2019-2020學(xué)年北京市高二（上）期中化學(xué)試卷（選修）

一、選擇題（48分，每小題3分，共16小題）

• 1．化學(xué)反應(yīng)速率的研究對(duì)于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活有著十分重要的意義，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．將肉類食品進(jìn)行低溫冷藏，能使其永遠(yuǎn)不會(huì)腐敗變質(zhì)

  B．在化學(xué)工業(yè)中，選用合適的催化劑一定能提高經(jīng)濟(jì)效益

  C．夏天面粉的發(fā)酵速度與冬天面粉的發(fā)酵速度相差不大

  D．茶葉的包裝袋中加入的還原性鐵粉，能顯著延長(zhǎng)茶葉的儲(chǔ)存時(shí)間
  組卷：107引用：9難度：0.8

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• 2．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說(shuō)法正確的是 （　　）

  A．煤燃燒是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程

  B．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程

  C．植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程

  D．化石燃料屬于一次能源，電能屬于二次能源
  組卷：46引用：5難度：0.7

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• 3．下列關(guān)于反應(yīng)熱的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．當(dāng)△H＜0時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  B．由C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）的反應(yīng)熱為110.5 kJ?mol-1，可知碳的燃燒熱為110.5 kJ?mol-1

  C．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)

  D．1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應(yīng)放出的熱量：CH3COOH＜HNO3
  組卷：14引用：6難度：0.6

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• 4．化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（　　）

  A．醋酸的電離：CH3COOH?CH3COO-+H+

  B．碳酸氫鈉在水溶液中的電離：NaHCO3?Na++ HCO - 3

  C．氯化銨的水解： NH + 4 +H2O?NH4OH+H+

  D．碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+ CO 2 - 3 （aq）
  組卷：122引用：11難度：0.9

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• 5．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增大了反應(yīng)物分子中的活化分子百分?jǐn)?shù)

  B．等質(zhì)量的鋅粉和鋅片分別與等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相等

  C．用鐵片與硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí)，用濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

  D．催化劑不影響反應(yīng)的活化能但能增大單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率
  組卷：3引用：1難度：0.6

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• 6．下列四種溶液中，水的電離程度最大的是（　?。?/h2>

  A．pH=5的NH4Cl溶液	B．pH=5的NaHSO4溶液
  C．pH=8的CH3COONa溶液	D．pH=8的NaOH溶液
  組卷：474引用：16難度：0.9

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二、非選擇題（共52分）

• 19．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
  （1）如圖是N₂（g）和H₂（g）反應(yīng)生成1mol NH₃（g）過(guò)程中能量的變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出N₂和H₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

   

  ．
  （2）若已知下列數(shù)據(jù)：
  

  化學(xué)鍵	H-H	N≡N
  鍵能/kJ?mol-1	435	943

  試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N-H的鍵能：

   

  kJ?mol^-1．
  （3）用NH₃催化還原NO_x還可以消除氮氧化物的污染．已知：
  4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂+6H₂O（g）△H₁=-a kJ?mol^-1①
  N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₂=-b kJ?mol^-1②
  求：若1mol NH₃還原NO至N₂，則該反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)熱△H₃=

   

  kJ?mol^-1（用含a、b的式子表示）．
  （4）捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO₂）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH₃和（NH₄）₂CO₃已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO₂可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
  反應(yīng)Ⅰ：2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?（NH₄）₂CO₃（aq）△H₁
  反應(yīng)Ⅱ：NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?NH₄HCO₃（aq）△H₂
  反應(yīng)Ⅲ：（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）?2NH₄HCO₃（aq）△H₃
  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  △H₃與△H₁、△H₂之間的關(guān)系是△H₃=

   

  ．
  組卷：21引用：5難度：0.5

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• 20．砷（As）是一些工廠和礦山廢水中的污染元素，使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一．
  （1）將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反應(yīng)，可獲得一種砷的高效吸附劑X，吸附劑X中含有

  CO

  2

  -

  3

  ，其原因是

   

  ．
  （2）H₃AsO₃和H₃AsO₄水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系分別如圖-1和圖-2所示．
  
  ①以酚酞為指示劑（變色范圍pH 8.0～10.0），將NaOH溶液逐滴加入到H₃AsO₃溶液中，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加．該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為

   

  ．
  ②H₃AsO₄第一步電離方程式H₃AsO₄?H₂

  A

  s

  O

  -

  4

  +H⁺的電離常數(shù)為K_a1，則pK_a1=

   

  （p K_a1=-lg K_a1 ）．
  （3）溶液的pH對(duì)吸附劑X表面所帶電荷有影響．pH=7.1時(shí)，吸附劑X表面不帶電荷；pH＞7.1時(shí)帶負(fù)電荷，pH越高，表面所帶負(fù)電荷越多；pH＜7.1時(shí)帶正電荷，pH越低，表面所帶正電荷越多．pH不同時(shí)吸附劑X對(duì)三價(jià)砷和五價(jià)砷的平衡吸附量（吸附達(dá)平衡時(shí)單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量）如圖-3所示．
  
  ①在pH 7～9之間，吸附劑X對(duì)五價(jià)砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降，其原因是

   

  ．
  ②在pH 4～7之間，吸附劑X對(duì)水中三價(jià)砷的去除能力遠(yuǎn)比五價(jià)砷的弱，這是因?yàn)?

   

  ．提高吸附劑X對(duì)三價(jià)砷去除效果可采取的措施是

   

  ．
  組卷：1275引用：11難度：0.3

  解析