2021-2022學年浙江省寧波市效實中學高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

• 1．以下既可以導電又屬于強電解質的是（　?。?/h2>

  A．氨水

  B．醋酸鈉固體

  C．熔融氯化鈉

  D．稀硫酸
  組卷：0引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列儀器名稱為“容量瓶”的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：0引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列物質的水溶液由于水解呈酸性的是（　?。?/h2>

  A．CH3COONa

  B．NH4Cl

  C．NaHSO4

  D．NaHCO3
  組卷：2引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（　　）

  A．鋁粉與氧化鐵粉末反應	B．乙醇燃燒
  C．碳酸鈣受熱分解	D．氧化鈣溶于水
  組卷：37引用：179難度：0.9

  解析

• 5．對于可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是（　　）

  A．v（A）=0.5mol?L-1?min-1

  B．v（B）=0.6mol?L-1?s-1

  C．v（C）=0.4mol?L-1?min-1

  D．v（D）=0.5mol?L-1?s-1
  組卷：10引用：2難度：0.5

  解析

• 6．化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．將草木灰與NH4Cl混合施用，可更好為植物全面提供N、K兩種營養(yǎng)元素

  B．生活中用明礬凈水，可加速水中懸浮物沉降

  C．廢舊鋼材焊接前，可用飽和NH4Cl溶液處理焊點的鐵銹

  D．為除去水垢中CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液處理，將CaSO4轉化為CaCO3，然后用酸去除
  組卷：8引用：1難度：0.8

  解析

• 7．下列關于有效碰撞理論與影響速率因素之間關系正確的是（　?。?/h2>

  A．增大反應物濃度，可以提高活化分子百分數(shù)，從而提高反應速率

  B．升高溫度，可以提高活化分子的能量，會減慢反應速率

  C．加入催化劑可以降低活化能，活化分子百分比雖然沒變，但可以加快反應速率

  D．通過壓縮體積增大壓強，可提高單位體積內活化分子數(shù)，從而提高反應速率
  組卷：14引用：5難度：0.7

  解析

• 8．下列關于電化學的應用，敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極

  B．甲醇和氧氣以及KOH溶液構成的燃料電池中，其正極反應為：O2+4H++4e-═2H2O

  C．純鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液，可使反應速率加快

  D．電解精煉銅時，電解質溶液中銅離子濃度不變
  組卷：7引用：2難度：0.5

  解析

• 9．鋅-空氣電池（原理如圖）適宜用作城市電動車的動力電源，該電池放電時，Zn轉化為ZnO。下列有關該電池的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．電子由Zn電極經(jīng)外電路流向石墨電極，再通過電解質溶液流回Zn電極

  B．該電池放電時，石墨電極作正極

  C．該電池放電時，K+向石墨電極移動

  D．多孔板的作用是增大與空氣的接觸面積
  組卷：14引用：1難度：0.5

  解析

二、非選擇題（本大題共4小題，共50分）

• 28．雙指示劑滴定法可用于測定燒堿樣品（含Na₂CO₃）的純度。實驗步驟如下：
  ①迅速稱取燒堿樣品0.5000g,溶解后配制成100.00mL溶液，備用。
  ②將0.1000mol?L^-1HCl標準溶液裝入酸式滴定管，調零，記錄起始讀數(shù)V₀=0.00mL；
  ③用堿式滴定管取20.00mL樣品溶液于錐形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl標準溶液滴定至第一終點（此時溶質為NaCl和NaHCO₃），記錄酸式滴定管的讀數(shù)V₁=21.70mL；
  ④然后再向錐形瓶內滴加2滴甲基橙，繼續(xù)用HCl標準溶液滴定至第二終點，記錄酸式滴定管的讀數(shù)V₂=23.70mL。
  回答下列問題：
  （1）將準確稱取的燒堿樣品配成100.00mL待測液，需要的主要儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有

   

  、

   

  。
  （2）滴定至第一終點的過程中，發(fā)生反應的離子方程式為

   

  、

   

  。
  （3）判斷滴定至第二終點的現(xiàn)象是

   

  。
  （4）樣品中NaOH的質量分數(shù)w（NaOH）=

   

  %。（計算結果保留小數(shù)點后2位）
  （5）下列操作會導致測得的NaOH質量分數(shù)偏高的是

   

  。（填序號）
  a.達到第一終點前，錐形瓶中有氣泡產(chǎn)生
  b.記錄酸式滴定管讀數(shù)V₁時，俯視標準液液面
  c.第一終點后繼續(xù)滴定時，錐形瓶中有少許液體濺出
  （6）排出堿式滴定管中的氣泡應采用操作

   

  （填“甲”“乙”或“丙”），然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
  
  組卷：16引用：1難度：0.7

  解析

• 29．資源的可持續(xù)發(fā)展是化學家的重要研究方向。甲醇是優(yōu)質的清潔燃料，可制作燃料電池。
  Ⅰ.CO₂經(jīng)催化加氫可生成甲醇，主要有以下兩個反應：
  反應①：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-49.6kJ?mol^-1
  反應②：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH=-122.5kJ?mol^-1
  （1）反應①的活化能E_a（正）

   

  E_a（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
  （2）一定溫度下，在某一恒容密閉容器中充入一定量的CO₂和H₂，發(fā)生反應①。下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

   

  （填序號）。
  a.混合氣體的密度不再隨時間變化而改變
  b.氣體的壓強不再隨時間變化而改變
  c.CH₃OH的物質的量不再隨時間變化而改變
  d.單位時間內每形成1.5molH-H鍵，同時形成1molC-H鍵
  （3）在T溫度下，將2.5molCO₂和5.5molH₂充入2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應①和②，達到平衡狀態(tài)時CH₃OH（g）和CH₃OCH₃（g）的物質的量分別為1mol和0.25mol。則T溫度時反應①的平衡常數(shù)K為

   

  。
  （4）催化劑作用下，充入CO₂和H₂同時發(fā)生反應①和反應②，經(jīng)相同反應時間，測得不同溫度下CO₂轉化率和CH₃OH產(chǎn)率的變化曲線如圖1。220℃～240℃溫度區(qū)間CO₂轉化率和CH₃OH產(chǎn)率的變化不一致的可能原因是

   

  。
  
  （5）向2L密閉容器中充入1molCO₂和3molH₂，在一定條件下，發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（l）+H₂O（l）ΔH＜0。CO₂的濃度隨時間（0～t₂）變化如圖2所示。其他條件不變，在t₂時間將容器體積縮小至原來的一半，t₃時重新達到平衡。請畫出t₂～t₄時段內CO₂濃度的變化曲線

   

  。（在答題卷對應區(qū)域作圖）
  
  Ⅱ.如圖是一個電化學過程的示意圖：
  
  （1）圖中甲池是

   

  裝置（填“電解池”或“原電池”）。
  （2）寫出通入CH₃OH一極的電極反應式：

   

  。
  （3）乙池中總反應的離子方程式為

   

  。
  （4）丙池是體積為100mL含有如下離子的溶液：
  

  離子	Cu2+	H+	Cl-	SO42-
  濃度（mol?L-1）	1.0	4.0	4.0	1.0

  電解一段時間后，當兩極收集到相同條件下相同體積的氣體時，陽極上收集到氧氣的物質的量為

   

  mol。（忽略溶液體積的變化和氣體產(chǎn)物的溶解）
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析