2022-2023學年福建省福州市格致中學高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分.每小題只有一個選項符合題意.）

• 1．2022年北京冬奧會利用到的能源中，不屬于綠色能源的是（　　）

  A．風能

  B．水能

  C．太陽能

  D．化石燃料
  組卷：27引用：2難度：0.8

  解析

• 2．運動飲料的常見成分中，屬于弱電解質(zhì)的是（　　）

  A．碳酸氫鈉

  B．氯化鈉

  C．乳酸鈣

  D．檸檬酸
  組卷：37引用：3難度：0.8

  解析

• 3．由多元素組成的化合物Fe-Sm-As-F-O，是我國科學家近年來發(fā)現(xiàn)的一種重要的鐵系超導材料。下列說法正確的是（　　）

  A．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：

  B．O的價層電子排布式為2s22p4

  C．As元素s能級上電子的能量小于p能級上電子的能量

  D．Fe3+的價層電子軌道表示式違背了泡利不相容原理
  組卷：27引用：1難度：0.5

  解析

• 4．關于下列各裝置圖的敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A． 圖①裝置中a導管釋放出的氣體具有可燃性

  B． 圖②裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連，稱之為“犧牲陽極的陰極保護法”

  C． 圖③裝置鹽橋中KCl的K+向右側(cè)燒杯移動

  D． 用圖④裝置精煉銅，b極為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
  組卷：16引用：3難度：0.7

  解析

• 5．常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是（　　）

  A．在由水電離出的c（OH-）=10?13mol?L?1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、I-

  B．0.1mol?L-1Na2S溶液：K+、 NH + 4 、 NO - 2 、Al3+

  C．0.2mol?L-1的H2SO4溶液：Mg2+、Fe2+、 NO - 3 、Cl-

  D．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、Br-、Cl-
  組卷：82引用：6難度：0.6

  解析

• 6．黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）=K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）ΔH=xkJ?mol^-1。已知碳的燃燒熱ΔH_I=akJ?mol^-1；S（s）+2K（s）=K₂S（s）ΔH₂=bkJ?mol^-1。2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）=2KNO₃（s）ΔH₃=ckJ?mol^-1。則x為（　　）

  A．3a+b-c

  B．c+3a-b

  C．a(chǎn)+b-c

  D．c+a-b
  組卷：240引用：3難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本題共4小題，共55分.）

• 18．采用廢鐵屑還原軟錳礦（軟錳礦主要成分是MnO₂，還含有Fe₂O₃、MgO、SiO₂和NiCO₃雜質(zhì)）來制備Mn的工藝流程如圖所示.
  
  已知：生成氫氧化物的pH見下表：
  

  離子	Fe2+	Fe3+	Mg2+	Ni2+	Mn2+
  開始沉淀的pH	7.5	2.7	8.1	7.7	8.3
  完全沉淀的pH	9.7	3.7	9.4	8.4	9.8

  （1）基態(tài)Mn原子的成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為

   

  。
  （2）“酸浸”前將原料粉碎的目的是

   

  。
  （3）加入MnO₂的目的是

   

  ，其反應的離子方程式為

   

  。
  （4）常溫下，已知K_b（NH₃?H₂O）=4×10^-5，則0.1mol/L的NH₃?H₂O的pH約為

   

  （lg2=0.3）。
  （5）“調(diào)節(jié)pH”操作中pH控制范圍為

   

  。
  （6）“沉錳”過程中的離子方程式為

   

  ，其過程中溫度和pH對Mn²⁺和Mg²⁺沉淀率的影響如圖所示，由圖可知，“沉錳”的合適條件是

   

  。
  組卷：39引用：1難度：0.5

  解析

• 19．溫室氣體讓地球發(fā)燒，倡導低碳生活，是一種可持續(xù)發(fā)展的環(huán)保責任，將CO₂應用于生產(chǎn)中實現(xiàn)其綜合利用是目前的研究熱點。
  Ⅰ.在催化作用下由CO₂和CH₄轉(zhuǎn)化為CH₃COOH的反應歷程示意圖如圖。
  
  （1）在合成CH₃COOH的反應歷程中，下列有關說法正確的是

   

  （填字母）。
  A.該催化劑使反應的平衡常數(shù)增大
  B.CH₄→CH₃COOH過程中，有C-H鍵斷裂和C-C鍵形成
  C.生成乙酸的反應原子利用率100%
  D.ΔH=E₂-E₁
  Ⅱ.以CO₂、H₂為原料制備“21世紀的清潔燃料”二甲醚（CH₃OCH₃）涉及的主要反應如下：
  ①2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH₁=-122.5kJ/mol
  ②CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.1kJ/mol
  （2）反應2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）的ΔH=

   

  。
  （3）在壓強、CO₂和H₂的起始投料一定的條件下，發(fā)生反應①、②，實驗測得CO₂平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH₃OCH₃的選擇性隨溫度的變化如圖所示。
  
  i.已知：CH₃OCH₃的選擇=

  C

  H

  3

  OC

  H

  3

  的物質(zhì)的量

  反應的

  C

  O

  2

  的物質(zhì)的量

  ×100%。其中表示平衡時CH₃OCH₃的選擇性的是曲線

   

  （填“①”或“②”）；溫度高于300℃時，曲線②隨溫度升高而升高的原因是

   

  。
  ⅱ.為同時提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH₃OCH₃的選擇性，應選擇的反應條件為

   

  （填標號）。
  a.低溫、低壓
  b.高溫、高壓
  c.高溫、低壓
  d.低溫、高壓
  Ⅲ.以CO₂、C₂H₆為原料合成的主要反應為：CO₂（g）+C₂H₆（g）?C₂H₄（g）+H₂O（g）+CO（g）ΔH=+177kJ?mol^-1。
  （4）某溫度下，在0.1MPa恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO₂和C₂H₆，達到平衡時C₂H₄的物質(zhì)的量分數(shù)為20%，該溫度下反應的平衡常數(shù)K_p=

   

  MPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
  Ⅳ.（5）以鉛蓄電池為電源可將CO₂轉(zhuǎn)化為乙醇，其原理如圖所示，電解所用電極材料均為惰性電極。該電解池陰極上的電極反應式為：

   

  ；每生成0.5mol乙醇，理論上需消耗鉛蓄電池中

   

  mol硫酸。
  
  組卷：36引用：1難度：0.5

  解析