2021-2022學年四川省成都七中高三（上）一診化學模擬試卷

一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．化學與生產(chǎn)、生活、社會息息相關(guān)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．我國成功研制出多款新冠疫苗，采用冷鏈運輸疫苗，以防止蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析

  B．缺鐵性貧血可以服用亞鐵鹽的藥劑來進行治療

  C．“谷雨種甘蔗”，甘蔗中的蔗糖是多糖

  D．石油分餾可直接獲得乙烯、丙烯和丁二烯等產(chǎn)品
  組卷：17引用：2難度：0.7

  解析

• 2．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫下，45gCH3CH（OH）COOH（乳酸）和CH3COOH（醋酸）的混合物中含有的原子數(shù)為6NA

  B．14.4g28Si315N4中含質(zhì)子的數(shù)目為7NA

  C．將含1molFeCl3的飽和溶液制成膠體，所含膠粒數(shù)目小于1NA

  D．常溫下，在密閉容器中將2molNO與1molO2充分混合，反應(yīng)后容器中的分子數(shù)為2NA
  組卷：11引用：2難度：0.9

  解析

• 3．香菇是含煙酸較高的食物，煙酸分子中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相似。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．其六元環(huán)上的二氯代物的種類與苯相同

  B．煙酸與硝基苯互為同分異構(gòu)體

  C．煙酸分子中所有的原子可能處于同一平面

  D．煙酸能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)等
  組卷：24引用：2難度：0.6

  解析

二、解答題（共3小題，滿分43分）

• 10．含氮化合物在生活、生產(chǎn)、研究領(lǐng)域至關(guān)重要?；卮鹣铝袉栴}：
  已知：
  Ⅰ．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁=-483.6kJ?mol^-1
  Ⅱ．N₂（g）+O₂（g）??2NO（g）△H₂=+180.5kJ?mol^-1
  Ⅲ．2H₂（g）+2NO（g）??N₂（g）+2H₂O（g）
  （1）反應(yīng)Ⅲ的正反應(yīng)活化能為E_akJ?mol^-1，則逆反應(yīng)活化能為

   

  kJ?mol^-1（用含E_a的式子表示）。
  （2）我國學者在剛性容器中按投料比

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  NO

  ）

  =1發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，不同催化劑條件下，反應(yīng)相同時間測得NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，如圖1。
  
  ①下列能夠說明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是

   

  。（填標號）
  A．2v_逆（NO）=v_正（N₂）
  B．混合氣體的密度不再變化
  C．容器內(nèi)總壓強不再變化
  D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
  ②使用催化劑乙時，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小的可能原因是

   

  。
  ③研究表明該反應(yīng)v=kc^m（H₂）c²（NO），其中k為速率常數(shù)，與溫度、活化能有關(guān)。T₁℃的初始速率為v₀，當H₂轉(zhuǎn)化率為50%時，反應(yīng)速率為

  v

  0

  8

  ，由此可知m=

   

  。設(shè)此時反應(yīng)的活化能為E_a′，不同溫度T₁、T₂條件下對應(yīng)的速率常數(shù)分別為k₁、k₂，存在關(guān)系：lg

  k

  2

  k

  1

  =-

  E

  a

  ′

  2

  .

  303

  R

  （

  1

  T

  2

  -

  1

  T

  1

  ）（R為常數(shù)）。據(jù)此推測：活化能越大，升高溫度，速率常數(shù)增大倍數(shù)

   

  。（填“越大”、“越小”或“不變”）
  （3）氨氣可還原氮氧化物，工業(yè)上常利用反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0合成氨氣，在30MPa、不同物質(zhì)的量分數(shù)（75%的H₂和25%的N₂；67.5%的H₂、22.5%的N₂和10%的惰性氣體）條件下進行實驗，測得平衡時，NH₃體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖2。
  ①物質(zhì)的量分數(shù)為75%的H₂和25%的N₂對應(yīng)的曲線是

   

  。（填“a”或“b”）
  ②M點，該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)K_p=

   

  （MPa）^-2（用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
  組卷：76引用：4難度：0.5

  解析

二.【化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

• 11．Cu-Mn-Al合金為磁性形狀記憶合金材料之一，是制作逆變器和微電子機械系統(tǒng)的重要材料。
  （1）基態(tài)Mn原子的價電子排布式為

   

  。下列狀態(tài)的鋁中，最外層電離出一個電子所需要能量最小的是

   

  （填標號）。
  
  （2）CuSO₄在堿性條件下加入雙縮脲HN（CONH₂）₂生成紫色物質(zhì)，該物質(zhì)為-2價的配位陰離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該反應(yīng)原理在化學上可以用于檢驗蛋白質(zhì)。
  
  該離子中非金屬元素的電負性最大的為

   

  。1mol該離子含有配位鍵的數(shù)目為

   

  NA。
  （3）利用單質(zhì)Cu和液態(tài)N₂O₄反應(yīng)成功制備了無水Cu（NO₃）₂。

  NO

  -

  3

  中的 N 原子的雜化類型為

   

  ，空間構(gòu)型為

   

  ，寫出一種

  NO

  -

  3

  的等電子體

   

  。
  （4）已知AlF₃熔點為1040℃，AlCl₃的熔點為194℃分析其差異的原因

   

  。
  （5）Cu-Mn-Al合金的晶胞如圖a所示，該晶胞可視為Mn、Al位于Cu形成的立方體體心位置，圖b是沿立方格子對角面取得的截圖，其中Al原子與相鄰Cu原子相切。
  ①該合金的化學式為

   

  。
  ②已知r（Cu）≈r（Mn）≈127pm,r（Al）=143pm,則Cu原子之間的最短核間距為

   

  pm。
  ③該晶體的密度為

   

  g?cm^-3（列出計算式即可，阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示）。
  
  組卷：20引用：2難度：0.5

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