2021-2022學(xué)年浙江省寧波市效實(shí)中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/11/22 20:30:2
一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）
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1．以下既可以導(dǎo)電又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ）
組卷：0引用：1難度：0.7 -
2．下列儀器名稱為“容量瓶”的是（ ?。?/h2>
組卷：0引用：1難度：0.7 -
3．下列物質(zhì)的水溶液由于水解呈酸性的是（ ）
組卷：3引用：1難度：0.8 -
4．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（ ）
組卷：37引用：179難度：0.9 -
5．對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是（ ?。?/h2>
組卷：21引用：2難度：0.5 -
6．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：8引用：1難度：0.8 -
7．下列關(guān)于有效碰撞理論與影響速率因素之間關(guān)系正確的是（ ）
組卷：14引用：5難度：0.7 -
8．下列關(guān)于電化學(xué)的應(yīng)用，敘述正確的是（ ）
組卷：7引用：2難度：0.5 -
9．鋅-空氣電池（原理如圖）適宜用作城市電動(dòng)車的動(dòng)力電源，該電池放電時(shí)，Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：14引用：1難度：0.5
二、非選擇題（本大題共4小題，共50分）
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28．雙指示劑滴定法可用于測(cè)定燒堿樣品（含Na2CO3）的純度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①迅速稱取燒堿樣品0.5000g,溶解后配制成100.00mL溶液，備用。
②將0.1000mol?L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入酸式滴定管，調(diào)零，記錄起始讀數(shù)V0=0.00mL；
③用堿式滴定管取20.00mL樣品溶液于錐形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第一終點(diǎn)（此時(shí)溶質(zhì)為NaCl和NaHCO3），記錄酸式滴定管的讀數(shù)V1=21.70mL；
④然后再向錐形瓶?jī)?nèi)滴加2滴甲基橙，繼續(xù)用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第二終點(diǎn)，記錄酸式滴定管的讀數(shù)V2=23.70mL。
回答下列問(wèn)題：
（1）將準(zhǔn)確稱取的燒堿樣品配成100.00mL待測(cè)液，需要的主要儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有、。
（2）滴定至第一終點(diǎn)的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為、。
（3）判斷滴定至第二終點(diǎn)的現(xiàn)象是。
（4）樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（NaOH）=%。（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后2位）
（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是。（填序號(hào)）
a.達(dá)到第一終點(diǎn)前，錐形瓶中有氣泡產(chǎn)生
b.記錄酸式滴定管讀數(shù)V1時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面
c.第一終點(diǎn)后繼續(xù)滴定時(shí)，錐形瓶中有少許液體濺出
（6）排出堿式滴定管中的氣泡應(yīng)采用操作（填“甲”“乙”或“丙”），然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
組卷：16引用：1難度：0.7 -
29．資源的可持續(xù)發(fā)展是化學(xué)家的重要研究方向。甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。
Ⅰ.CO2經(jīng)催化加氫可生成甲醇，主要有以下兩個(gè)反應(yīng)：
反應(yīng)①：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-49.6kJ?mol-1
反應(yīng)②：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH=-122.5kJ?mol-1
（1）反應(yīng)①的活化能Ea（正）Ea（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）一定溫度下，在某一恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)①。下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）。
a.混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化而改變
b.氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化而改變
c.CH3OH的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間變化而改變
d.單位時(shí)間內(nèi)每形成1.5molH-H鍵，同時(shí)形成1molC-H鍵
（3）在T溫度下，將2.5molCO2和5.5molH2充入2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①和②，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)CH3OH（g）和CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分別為1mol和0.25mol。則T溫度時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K為。
（4）催化劑作用下，充入CO2和H2同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①和反應(yīng)②，經(jīng)相同反應(yīng)時(shí)間，測(cè)得不同溫度下CO2轉(zhuǎn)化率和CH3OH產(chǎn)率的變化曲線如圖1。220℃～240℃溫度區(qū)間CO2轉(zhuǎn)化率和CH3OH產(chǎn)率的變化不一致的可能原因是。
（5）向2L密閉容器中充入1molCO2和3molH2，在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）ΔH＜0。CO2的濃度隨時(shí)間（0～t2）變化如圖2所示。其他條件不變，在t2時(shí)間將容器體積縮小至原來(lái)的一半，t3時(shí)重新達(dá)到平衡。請(qǐng)畫出t2～t4時(shí)段內(nèi)CO2濃度的變化曲線。（在答題卷對(duì)應(yīng)區(qū)域作圖）
Ⅱ.如圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖：
（1）圖中甲池是裝置（填“電解池”或“原電池”）。
（2）寫出通入CH3OH一極的電極反應(yīng)式：。
（3）乙池中總反應(yīng)的離子方程式為。
（4）丙池是體積為100mL含有如下離子的溶液：
電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同條件下相同體積的氣體時(shí)，陽(yáng)極上收集到氧氣的物質(zhì)的量為離子 Cu2+ H+ Cl- SO42- 濃度（mol?L-1） 1.0 4.0 4.0 1.0 mol。（忽略溶液體積的變化和氣體產(chǎn)物的溶解）組卷：12引用：1難度：0.6