2020-2021學(xué)年湖南省重點(diǎn)中學(xué)高一（下）月考化學(xué)試卷（3月份）

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．隨著科學(xué)的發(fā)展，學(xué)科間的交叉和綜合越來越多，學(xué)科之間的界限越來越不明顯，“邊緣科學(xué)”代表了一個(gè)新名詞，說明了學(xué)科間的相互聯(lián)系。但目前的科學(xué)研究，學(xué)科間的分工依然存在，各自的研究領(lǐng)域仍有所不同。下列不屬于化學(xué)研究范疇的是（　　）

  A．水稻、蘭花的太空育種

  B．“嫦娥五號”帶回的月球土壤成分研究

  C．新冠病毒肺炎疫苗藥物的研制

  D．高強(qiáng)度艦船用特種鋼的研發(fā)
  組卷：98引用：3難度：0.8

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• 2．硅及其化合物與科學(xué)、技術(shù)，社會，環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/label>

  B．硅主要以單質(zhì)形式存在于自然界中

  C．水晶、石英、瑪瑙等的主要成分是SiO2而不是硅酸鹽

  D．傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸鹽
  組卷：60引用：4難度：0.6

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• 3．下列變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．過氧化鈉放置一段時(shí)間后，顏色發(fā)生變化

  B．Fe2O3與硝酸混合

  C．Na2SO3與硝酸混合

  D．濃硫酸與KI混合
  組卷：13引用：2難度：0.8

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• 4．下列現(xiàn)象的產(chǎn)生與人為排放的含氮物質(zhì)無關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．溫室效應(yīng)	B．光化學(xué)煙霧
  C．酸雨	D．水體富營養(yǎng)化
  組卷：7引用：5難度：0.6

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• 5．化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密聯(lián)系，下列說法不正確的是（　　）

  A．利用稀硫酸的酸性洗滌銅銹

  B．濃硫酸可用來干燥二氧化硫

  C．可用高純度的Si作光導(dǎo)纖維

  D．SO2葡萄酒的保鮮劑
  組卷：3引用：1難度：0.6

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• 6．自然界中硫元素的部分轉(zhuǎn)化原理如圖所示。下列敘述不正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202106/293/2ecd3c28.png" style="vertical-align:middle" />

  A．火山噴發(fā)會加劇空氣污染

  B．硫酸型酸雨的形成可能涉及SO3+H2O═H2SO4

  C．酸雨可使土壤酸化，可以利用石膏調(diào)節(jié)土壤的酸堿性

  D．火山噴發(fā)物形成地殼中的金屬硫化物的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
  組卷：11引用：2難度：0.8

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三、非選擇題：本題共4小題，共54分。

• 17．以物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)，化合價(jià)為縱坐標(biāo)可以繪制某一元素的價(jià)類圖。氮元素的價(jià)類圖如圖所示。
  （1）實(shí)驗(yàn)室用銅制取d的離子方程式為

   

  ，反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為

   

  ，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體d時(shí)，消耗銅的質(zhì)量為

   

  。
  （2）c的大量排放會造成的環(huán)境問題是

   

  。工業(yè)上可用a與c在催化劑、加熱條件下共同反應(yīng)生成無污染的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  ，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  （3）將c、d同時(shí)通入NaOH溶液中僅生成f一種鹽，寫出反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （4）a經(jīng)過一步反應(yīng)可以生成d,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  組卷：37引用：2難度：0.6

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• 18．某化學(xué)興趣小組為探究Ag₂SO₄分解產(chǎn)物，稱取6.24g Ag₂SO₄樣品，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已省略）。
  
  已知：
  ①工業(yè)上常用98.3%的濃硫酸吸收SO₃；
  ②Ag₂O是棕黑色粉末，不溶于水，易溶于硝酸和氨水；
  ③Na₂SO₃溶液呈堿性，Na₂SO₄溶液呈中性。
  回答下列問題：
  （1）反應(yīng)結(jié)束后，裝置B質(zhì)量增加，證明產(chǎn)物中有

   

  （填化學(xué)式），裝置B中倒置漏斗的作用為

   

  。
  （2）①裝置C中酸性KMnO₄液顏色變淺，且裝置D中品紅溶液無明顯變化，證明產(chǎn)物中有SO₂且全部被酸性KMnO₄溶液吸收了，寫出裝置C中反應(yīng)的離子方程式：

   

  。裝置E中的現(xiàn)象是

   

  ，證明有O₂生成。
  ②反應(yīng)完成后，用0.75mol?L^-1的H₂C₂O₄測定裝置C中剩余的KMnO₄，消耗0.75mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液20.00mL，則生成SO₂的物質(zhì)的量為

   

  mol
  （已知：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O）。
  ③若將裝置C中的KMnO₄溶液換為溴水，則裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）Ag₂SO₄高溫分解后裝置A中還剩余某種固體物質(zhì)，經(jīng)分析得知，此種固體為純凈的金屬單質(zhì)，寫出硫酸銀（Ag₂SO₄）高溫分解的化學(xué)方程式：

   

  。
  組卷：11引用：1難度：0.5

  解析