2018-2019學(xué)年浙江省寧波市鎮(zhèn)海區(qū)蛟川書院九年級(jí)（下）月考科學(xué)試卷（3月份）

一、選擇題

• 1．已知?dú)錃饪梢栽诼葰庵腥紵?，其反?yīng)的化學(xué)方程式為：H₂+Cl₂

  點(diǎn)燃

  2HCl.在一密閉容器中盛有H₂、O₂、Cl₂的混合氣體，已知其分子數(shù)之比為11：5：1，用電火花點(diǎn)燃，使其充分反應(yīng)，冷卻后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　?。?/h2>

  A．40.3%

  B．28.9%

  C．44.8%

  D．30.5%
  組卷：125引用：4難度：0.5

  解析

• 2．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-．現(xiàn)取兩份等質(zhì)量的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0.68g；（2）第二份加足量BaCl₂溶液后，過(guò)濾、干燥后得6.27g沉淀，將沉淀用足量鹽酸洗滌、干燥后，稱得不溶性固體的質(zhì)量為2.33g.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（　　）

  A．一定存在CO32-與NH4+

  B．一定不存在Ba2+，可能存在NH4+

  C．一定不存在Na+

  D．一定不存在Cl-
  組卷：14引用：1難度：0.5

  解析

• 3．我們常用原子利用率來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的原子經(jīng)濟(jì)性，其計(jì)算公式為：原子利用率=（目標(biāo)生成物的質(zhì)量/參加該反應(yīng)所有反應(yīng)物的總質(zhì)量）×100%。下面是聯(lián)合工藝法制備新型自來(lái)水消毒劑ClO₂的反應(yīng)原理。此方法的原子利用率最大為（　?。?br />①電解氯化鈉溶液NaCl+3H₂O

  通電

  NaClO₃+3H₂↑
  ②氫氣與氯氣合成氯化氫
  ③生成二氧化氯2NaClO₃+4HCl═2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O

  A．94.4%

  B．53.6%

  C．62.2%

  D．96.4%
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析

• 4．工業(yè)上以CaO和HNO₃為原料制備Ca（NO₃）₂?4H₂O晶體．為確保制備過(guò)程中既不補(bǔ)充水分，也無(wú)多余的水分，所用硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為[CaO和HNO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+2HNO₃═Ca（NO₃）₂+H₂O]（　?。?/h2>

  A．30%

  B．70%

  C．63%

  D．無(wú)法計(jì)算
  組卷：43引用：3難度：0.5

  解析

• 5．已知：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O （NaAlO₂溶于水）。將5.1g鎂鋁合金溶于29.4% 100g硫酸溶液中，合金完全溶解后加入26% 100g氫氧化鈉溶液，得到沉淀的質(zhì)量為9.7g,繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液時(shí)沉淀會(huì)減少，則反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量為（　?。?/h2>

  A．2g

  B．1g

  C．0.5g

  D．0.25g
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析

• 6．某粗鹽樣品中含有可溶性的氯化鎂、氯化鈣雜質(zhì)和不溶性的泥沙。常溫下，將140g該粗鹽樣品溶解于水中，過(guò)濾得到不足3g泥沙和1000g溶液。取出500g溶液進(jìn)行測(cè)定，其中含有鎂元素1.2g,鈣元素2g,氯元素42.6g。則原粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（　?。?/h2>

  A．83.6%

  B．86.3%

  C．88.1%

  D．91.6%
  組卷：47引用：3難度：0.5

  解析

• 7．為防治酸雨，可將造紙廠回收的堿白泥（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鈉）摻進(jìn)煤中進(jìn)行“固硫”．在該過(guò)程中不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（　?。?/h2>

  A．CaCO3 高溫 CaO+CO2↑

  B．2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O

  C．CaO+SO2 高溫 CaSO3

  D．CaCO3+2NaOH═Ca（OH） 2+Na2CO3
  組卷：23引用：1難度：0.5

  解析

• 8．小婧做探究性實(shí)驗(yàn)：用稱量法測(cè)定鐵在O₂中燃燒的產(chǎn)物．發(fā)現(xiàn)5.6g鐵在足量的O₂中燃燒得到7.82g固體．小婧排除了其他因素可能產(chǎn)生的誤差，則她得到的固體產(chǎn)物可能是（　?。?/h2>

  A．Fe3O4和Fe的混合物

  B．Fe3O4和FeO的混合物

  C．Fe3O4、FeO和Fe的混合物

  D．Fe3O4和Fe2O3的混合物
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 9．在配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液的過(guò)程中，導(dǎo)致溶液中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%的可能原因是（　　）
  ①用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)
  ②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗
  ③在托盤天平的左盤稱取氯化鈉時(shí)，游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡，后將游碼移動(dòng)得到讀數(shù)
  ④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤(rùn)洗
  ⑤氯化鈉晶體不純．

  A．①②③④⑤

  B．①②④⑤

  C．②③④⑤

  D．①②③
  組卷：1引用：1難度：0.5

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• 10．在相同條件下，等質(zhì)量的下列有機(jī)物完全燃燒，消耗O₂最多的是（　?。?/h2>

  A．C2H6

  B．C7H14

  C．C8H17OH

  D．C6H12O6
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析

三、計(jì)算分析題

• 31．某學(xué)生為測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取 5 份樣品分別和稀鹽酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表．（雜質(zhì)不溶于水也不和酸反應(yīng)）
  

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)	樣品的質(zhì)量/克	稀鹽酸的質(zhì)量/克	生成氣體的質(zhì)量/克
  1	6.0	10.0	0.88
  2	6.0	20.0	1.76
  3	11.0	40.0	3.52
  4	11.0	50.0	X
  5	11.0	60.0	4.4

  根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析、計(jì)算，并回答下列問(wèn)題：
  （1）X 為

   

  ．
  （2）上述實(shí)驗(yàn)中，石灰石樣品中碳酸鈣未反應(yīng)完的組的編號(hào)是

   

  ．
  （3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

   

  ．（結(jié)果保留一位小數(shù)）
  （4）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

   

  ．（結(jié)果保留一位小數(shù)）
  （5）上述五組實(shí)驗(yàn)中，石灰石樣品與稀鹽酸恰好完全的一組編號(hào)是

   

  ，該組反應(yīng)后所得溶液（不飽和）中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程，此結(jié)果保留整數(shù)）
  組卷：16引用：1難度：0.5

  解析

• 32．現(xiàn)有13.4g固體氯化鈣樣品（含雜質(zhì)氯化鈉），為了測(cè)定樣品中氯化鈣的含量，將此固體全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。提示：氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl。
  求：（要求寫出計(jì)算過(guò)程）
  （1）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量是

   

  g.
  （2）氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析