2020-2021學(xué)年江西省吉安市吉安縣立中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確答案）

• 1．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）

  A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)不一定伴隨著能量變化

  B．伴隨能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

  C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同

  D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量
  組卷：127引用：28難度：0.5

  解析

• 2．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　　）

  A．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

  B．由“C（石墨）═C（金剛石）△H=1.9  kJ?mol”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

  C．在101 kPa時(shí)，2 g H2 完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol

  D．在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ?mol,若將含1 mol H2SO4與含2 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于114.6 kJ
  組卷：9引用：5難度：0.9

  解析

• 3．向Na₂CO₃溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />

  A．反應(yīng) HCO - 3 （aq）+H+（aq）═CO2（g）+H2O（l） 為放熱反應(yīng)

  B． CO 2 - 3 （aq）+2H+（aq）═CO2（g）+H2O（l）△H=△H1+△H2+△H3

  C．△H1＞△H2，△H2＜△H3

  D．H2CO3（aq）═CO2（g）+H2O（l），若使用催化劑，則△H3變小
  組卷：151引用：14難度：0.7

  解析

• 4．已知：X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g），X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1mol?L^-1、0.3mol?L^-1、0.2mol?L^-1．在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是（　　）

  A．Z為0.4mol?L-1	B．X2為0.2 mol?L-1
  C．Y2為0.4 mol?L-1	D．Z為0.3 mol?L-1
  組卷：114引用：7難度：0.5

  解析

• 5．勒沙特列原理是自然界一條重要的基本原理．下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．NO2氣體受壓縮后，顏色先變深后變淺

  B．對(duì)2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡體系加壓，顏色迅速變深

  C．合成氨工業(yè)采用高溫、高壓工藝提高氨的產(chǎn)率

  D．配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，常加入少量鐵屑防止氧化
  組卷：158引用：3難度：0.5

  解析

• 6．將NH₄I（s）置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
  ①NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）；②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）。
  達(dá)到平衡時(shí)，c（I₂）=0.4mol?L^-1，c（HI）=4.2mol?L^-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　　）

  A．17

  B．19

  C．21

  D．25
  組卷：6引用：2難度：0.5

  解析

• 7．在密閉容器中投入一定量的 A、B，發(fā)生反應(yīng) A（g）+x B（g）?2C（g）+D（？），平衡后n（C）隨溫度或壓強(qiáng)的變化如圖所示。下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．△H＜0

  B．x 一定大于 2

  C．若 D 為氣體，x＞2

  D．若 x=2，則 D 一定為固體
  組卷：13引用：2難度：0.7

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二、填空題（共5小題，共52分）

• 20．按要求完成下列問(wèn)題：
  （1）松油醇（ ）的官能團(tuán)的名稱為

   

  。
  （2）戊烷有

   

  種結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出其中的核磁共振氫譜有1個(gè)吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

   

  。
  （3）分子式為C₄H₄且含兩種官能團(tuán)的鏈狀有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  。
  （4）在一定條件下能生成高分子化合物的化學(xué)方程式為

   

  。
  （5）寫出甲苯生成的反應(yīng)方程式

   

  。
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 21．化學(xué)上把外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液?，F(xiàn)有25℃時(shí)，濃度均為0.10mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa的緩沖溶液，pH=4.76．回答下列問(wèn)題：
  （1）寫出CH₃COONa水解的離子方程式

   

  ，改變下列條件，能使CH₃COONa稀溶液中

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  保持增大的是

   

  。
  a.升溫
  b.加入NaOH固體
  c.稀釋
  d.加入CH₃COONa固體
  （2）該緩沖溶液中除水分子外，所有粒子濃度由大到小的順序

   

  。
  （3）人體血液里主要通過(guò)碳酸氫鹽緩沖體系（

  H

  2

  C

  O

  3

  HC

  O

  -

  3

  ）維持pH穩(wěn)定。已知正常人體血液在正常體溫時(shí)，H₂CO₃的一級(jí)電離常數(shù)K_a1=10^-6.1，

  c

  （

  HC

  O

  -

  3

  ）

  c

  （

  H

  2

  C

  O

  3

  ）

  ≈

  20

  1

  ，lg2=0.3．由題給數(shù)據(jù)可算得正常人體血液的pH約為

   

  ，當(dāng)過(guò)量的酸進(jìn)入血液中時(shí)，血液緩沖體系中，

  c

  （

  HC

  O

  -

  3

  ）

  c

  （

  H

  2

  C

  O

  3

  ）

  的值將

   

  。（填“變大”、“變小”或“不變”）
  組卷：17引用：2難度：0.6

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