i.廢舊磷酸鐵鋰正極片中的化學(xué)物質(zhì)均不溶于水也不與水反應(yīng)。
    ii.Li2CO3在水中的溶解度隨溫度升高而降低,但煮沸時與水發(fā)生反應(yīng)。
    回答下列問題:
    (1)LiFePO4中鐵元素的化合價為
     

    (2)向堿浸后的濾液中通入過量的CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
     
    。
    (3)“氧化浸出”時,保持其他條件不變,不同氧化劑對鋰的浸出實驗結(jié)果如下表,實際生產(chǎn)中氧化劑選用H2O2,不選用NaClO3的原因是
     
    。在“氧化浸出”時,適當(dāng)?shù)纳郎乜杉涌旆磻?yīng)速率,但一般不采取高溫法,其原因是
     
    。“氧化浸出”時生成了難溶的FePO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     

    序號 鋰含量/% 氧化劑 pH 浸出液Li+濃度/(g?L-1 浸出渣中Li+含量/%
    1 3.7 H2O2 3.5 9.02 0.10
    2 3.7 NaClO3 3.5 9.05 0.08
    3 3.7 O2 3.5 7.05 0.93
    4 3.7 NaClO 3.5 8.24 0.43
    (4)“浸出液”循環(huán)兩次的目的是
     
    。
    (5)“濾渣Ⅱ”經(jīng)純化可得
    +
    3
    F
    e
    PO4,流程中生成的Li2CO3、FePO4在高溫條件下與H2C2O4煅燒可得LiFePO4(已知H2C2O4有還原性),實現(xiàn)再生利用,其化學(xué)方程式為
     
    。
    (6)“一系列操作”具體包括水浴加熱、
     
    、洗滌、干燥。

    組卷:10引用:2難度:0.7
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