滬教版九年級上冊《3.2 組成物質(zhì)的化學(xué)元素》2023年同步練習(xí)卷

一、選擇題

• 1．核外電子分層排布的主要原因是（　　）

  A．電子的能量不同	B．電子的大小不同
  C．電子的數(shù)量不同	D．電子的質(zhì)量不同
  組卷：29引用：3難度：0.9

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• 2．我國“高分5號”衛(wèi)星天線是用鈦鎳形狀記憶合金制成的，如圖為鎳的原子結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該原子的敘述錯誤的一項是（　?。?/h2>

  A．鎳核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為28

  B．鎳位于元素周期表第四周期

  C．它易得電子

  D．它屬于金屬元素
  組卷：103引用：8難度：0.6

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• 3．原子的構(gòu)成示意圖如圖，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．原子是實心球體

  B．質(zhì)子、中子、電子均勻分布在原子中

  C．質(zhì)子與電子質(zhì)量相等

  D．整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
  組卷：1152引用：81難度：0.9

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• 4．下列關(guān)于鈉離子（Na⁺）和鈉原子的認(rèn)識中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．它們的質(zhì)子數(shù)相同

  B．鈉離子的最外電子層是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

  C．鈉原子比鈉離子少一個電子

  D．鈉原子和鈉離子的質(zhì)量近似相等
  組卷：2引用：1難度：0.7

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二、填空題

• 13．如圖為鈉、鎂、氧、氯四種原子的結(jié)構(gòu)示意圖。
  已知陰、陽離子結(jié)合形成穩(wěn)定化合物，其中兩種離子所帶正、負(fù)電荷總數(shù)相等，整個化合物呈電中性。因此氯化鈉中Na⁺與Cl^-個數(shù)比應(yīng)為1：1，化學(xué)式為NaCl。
  據(jù)此分析構(gòu)成以下物質(zhì)的離子個數(shù)比及化學(xué)式：
  （1）氧化鎂中，Mg²⁺與O^2-的個數(shù)比為

   

  ，化學(xué)式為

   

  。
  （2）氧化鈉中，Na⁺與O^2-的個數(shù)比為

   

  ，化學(xué)式為

   

  。
  （3）氯化鎂中，Mg²⁺與Cl^-的個數(shù)比為

   

  ，化學(xué)式為

   

  。
  組卷：1引用：1難度：0.7

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• 14．根據(jù)以下甲、乙兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖填空。
  （1）屬于離子的是

   

  （選填“甲”或“乙”）。
  （2）兩種微粒核外都有

   

  個電子層；甲的最外層電子數(shù)是乙的最外層電子數(shù)的

   

  倍。
  組卷：16引用：11難度：0.9

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