人教新版九年級下冊《11.1 生活中常見的鹽》2022年同步練習卷（7）

一、單選題

• 1．小明家的甘蔗莖桿細弱，需要追施鉀肥，應選擇（　?。?/h2>

  A．KOH

  B．Ca3（PO4）2

  C．K2CO3

  D．CO（NH2）2
  組卷：456引用：9難度：0.7

  解析

• 2．下列除去雜質的方法中，正確的是（　?。?br />

  選項	物質（括號內為雜質）	除去雜質的方法
  A	FeSO4溶液（CuSO4）	加入過量Fe粉、過濾
  B	CaO（CaCO3）	加水溶解、過濾
  C	CO2（CO）	通入適量氧氣、點燃
  D	鹽酸（硫酸）	先加入適量的Ba（NO3）2溶液、再過濾

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：179引用：7難度：0.6

  解析

• 3．下列有關鹽的用途的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．氯化鈉是重要的調味品

  B．可用亞硝酸鈉代替食鹽腌漬食品

  C．小蘇打可用于焙制糕點

  D．碳酸鉀可用作化學肥料
  組卷：354引用：12難度：0.6

  解析

• 4．下列所示的圖象能反映相對應實驗的是（　?。?/h2>

  A． 向pH=12的Ca（OH）2溶液中不斷加水稀釋

  B． 向碳酸鈣固體中逐滴加入稀鹽酸至過量

  C． 在40℃，將飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分至有白色晶體析出

  D． 分別向等質量Mg和Cu中加入足量等質量、等濃度的稀硫酸
  組卷：88引用：3難度：0.5

  解析

• 5．研學小組對兩個工廠排污口排放的污水進行檢測，發(fā)現(xiàn)共含HNO₃、K₂SO₄、MgCl₂和NaOH四種物質，已知每個排污口只排放兩種不同的物質，且排污口之間排放的物質都彼此不相同。下列關于污水成分的分析合理的是（　　）

  A．HNO3和K2SO4一定來自同一排污口

  B．HNO3和MgCl2一定來自同一排污口

  C．HNO3和NaOH一定來自同一排污口

  D．將兩處污水混合后，溶液一定呈中性
  組卷：87引用：5難度：0.5

  解析

• 6．某pH=12的無色溶液中大量存在的離子有Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、X，則X可能是（　?。?/h2>

  A．Cu2+

  B．Cl-

  C．H+

  D．SO42-
  組卷：174引用：7難度：0.4

  解析

• 7．關于碳酸鈉的說法錯誤的是（　　）

  A．易溶于水	B．可用于洗滌油污
  C．受熱易分解	D．可用于制造普通玻璃
  組卷：344引用：9難度：0.7

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二、綜合應用題

• 21．酸、堿、鹽是生活中常見的物質。
  （1）某化學興趣小組的同學在實驗室練習配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液?，F(xiàn)要配制50g質量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液。步驟如下：
  ①計算：需要氯化鈉的質量為

   

  g,需要水的體積為

   

  mL（水的密度為1g/cm³）。
  ②稱量和量?。河猛斜P天平稱量所需的氯化鈉固體，用量筒量取所需的水。
  ③溶解：先將稱好的氯化鈉放入燒杯中，再將量好的水倒入盛有氯化鈉的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解，其中玻璃棒的作用是

   

  ；在量取水的體積時，若采用仰視的方法讀數(shù)，則所配制的氯化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)將

   

  （填“偏大”或“偏小”）。
  ④把配好的溶液裝入細口瓶，蓋好瓶塞并貼上標簽。
  （2）A～E表示初中常見的幾種物質，它們之間的反應及轉化關系如圖所示（部分反應物、生成物未標出）。其中A是一種建筑材料的主要成分，D廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)，E可以用于改良酸性土壤。（“—”表示可相互反應，“→”表示反應可一步實現(xiàn)）。請回答下列問題：
  ①B的化學式

   

  。
  ②由C→E發(fā)生反應的化學方程式為

   

  。
  ③D和E的反應屬于

   

  反應（填基本反應類型）。
  組卷：57引用：2難度：0.5

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• 22．硫酸是化學實驗室中常用的試劑，也是重要的化工原料。試回答下列問題：
  （1）濃硫酸具有強烈的腐蝕性。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上3%～5%的

   

  （填“碳酸氫鈉”“氫氧化鈉”“硼酸”之一）溶液，以防灼傷皮膚。
  （2）用硫單質制取硫酸的轉化流程示意圖如圖：
  
  在S、SO₂、SO₃、H₂SO₄四種物質中，硫元素的化合價表現(xiàn)為+4價的物質是

   

  （填化學式）。寫出上述轉化流程步驟③中所發(fā)生反應的化學方程式：

   

  。
  （3）現(xiàn)取100g稀硫酸倒入燒杯中，慢慢向燒杯中加入溶質質量分數(shù)為10%的BaCl₂溶液，反應過程中產(chǎn)生沉淀的質量與所加入BaCl₂溶液的質量關系如圖所示。試回答：
  ①當加入BaCl₂溶液200g時（即圖中A點），燒杯中溶液里大量存在的酸根離子是

   

  （填離子符號）。
  ②當加入BaCl₂溶液416g時（即圖中B點），恰好完全反應，試通過計算求產(chǎn)生沉淀的總質量。（計算結果精確至0.1g）
  組卷：255引用：4難度：0.5

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