2022-2023學(xué)年江西省南昌二中高三（上）第四次月考化學(xué)試卷

一、單選題（每小題3分，共48分，每道題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）

• 1．中國(guó)古代文化中蘊(yùn)含了豐富的化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．“日照香爐生紫煙”的“煙”是瀑布的細(xì)小水珠形成的水霧，云、霧屬于氣溶膠

  B．唐?李商隱：“滄海月明珠有淚，藍(lán)田日暖玉生煙”。文中涉及的珍珠、玉石的主要成分都是硅酸鹽

  C．《客中行》：“蘭陵美酒郁金香，玉碗盛來(lái)琥珀光。但使主人能醉客，不知何處是他鄉(xiāng)?！奔Z食發(fā)酵產(chǎn)生的酒精分散在酒糟中，可以通過(guò)蒸餾與酒糟分離

  D．宋?王希孟《千里江山圖》所用紙張為宣紙，其主要成分為一種有機(jī)高分子
  組卷：19引用：2難度：0.8

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• 2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．25g46%的乙醇水溶液中含有的氫原子數(shù)為3NA

  B．將22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2通入足量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

  C．12gNaHSO4固體中含陽(yáng)離子數(shù)目為0.2NA

  D．64gSO2和32gO2混合，反應(yīng)一段時(shí)間后總原子數(shù)為4NA
  組卷：85引用：3難度：0.5

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• 3．化學(xué)鍵是高中化學(xué)中非常重要的一個(gè)概念，它與物質(zhì)變化過(guò)程中的能量變化息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />①化學(xué)鍵是存在相鄰原子（或離子）間強(qiáng)烈的相互作用
  ②活潑金屬元素與活潑非金屬元素一定形成離子鍵
  ③碳酸鈉固體中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵
  ④速滑館“冰絲帶”用干冰作為制冷劑，干冰升華過(guò)程中破壞了共價(jià)鍵
  ⑤物理變化也可以有化學(xué)鍵的破壞
  ⑥化學(xué)變化中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成，所以一定伴隨能量的變化
  ⑦吸熱反應(yīng)一定需要加熱
  ⑧氫鍵是化學(xué)鍵中的一種，會(huì)影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)

  A．①③⑤⑥

  B．③④⑤⑧

  C．①②③⑤

  D．③⑤⑥⑦
  組卷：3引用：3難度：0.7

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• 4．下列實(shí)驗(yàn)中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A． 裝置甲可用于驗(yàn)證潮濕氯氣與干燥氯氣的漂白性

  B． 利用圖乙制取并收集少量的NH3

  C． 用丙裝置制備無(wú)水FeCl3

  D． 用丁裝置制備Fe（OH）2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色
  組卷：1引用：3難度：0.5

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• 5．下列離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．向含F(xiàn)e3+的CuSO4溶液中加入適量CuO：2Fe3++3CuO+3H2O=2Fe（OH）3+3Cu2+

  B．向AgNO3溶液中加入過(guò)量氨水：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+ NH + 4

  C．Cu2O加入足量稀硝酸中：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

  D．向漂白粉溶液中通入過(guò)量的SO2：ClO-+SO2+H2O= HSO - 3 +HClO
  組卷：5引用：2難度：0.7

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• 6．下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．若 2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ?mol-1，則2molNO2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)放出的熱量為56.9kJ

  B．已知甲烷、一氧化碳、氫氣的燃燒熱分別是890.3kJ/mol、283kJ/mol、285.8kJ/mol。則：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3kJ/mol

  C．在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為ΔH=-57.3kJ?mol-1，若將含有0.5molH2SO4的濃硫酸和含有1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

  D．H2（g）的燃燒熱是285.8kJ?mol-1，則2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol-1
  組卷：5引用：2難度：0.7

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二、非選擇題（共52分）

• 19．乙烯是一種重要的基本化工原料，乙烯的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，研究工業(yè)制取乙烯有重要的意義。
  Ⅰ．工業(yè)用H₂和CO₂在一定條件下合成乙烯：6H₂（g）+2CO₂（g）?CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g） ΔH₁
  已知：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）ΔH₂=-571.4kJ?mol^-1
  ②CH₂=CH₂（g）+3O₂（g）→2CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH₃=-1411kJ?mol^-1
  ③H₂O（g）=H₂O（l）ΔH₄=-44kJ?mol^-1
  （1）ΔH₁=

   

  。
  （2）在恒容密閉容器中充入體積比為3：1的H₂和CO₂，不同溫度對(duì)CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

   

  （不定項(xiàng)選擇）。
  
  A．為了提高乙烯的產(chǎn)率應(yīng)盡可能選擇低溫
  B．生成乙烯的速率：v（M）可能小于v（N）
  C．平衡常數(shù)：K_M＜K_N
  D．M點(diǎn)時(shí)的壓強(qiáng)一定小于N點(diǎn)時(shí)的壓強(qiáng)
  Ⅱ．工業(yè)用甲烷催化法制取乙烯：2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g） ΔH＞0，T℃時(shí)，向4L的恒容反應(yīng)器中充入2molCH₄，僅發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中CH₄的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示：
  
  （3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得v_正=k_正c²（CH₄），v_逆=k_逆c（C₂H₄）?c²（H₂），k_正、k_逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，T℃時(shí)k_正與k_逆的比值為

   

  （用含x的代數(shù)式表示）；若將溫度升高，速率常數(shù)增大的倍數(shù)：k_正

   

  （填“＞”“=”或“＜”）k_逆。
  Ⅲ．乙烷裂解制乙烯：C₂H₆（g）?C₂H₄（g）+H₂（g）。
  （4）T℃時(shí)，將乙烷與氦氣體積比2：1混合后，通入一恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)。平衡時(shí)容器壓強(qiáng)為PPa,若乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  （用分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  組卷：9引用：2難度：0.5

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• 20．精制黑鎢礦的主要成分為FeWO₄、MnWO₄，同時(shí)還含有少量Si的化合物。工業(yè)上由黑鎢礦冶煉金屬鎢并獲取副產(chǎn)物的流程如圖：
  
  已知：①燒結(jié)物的主要成分為Fe₂O₃、MnO₂、Na₂SiO₃、Na₂WO₄；
  ②上述流程中，鎢的化合價(jià)只在生成鎢單質(zhì)的反應(yīng)中發(fā)生改變；
  ③常溫下，鎢酸是難溶于水的弱酸。
  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）為了提高黑鎢礦焙燒速率，可以采取的措施有

   

  （寫(xiě)出一種即可），寫(xiě)出在焙燒條件下與純堿、空氣反應(yīng)生成Fe₂O₃的化學(xué)方程式

   

  。
  （2）從本題流程可以得出，同濃度的硅酸根離子比鎢酸根離子結(jié)合質(zhì)子能力

   

  （填“強(qiáng)”或“弱”）。
  （3）“操作1”用到的玻璃儀器除燒杯外還有

   

  ，若濾渣1用稀硫酸浸泡，則固體A主要成分的化學(xué)式為

   

  。
  （4）寫(xiě)出MnO₂與硫酸、草酸（H₂C₂O₄）溶液反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （5）工業(yè)“沉錳”過(guò)程中常選用NH₄HCO₃溶液作沉淀劑，若用碳酸鹽代替NH₄HCO₃溶液可能產(chǎn)生其它固體雜質(zhì)，該雜質(zhì)可能為

   

  （填化學(xué)名稱(chēng)）。
  組卷：4引用：2難度：0.5

  解析