2016-2017學(xué)年河北省保定市定州中學(xué)高補(bǔ)班高三（上）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）

• 1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH₄、HCl、H₂S、NH₃均為氣體．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下分別有①13.44L CH₄ ②1molHCl分子 ③27.2gH₂S  ④2.408×10²³個(gè)NH₃分子，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．體積：②＞③＞④＞①	B．密度：②＞③＞①＞④
  C．質(zhì)量：②＞③＞④＞①	D．H原子個(gè)數(shù)：①＞③＞④＞②
  組卷：204引用：10難度：0.7

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• 2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為NA

  B．1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA

  C．1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA

  D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CH4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA
  組卷：296引用：80難度：0.9

  解析

• 3．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．1.0 L 1.0 mol?L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

  B．常溫常壓下，3.6g H2O中含有電子數(shù)為2NA

  C．2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3 NA

  D．25℃時(shí)pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA
  組卷：13引用：4難度：0.7

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• 4．Fe（OH）₃膠體雖然是由FeCl₃溶液制得，但兩者是截然不同的兩種物質(zhì)．FeCl₃溶液、Fe（OH）₃膠體共同具備的性質(zhì)是（　?。?/h2>

  A．都呈透明的紅褐色

  B．分散質(zhì)顆粒直徑相同

  C．都比較穩(wěn)定，密封保存一段時(shí)間都不會(huì)產(chǎn)生沉淀

  D．當(dāng)有光線透過(guò)時(shí)，都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
  組卷：103引用：31難度：0.7

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• 5．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)或檢驗(yàn)的敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，不能證明原溶液中一定有Fe3+，無(wú)Fe2+

  B．氣體通過(guò)濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)，證明原氣體中一定含有氨氣

  C．用鉑絲灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中一定有Na+，可能有K+

  D．向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明該溶液中一定含有CO32-或SO32-
  組卷：29引用：4難度：0.9

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• 6．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列各項(xiàng)敘述中正確的有（　?。?br />①0.2mol H₂O₂完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4N_A
  ②25℃、101kPa下，16g O₃和O₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為N_A
  ③將含0.1mol FeCl₃的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1N_A
  ④1molFe溶于過(guò)量稀硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3N_A
  ⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CHCl₃中含有的氯原子的數(shù)目為3N_A．

  A．①②③

  B．①②④⑤

  C．①②③④

  D．②④
  組卷：20引用：6難度：0.9

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• 7．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　?。?/h2>

  A．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O-C-O

  B．過(guò)氧化鈉的電子式：

  C．丙烷分子的球棍模型：

  D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
  組卷：13引用：3難度：0.9

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二、解答題（共6小題，滿分0分）

• 21．回答以下問(wèn)題：
  （1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是

   

  ．
  （2）另稱取已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
  ①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺．寫(xiě)出生成Fe²⁺所有可能的離子方程式：

   

  ．
  ②乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量氯水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

   

  ．
  然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g.由于此推知?dú)怏wY中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為

   

  ．
  （3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反應(yīng)后剩余金屬1g.計(jì)算放出H₂的體積為

   

  升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
  （4）向含有0.3mol NaAlO₂的溶液中滴加1mol/L HCl,當(dāng)生成7.8克沉淀時(shí)，加入鹽酸的體積為

   

  mL
  （5）向一定量的Fe、Fe₂O₃和CuO混合物投入120ml 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后生成896mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，得不溶物1.28g,過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，則濾液中FeSO₄的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)濾液體積為120ml）

   

  mol/L．
  組卷：16引用：2難度：0.3

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• 22．硝酸與合成氨工業(yè)密切相關(guān)，氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑．完成下列計(jì)算：
  （1）合成氨時(shí)，假設(shè)100L的氮?dú)馀c氫氣（體積比為1：3）的混合氣體通過(guò)氨合成塔充分反應(yīng)后，體積變?yōu)?0L，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為

   

  ．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果請(qǐng)用百分?jǐn)?shù)表示）
  （2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將500L氨氣溶于1L水中形成氨水，則此氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  ．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果請(qǐng)用百分?jǐn)?shù)表示，并保留1位小數(shù)）
  （3）氨氧化法是將氨和空氣的混合氣通過(guò)灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）．此時(shí)溫度很高，水以水蒸氣的形式存在，NO也不與O₂反應(yīng)．若氨氣與氧氣物質(zhì)的量之比為1：1.7時(shí)，氨的轉(zhuǎn)化率可達(dá)95%，計(jì)算反應(yīng)后NO的體積分?jǐn)?shù)

   

  ．（設(shè)氧氣在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為20%，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果請(qǐng)用百分?jǐn)?shù)表示并保留1位小數(shù)）
  （4）一氧化氮繼續(xù)氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸．為測(cè)定某18K金樣品的組成，將2.832g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，充分溶解后，收集到NO₂和N₂O₄的混合氣體224mL（折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），將該混合氣體與84mL O₂混合后緩緩?fù)ㄈ胨?，恰好被完全吸收．?nbsp;已知金不溶于濃硝酸）
  填寫(xiě)該18K金的成分表（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果請(qǐng)用百分?jǐn)?shù)表示并保留1位小數(shù)，若不含該金屬則填0）．
  

  18K金成分	Au	Ag	Cu
  含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）	75%
  組卷：21引用：1難度：0.3

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