2022-2023學(xué)年廣東省廣州市玉巖中學(xué)高二（上）月考化學(xué)試卷（10月份）

一、單選題（每小題只有一個正確答案，每小題3分共48分）

• 1．下列有關(guān)可逆反應(yīng)的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．可逆反應(yīng)是指在同一條件下能同時向正逆兩個方向進行的反應(yīng)

  B．可逆反應(yīng)的速率越大，進行的限度也就越大

  C．可逆反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)并未停止，但是用反應(yīng)物或生成物表示的平均反應(yīng)速率為0

  D．存在平衡的不一定是可逆反應(yīng)
  組卷：123引用：3難度：0.8

  解析

• 2．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（　　）

  A．2NO2═O2+2NO△H=+116.2kJ?mol-1（反應(yīng)熱）

  B．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.8kJ?mol-1（反應(yīng)熱）

  C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ?mol-1（中和熱）

  D．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ?mol-1（燃燒熱）
  組卷：14引用：3難度：0.6

  解析

• 3．未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源的是（　?。?br />①天然氣
  ②煤
  ③潮汐能
  ④石油
  ⑤太陽能
  ⑥生物質(zhì)能
  ⑦風(fēng)能
  ⑧氫能

  A．①②③④

  B．③④⑤⑥⑦⑧

  C．③⑤⑥⑦⑧

  D．⑤⑥⑦⑧
  組卷：27引用：5難度：0.9

  解析

• 4．已知一些燃料的燃燒熱分別為
  

  燃料	一氧化碳	甲烷	異辛烷（C8H18）	乙醇
  ΔH	-283.0kJ?mol-1	-890.3kJ?mol-1	-5461.0kJ?mol-1	-1366.8kJ?mol-1

  使用上述燃料最能體現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”理念的是（　?。?/h2>

  A．一氧化碳

  B．甲烷

  C．異辛烷

  D．乙醇
  組卷：44引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　?。?br />

  選項	熱化學(xué)方程式	結(jié)論
  A	H2（g）+Cl2（g） 通電 2HCl（g）△H=-akJ?mol-1	H2的燃燒熱△H=-a kJ?mol-1
  B	OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1	溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.5mol的Ba（OH）2稀溶液與足量稀H2SO4完全中和，放出的熱量等于57.3kJ
  C	C（s）+O（g）═CO2（g）△H=-akJ?mol-1；C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）△H=-bkJ?mol-1	b＜a
  D	P4（s,白磷）=4P（s,紅磷）△H=-29.2kJ?mol-1	P4（s,白磷）比P（s紅磷）穩(wěn)定

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：15引用：3難度：0.5

  解析

• 6．在一定溫度下，某體積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）。下列敘述中不能說明上述可逆反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）

  A．體系的壓強不再發(fā)生變化

  B．1 mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵

  C．生成n mol CO的同時生成n mol H2

  D．氣體的密度不變
  組卷：16引用：2難度：0.7

  解析

二、填空題（共4個大題，總分52分）

• 19．Ⅰ.（1）已知在448℃時，反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K₁為49，則該溫度下反應(yīng)2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）的平衡常數(shù)K₂為

   

  ；反應(yīng)

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  I₂（g）?HI（g）的平衡常數(shù)K₃為

   

  。
  Ⅱ.在一定體積的密閉容器中進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)（K）和溫度（t）的關(guān)系如下表所示：
  

  t/℃	700	800	830	1000	1200
  K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

  回答下列問題：
  （1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
  （2）能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

   

  。
  A.混合氣體中c（CO）不變
  B.c（CO₂）═c（CO）
  C.v_正（H₂）═v_逆（H₂O）
  D.容器中壓強不變
  （3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）═c（CO）?c（H₂O），試判斷此時的溫度為

   

  ℃，在此溫度下，加入2mol的CO₂和3mol的H₂，達到平衡時，CO₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （4）在800℃時，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c（CO₂）為2mol?L^-1，c（H₂）為1.5mol?L^-1，c（CO）為1mol?L^-1，c（H₂O）為3mol?L^-1，則下一時刻，反應(yīng)將

   

  （填“正向”或“逆向”）進行。
  組卷：126引用：1難度：0.5

  解析

• 20．甲醇既是重要的化工原料，可用于制備甲醛、醋酸等產(chǎn)品，又可作為清潔燃料．利用CO₂與H₂合成甲醇涉及的主要反應(yīng)如下：
  Ⅰ．CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁
  Ⅱ．CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=41kJ?mol^-1
  回答下列問題：
  （1）已知CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₃=-99kJ?mol^-1，則ΔH₁=

   

  kJ?mol^-1
  （2）向剛性容器中充入一定量的CO₂和H₂，在不同催化劑（Cat.1，Cat.2）下反應(yīng)相同時間，CO₂的轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性[甲醇的選擇性=

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  +

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  ×100%]隨溫度的變化如圖所示．
  
  ①由圖1可知，催化效果Cat.1

   

  Cat.2（填“＞”、“＜”或“=”）．
  ②在210～270℃間，CH₃OH的選擇性隨溫度的升高而下降，請寫出一條可能原因

   

  ．
  （3）一定條件下，向剛性容器中充入物質(zhì)的量之比為1：3的CO₂和H₂發(fā)生上述反應(yīng)．
  ①有利于提高甲醇平衡產(chǎn)率的條件是

   

  ．（填標(biāo)號）
  A．高溫高壓
  B．低溫高壓
  C．高溫低壓
  D．低溫低壓
  ②達到平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率為20%，CH₃OH的選擇性為75%，則α（H₂）=

   

  ；反應(yīng)Ⅱ的壓強平衡常數(shù)K_p=

   

  ．
  組卷：32引用：4難度：0.4

  解析