2021-2022學年黑龍江省佳木斯實驗中學高二（上）期末化學試卷

一、單選題

• 1．下列反應中，屬于放熱反應的是（　?。?/h2>

  A．C與CO2反應

  B．高溫煅燒石灰石

  C．生石灰與水反應

  D．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應
  組卷：4引用：2難度：0.7

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• 2．下列熱化學方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH=-393.5kJ

  B．CH4+2O2═CO2+2H2O   ΔH=-890.3kJ?mol-1

  C．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）ΔH=+285.8kJ?mol-1

  D．S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH=-269.8kJ?mol-1
  組卷：21引用：4難度：0.5

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• 3．在某一化學反應中，反應物A的濃度在2s內由1.0mol/L變成0.2mol/L，則在這2s內它的平均反應速率為（　?。?/h2>

  A．0.08mol/（L?s）	B．0.8mol/（L?s）
  C．0.4mol/（L?s）	D．0.04mol/L
  組卷：88引用：4難度：0.7

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• 4．反應3Fe（s）+4H₂O（g）=Fe₃O₄（s）+4H₂（g）在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　?。?/h2>

  A．將鐵片變成鐵粉

  B．將容器的容積縮小一半

  C．壓強不變，充入N2使容器容積增大

  D．保持容積不變，充入N2使容器壓強增大
  組卷：218引用：7難度：0.5

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• 5．對于反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應的ΔS＞0

  B．反應的平衡常數(shù)可表示為K= c 2 （ S O 2 ） ? c （ O 2 ） c 2 （ S O 3 ）

  C．增大體系的壓強能提高SO2的反應速率和轉化率

  D．使用催化劑能改變反應路徑，提高反應的活化能
  組卷：8引用：3難度：0.5

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• 6．制水煤氣的反應為C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g） ΔH＞0，現(xiàn)將一定量的原料充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生反應，不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是.（　?。?/h2>

  A．CO與H2的物質的量之比不變

  B．H2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

  C．混合氣體壓強保持不變

  D．混合氣體的密度不變
  組卷：33引用：2難度：0.5

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• 7．一定溫度下，反應MgCl₂（l）?Mg（l）+Cl₂（g）達到平衡時，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．該反應的平衡常數(shù)K=c（Cl2）

  B．將容器體積壓縮為原來一半，當體系再次達到平衡時，Cl2的濃度增大

  C．減小氯氣濃度，平衡正向移動，平衡常數(shù)不變

  D．溫度升高該反應的化學平衡常數(shù)K增大
  組卷：28引用：4難度：0.5

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• 8．某溫度下，反應2A（g）+B（g）?2C（g）的平衡常數(shù)K₁=50（mol?L^-1）^-1，在同一溫度下，反應2C（g）?2A（g）+B（g）的平衡常數(shù)K₂為（　?。?/h2>

  A．2500mol?L-1	B．50mol?L-1
  C．0.02mol?L-1	D．0.002mol?L-1
  組卷：7引用：1難度：0.5

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二、填空題

• 23．常溫下，關于下列兩個反應：
  a.0.1mol/L醋酸溶液：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
  b.0.1mol/L醋酸鈉溶液：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-
  （1）兩式到達平衡后，在a中加入一定量的水后，平衡向

   

  移動，溶液的PH

   

  （填“升高”“降低”“不變”）
  （2）向b中加入同濃度的醋酸鈉溶液，溶液的PH將

   

  （填“升高”“降低”“不變”），若加入少量的CH₃COOH，使溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），則溶液的pH為

   

  （填數(shù)值）。
  組卷：26引用：3難度：0.8

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• 24．能量是一個世界性的話題，如何充分利用能量、開發(fā)新能源，為人類服務是廣大科技工作者不懈努力的目標。
  （1）如圖所示，組成一個原電池。
  
  ①當電解質溶液為稀硫酸時：Cu電極是

   

  （填“正”或“負”）極，其電極反應為

   

  。
  ②當電解質溶液為濃硝酸時：Cu電極是

   

  極，其電極反應為

   

  。
  （2）請寫出用惰性電極電解硫酸銅溶液的總化學方程式

   

  。
  組卷：109引用：3難度：0.6

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