2021-2022學年湖北省荊州市沙市中學高一（上）期中化學試卷

一、單選題（本大題共15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個正確選項）

• 1．我國政府高度重視環(huán)境保護，明確提出并執(zhí)行了“碳達峰”、“碳中和”的時間表，下列有關敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．二氧化碳是大氣中主要的污染物

  B．燃料的燃燒和轉化不涉及氧化還原反應

  C．為達到控碳目標，應禁止使用一切含碳燃料

  D．我國科學家在全球首創(chuàng)用二氧化碳完成淀粉[分子式為（C6H10O5）n]的全人工合成，以上過程一定涉及到氧化還原反應
  組卷：14引用：2難度：0.8

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• 2．科學家發(fā)現了利用淚液來檢測糖尿病的方法，其原理是用氯金酸鈉（NaAuCl₄）溶液與淚液中的葡萄糖發(fā)生反應，生成納米金單質顆粒（直徑為20～60nm）。下列有關說法錯誤的是（　　）

  A．氯金酸鈉中金元素的化合價為+3

  B．檢測時，葡萄糖發(fā)生了還原反應

  C．NaAuCl4在反應中體現氧化性

  D．納米金單質顆粒分散在水中所得的分散系屬于膠體
  組卷：20引用：6難度：0.7

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• 3．分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列5種分類標準中合理的有（　?。?br />①根據分散系是否具有丁達爾現象，將分散系分為溶液、膠體和濁液
  ②根據反應中是否有電子的轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
  ③根據酸分子能電離出的氫離子個數將酸分為一元酸、二元酸等
  ④根據氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物
  ⑤根據物質在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導電，將化合物分為電解質和非電解質

  A．5種

  B．4種

  C．3種

  D．2種
  組卷：208引用：16難度：0.7

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• 4．鈉元素廣泛存在于自然界，中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl₄和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權威的《科學》雜志上，立刻被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。下列關于含鈉元素物質的說法錯誤的是（　　）

  A．“稻草變黃金”的過程中元素種類沒有改變

  B．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同

  C．治療胃酸過多可以用NaHCO3，糕點生產也可以用NaHCO3

  D．金屬鈉放置空氣中，最終會變成Na2O2
  組卷：40引用：5難度：0.7

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• 5．向一定體積的Ba（OH）₂溶液中逐滴加入H₂SO₄溶液，測得混合溶液的導電能力隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．AB段溶液的導電能力不斷減弱，說明產物BaSO4是非電解質

  B．AB段反應的離子方程式為Ba2++OH-+H++ SO 2 - 4 ═BaSO4↓+H2O

  C．BC段溶液的導電能力不斷增強，說明過量的Ba（OH）2發(fā)生電離

  D．BC段溶液中：Fe3+、Na+、 NH + 4 和Cl-可以大量共存
  組卷：66引用：9難度：0.7

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• 6．表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（　?。?br />

  選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
  A	碳酸鈉溶液可用于治療胃病	Na2CO3可與鹽酸反應	Ⅰ對，Ⅱ對，有
  B	向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色	Na2O2與水反應生成氫氧化鈉	Ⅰ對，Ⅱ錯，無
  C	金屬鈉具有強還原性	高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強的黃光	Ⅰ對，Ⅱ對，有
  D	過氧化鈉可為航天員供氧	Na2O2能與CO2和H2O反應生成O2	Ⅰ對，Ⅱ對，有

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：240引用：18難度：0.7

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• 7．油條的做法是將礬、堿、鹽按比例加入溫水中，再加入面粉攪拌成面團；放置，使面團產生氣體，形成孔洞．放置過程發(fā)生反應：2KAl（SO₄）₂?12H₂O+3Na₂CO₃=2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄+K₂SO₄+3CO₂↑+21H₂O．下列有關判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．從物質的分類角度來看，油條配方中的“礬、堿、鹽”均為鹽

  B．放置過程發(fā)生的反應為氧化還原反應

  C．放置過程發(fā)生的反應中，反應物和生成物均為電解質

  D．反應的離子方程式為2Al3++3CO32-═2Al（OH）3↓+3CO2↑
  組卷：61難度：0.7

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二、填空題（本大題共6小題，共55分）

• 20．我國制堿專家侯德榜先生潛心研究制堿技術，發(fā)明了侯氏制堿法。工業(yè)上以侯氏制堿法為基礎生產焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）的工藝流程如圖：
  
  已知：反應Ⅱ包含2NaHSO₃?Na₂S₂O₅+H₂O等多步反應。
  （1）反應Ⅰ的化學方程式為

   

  ；在進行反應Ⅰ時，向飽和NaCl溶液中先通入

   

  （填“CO₂”或“NH₃”）。
  （2）圖中物質X是SO₂，“灼燒”時發(fā)生反應的化學方程式為

   

  。
  （3）已知Na₂S₂O₅與稀硫酸反應放SO₂，其離子方程式為

   

  。
  （4）副產品X化學式為

   

  ；生產中可循環(huán)利用的物質為

   

  （化學式）。
  組卷：72引用：3難度：0.6

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• 21．過氧化鈉常用作漂白劑、殺菌劑、消毒劑，能與水和二氧化碳等物質發(fā)生反應，保存不當時容易變質。某實驗小組以過氧化鈉為研究對象進行了如圖實驗。
  
  （1）探究一包Na₂O₂樣品是否已經變質：取少量樣品，將其溶解，加入

   

  溶液，充分振蕩后有    白色沉淀，證明Na₂O₂已經變質。
  （2）該實驗小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數，稱取了mg樣品，并設計如圖所示裝置來測定    過氧化鈉的質量分數。
  ①裝置中儀器a的名稱是

   

  ，裝置D的作用是

   

  。
  ②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是

   

  。
  ③寫出裝置C中發(fā)生的主要反應的化學方程式：

   

  。
  ④反應結束后，在讀取實驗中生成氣體的體積時，你認為合理的是

   

  （填序號）。
  a.讀取氣體體積前，需冷卻到室溫
  b.調整量筒使E、F內液面高度相同
  c.視線與凹液面的最低點相平時讀取量筒中水的體積
  ⑤讀出量筒內水的體積后，將其折算成氧氣的質量為ng,則樣品中過氧化鈉的質量分數為

   

  ×100%。
  ⑥壓強不變時在一個密閉容器中放入足量過氧化鈉固體，然后充入等體積的CH₄和O₂，電火花引燃后充分反應，恢復至原溫度，余下氣體的體積為原體積的

   

  。
  組卷：34難度：0.5

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