2011-2012學(xué)年遼寧省大連市瓦房店高級(jí)中學(xué)高二（下）暑假化學(xué)作業(yè)（八）

一、選擇題（包括18小題，每小題3分共54分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．在1 L 0.2 mol?L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目為0.2NA

  B．0.1 mol Na參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.1 NA

  C．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽極質(zhì)量減少64g

  D．理論上氫氧燃料電池正極消耗11.2 L氣體時(shí)，外線路通過電子數(shù)為NA
  組卷：16引用：3難度：0.5

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• 2．常溫下，向0.1mol?L^-1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液，下列有關(guān)說法中正確的是（　　）

  A．溶液的導(dǎo)電能力：a＜b＜d＜c

  B．溶液的pH：a＜b＜c＜d

  C．a(chǎn)溶液和b溶液呈堿性

  D．d處沉淀的量比c處的大
  組卷：26引用：5難度：0.7

  解析

• 3．能影響水的電離平衡，并使溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-）的操作是（　?。?/h2>

  A．向水中投入一小塊金屬鈉

  B．將水加熱煮沸

  C．向水中通入二氧化碳?xì)怏w

  D．向水中加食鹽晶體
  組卷：108引用：25難度：0.9

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• 4．下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（　?。?br />①無色溶液中：K⁺、Cl^-、H₂PO₄^-、PO₄^3-、SO₄^2-
  ②使pH=14的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、S^2-、AlO₂^-
  ③室溫下水電離的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺
  ④加入Mg能放出H₂的溶液中：NH₄⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-
  ⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO₄^-、NO₃^-、Na⁺、Fe³⁺
  ⑥室溫下c（H⁺）/c（OH^-）=10¹²的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^-．

  A．①③

  B．②④⑤

  C．①②⑤

  D．③⑥
  組卷：27引用：12難度：0.9

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• 5．已知等濃度HF溶液的酸性比H₂SO₃溶液的酸性弱，在等濃度NaF和NaHSO₃的混合溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．c（ HS O - 3 ）＞c（F-）＞c（OH-）

  B．c（F-）＞c（ HS O - 3 ）＞c（H+）

  C．c（HF）+c（F-）=c（ HS O - 3 ）+c（H2SO3）

  D．c（Na+）+c（H+）=c（ HS O - 3 ）+c（F-）+c（OH-）
  組卷：15引用：2難度：0.7

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• 6．今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（　　）
  

  	①	②	③	④
  pH	11	11	3	3
  溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸

  A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小

  B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③

  C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

  D．VaL④與VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則Va：Vb=11：9
  組卷：67引用：30難度：0.7

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• 7．常溫下將KOH溶液與HF稀溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（　?。?/h2>

  A．pH=7且c（F-）＞c（K+）＞c（H+）=c（OH-）

  B．pH＜7且c（F-）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH-）

  C．pH＞7且c（K+）+c（H+）=c（F-）+c（OH-）

  D．pH＞7且c（K+）＞c（OH-）＞c（F-）＞c（H+）
  組卷：12引用：4難度：0.7

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二、非選擇題（本題包括4小題，共46分，）

• 21．（1）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試答下列問題：
  ①若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的

   

  腐蝕．
  ②若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為

   

  ．
  （2）芒硝化學(xué)式Na₂SO₄?l0H₂O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用圖乙所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念．
  ①此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)

   

  （填“大于”“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
  ②制得的氫氧化鈉溶液從出口

   

  （填“A”“B”“C”或“D”）導(dǎo)出．
  ③通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡述原因

   

  ．
  ④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為

   

  ．
  組卷：16引用：4難度：0.1

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• 22．A、B、C、D、E五種物質(zhì)（或離子）均含有同一種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
  （1）若A為非金屬單質(zhì)，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量相差16.0.1mol/L E溶液中只有3種離子，且常溫下溶液中的pH=1．A→C的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1mol e^-就會(huì)吸熱45kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

   

  ．
  （2）若A為金屬單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀．若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性．寫出C→D反應(yīng)的離子方程式：

   

  ．
  （3）若A～E均為化合物．A是淡黃色固體；B、C兩溶液在物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，C溶液的pH較?。娊釪的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法．
  ①電解D的水溶液時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為

   

  ．
  ②生鐵浸入D溶液而發(fā)生銹蝕，正極的電極反應(yīng)為

   

  ．
  組卷：1引用：1難度：0.5

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