2021-2022學年遼寧省恒仁第二高級中學高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（包括20個小題，每小題3分，共60分。每小題有只一個選項符合題意。）

• 1．已知4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，若反應速率分別用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）      表示，則正確的關系是（　　）

  A．4 v（NH3）=5 v（O2）	B．5 v（O2）=6 v（H2O）
  C．4 v（O2）=5 v（NO）	D．2 v（NH3）=3 v（H2O）
  組卷：42引用：7難度：0.7

  解析

• 2．在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用v_A、v_B、v_C表示，已知2v_B=3v_A、3v_C=2v_B，則此反應可表示為（　?。?/h2>

  A．2A+3B=2C

  B．A+3B=2C

  C．3A+B=2C

  D．A+B=C
  組卷：1065難度：0.9

  解析

• 3．在密閉容器中進行如下反應：X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是（　?。?/h2>

  A．Z為0.3mol/L	B．Y2為0.4mol/L
  C．X2為0.2mol/L	D．Z為0.4mol/L
  組卷：553難度：0.9

  解析

• 4．一定溫度下，對可逆反應A（g）+2B（g）?3C（g）的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是（　　）

  A．C生成的速率與C分解的速率相等

  B．單位時間內消耗a molA，同時生成3amolC

  C．容器內的壓強不再變化

  D．混合氣體的物質的量不再變化
  組卷：171難度：0.9

  解析

• 5．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?zC（g）。平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L．下列有關判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．x+y＜z	B．平衡向正反應方向移動
  C．B的轉化率降低	D．C的體積分數升高
  組卷：103難度：0.7

  解析

• 6．對已達化學平衡的下列反應  2X（g）+Y（g）?2Z（g），減小壓強時，對反應產生的影響是（　?。?/h2>

  A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

  B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

  C．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

  D．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動
  組卷：102引用：10難度：0.9

  解析

• 7．2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）達平衡時，PCl₅為0.40mol,如果此時移走1.0mol PCl₃和0.50mol Cl₂，在相同溫度下再達平衡時PCl₅的物質的量是（　?。?/h2>

  A．0.40 mol

  B．0.20 mol

  C．小于0.20 mol

  D．大于0.20 mol,小于0.40 mol
  組卷：49引用：18難度：0.7

  解析

• 8．下列各組熱化學方程式中，△H₁＞△H₂的是（　?。?br />①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁           C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）△H₂
  ②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁           S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂
  ③H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H₁          2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂
  ④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁     CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₂．

  A．②③④

  B．①

  C．④

  D．①②③
  組卷：134引用：18難度：0.9

  解析

二、填空題（包括4小題，共40分）

• 23．在一密閉容器中發(fā)生反應N₂+3H₂?2NH₃，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示：回答下列問題：
  （1）處于平衡狀態(tài)的時間段是

   

  （填選項）。
  A．t₀～t₁　　　B．t₁～t₂　　　C．t₂～t₃
  D．t₃～t₄　　　  E．t₄～t₅　　　  F．t₅～t₆
  （2）t₁、t₃、t₄時刻分別改變的一個條件是（填選項）。
  A．增大壓強  B．減小壓強  C．升高溫度
  D．降低溫度  E．加催化劑  F．充入氮氣
  t₁時刻

   

  ；t₃時刻

   

  ；t₄時刻

   

  。
  （3）依據（2）中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是

   

  （填選項）。
  A．t₀～t₁  B．t₂～t₃
  C．t₃～t₄  D．t₅～t₆
  （4）如果在t₆時刻，從反應體系中分離出部分氨，t₇時刻反應達到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應速率的變化曲線。
  （5）一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為

   

  。
  組卷：157難度：0.3

  解析

• 24．對于N₂O₄（g）?2NO₂（g）在溫度一定時，平衡體系中NO₂的體積分數V（NO₂）%隨壓強的變化情況如圖所示（實線上的任何一點為對應壓強下的平衡點）．
  （1）A、C兩點的反應速率的關系為A

   

  C（填“＞”“＜”或“=”）．
  （2）當反應處于B狀態(tài)時，v_正

   

  v_逆（填“＞”“＜”或“=”），A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v_正＜v_逆的是

   

  ．
  （3）由D狀態(tài)轉變?yōu)镃狀態(tài)后，混合氣體的總物質的量會

   

   （填“增大”、“減小”）．
  （4）欲要求使E狀態(tài)從水平方向到達C狀態(tài)后，再沿平衡曲線達A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是

   

  ．
  A．從P₁無限緩慢加壓至P₂，再由P₂無限緩慢降壓至P₁
  B．從P₁突然加壓至P₂，再由P₂無限緩慢降壓至P₁
  C．從P₁突然加壓至P₂，再由P₂突然降壓至P₁．
  組卷：285引用：2難度：0.5

  解析