2022-2023學(xué)年吉林省長春第二實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．下列能量利用過程與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．脂肪為機(jī)體活動供能

  B．ATP為細(xì)胞生命活動供能

  C．液氧煤油為火箭升空供能

  D．太陽能電池為中國空間站供能
  組卷：2引用：1難度：0.8

  解析

• 2．化學(xué)與社會、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．鐵表面鍍鋅可以增強(qiáng)鐵的抗腐蝕性

  B．采用合適的催化劑可以提高合成氨工業(yè)中原料的轉(zhuǎn)化率

  C．合理利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”

  D．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹，其主要原因是形成了原電池
  組卷：29引用：4難度：0.7

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• 3．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列與鹽類水解無關(guān)的是（　?。?/h2>

  A． 純堿去油污	B． 食醋除水垢
  C． 明礬凈化水	D． NH4Cl除鐵銹
  組卷：13引用：6難度：0.6

  解析

• 4．下列離子組在由水電離出的氫離子濃度為10^-12mol?L^-1的溶液中，一定不能大量存在的是（　　）

  A．Na+、SO42-、Cl-、K+	B．Na+、Cl-、S2-、SO42-
  C．K+、Cu2+、Cl-、Na+	D．Na+、SO32-、NO3-、NH4+
  組卷：7引用：6難度：0.6

  解析

• 5．反應(yīng)Ⅰ：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為K₁；反應(yīng)Ⅱ：HI（g）?

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  I₂（g）的平衡常數(shù)為K₂，則K₁、K₂的關(guān)系為（平衡常數(shù)為同溫度下的測定值（　?。?/h2>

  A．K1=K2

  B．K1= 1 2 K2

  C．K1=K2

  D．K1= 1 K 2 2
  組卷：71引用：5難度：0.5

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• 6．如圖表示反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）ΔH＜0的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，則t₁時(shí)刻改變的條件可能是（　?。?/h2>

  A．降低溫度	B．減小壓強(qiáng)
  C．減小SO3的濃度	D．加入催化劑
  組卷：10引用：2難度：0.6

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二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．含硫和鐵的多種化合物可作為原電池材料，按照要求回答下列問題：
  Ⅰ．依據(jù)氧化還原反應(yīng)2Fe³⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Fe²⁺（aq）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。
  （1）電解質(zhì)溶液是

   

  （填化學(xué)式）溶液。
  （2）Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

   

  。
  （3）石墨電極上發(fā)生反應(yīng)的類型為

   

  （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
  （4）當(dāng)有1.6g銅溶解時(shí)，通過外電路的電子的物質(zhì)的量為

   

  。
  Ⅱ．目前錫硫電池的研究獲得突破，該電池的總反應(yīng)是8Sn+S₈

  放電

  充電

  8SnS，放電時(shí)其工作原理如圖所示。
  
  （5）充電時(shí)，其能量轉(zhuǎn)化方式為

   

  。
  （6）放電時(shí)，陽離子交換膜中Sn²⁺向

   

  （填“M”或“N”）極移動。
  （7）放電時(shí)，0.2molSnS₆轉(zhuǎn)化為SnS₄時(shí)，流經(jīng)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析

• 19．甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑作用下可合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
  Ⅰ．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₁=-129.0kJ?mol^-1
  Ⅱ．CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41kJ?mol^-1
  Ⅲ．CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₃
  回答下列問題：
  （1）ΔH₃=

   

  。
  （2）將2.0molCO₂和3.0molH₂通入容積為3L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，測得H₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。
  
  ①100℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則反應(yīng)從起始至5min內(nèi)，用H₂表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

   

  。
  ②100℃時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=

   

  。
  ③下列可用來判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有

   

  （填標(biāo)號）。
  A．CO的含量保持不變
  B．容器中c（CO₂）=c（CO）
  C．容器中混合氣體的密度保持不變
  D．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
  （3）利用天然氣制取合成氣的原理CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g），在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為1mol?L^-1的CH₄與CO₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則壓強(qiáng)p₁

   

  p₂（填“大于”或“小于”）；壓強(qiáng)為p₂時(shí)，在Y點(diǎn)：v_（正）

   

  v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。為了提高該反應(yīng)中CH₄的轉(zhuǎn)化率，除溫度、壓強(qiáng)外還可以采取的措施是

   

  。
  
  組卷：29引用：4難度：0.4

  解析