人教版（2019）必修第一冊《3.1 鐵及其化合物》2023年同步練習卷（2）

一、選擇題

• 1．《新修本草》是我國古代中藥學著作之一，記載藥物844種，其中有關于“青礬”的描述：“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃…燒之赤色…”據(jù)此推測，“青礬”的主要成分為（　?。?/h2>

  A．FeSO4?7H2O	B．CuSO4?5H2O
  C．KAl（SO4）2?12H2O	D．Fe2（SO4）3?9H2O
  組卷：158引用：8難度：0.9

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• 2．由FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄組成的混合物，測得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21：8，則這種混合物中FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的物質(zhì)的量之比可能為（　?。?/h2>

  A．1：2：1

  B．1：2：3

  C．1：3：1

  D．1：1：3
  組卷：102引用：5難度：0.7

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• 3．下列物質(zhì)反應后一定有+3價鐵生成的是①過量的Fe與Cl₂反應  ②Fe與過量稀硫酸反應  ③FeCl₂溶液中通入少量Cl₂④Fe和Fe₂O₃的混合物溶于鹽酸中（　?。?/h2>

  A．只有①

  B．只有①③

  C．只有①②③

  D．全部
  組卷：99引用：9難度：0.7

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• 4．下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．Fe3+與KSCN 產(chǎn)生血紅色沉淀

  B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2

  C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾

  D．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
  組卷：120引用：3難度：0.8

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• 5．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．FeCl3溶液與Cu的反應：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+

  B．磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O

  C．往NaOH溶液中滴加氯化鐵溶液：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

  D．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
  組卷：83引用：3難度：0.8

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• 6．將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中c（Fe³⁺）═2c（Fe²⁺）。則已反應的Fe³⁺和未反應的Fe³⁺的物質(zhì)的量之比是（　?。?/h2>

  A．2：3

  B．3：2

  C．1：3

  D．1：1
  組卷：52引用：3難度：0.7

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四、解答題

• 18．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化
  
  試回答：
  （1）寫出B的化學式

   

  ，D的化學式

   

  ．
  （2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式

   

  ．
  （3）寫出鑒別G溶液中陽離子的實驗方法

   

  ；向G溶液加入A的有關離子反應方程式

   

  ．
  組卷：51引用：6難度：0.5

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• 19．鐵是人類較早使用的金屬之一．運用所學知識，回答下列問題．
  （1）鑒別Fe（OH）₃膠體和FeCl₃溶液的方法是

   

  ．
  （2）電子工業(yè)用FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl₃溶液與銅反應的離子方程式：

   

  ．
  （3）某研究性學習小組為測定FeCl₃腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：
  ①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈血紅色，可知待測液中一定含有的金屬陽離子是

   

  ；
  ②驗證該溶液中同時含有Fe²⁺，正確的實驗方法是

   

  ．
  A．觀察溶液是否呈淺綠色
  B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe²⁺
  C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe²⁺
  （4）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl₃溶液，設計如下方案：
  
  ①濾渣C的化學式為

   

  ．
  ②加過量D發(fā)生反應的離子方程式為

   

  ．
  ③通入F發(fā)生反應的化學方程式為

   

  ．
  組卷：20引用：2難度：0.3

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